酸碱中和滴定曲线及误差分析

1、酸碱中和滴定中的误差分析,酸碱中和滴定的实验步骤,、准备,检漏,洗涤,润洗,装液,排气泡、调整液面和记录初始读数,量取待测液,用蒸馏水洗涤2-3次,用标准溶液和待测溶液润洗2-3次,记录读数、滴加2-3滴指示剂,读数并记录读数,酸碱中和滴定的实验步骤,、滴定,眼睛,左手,右手,滴定终点,注视锥形瓶内溶液颜色的变化,控制活塞,摇动锥形瓶,滴入最后一滴，刚好指示剂变色， 且半分钟内不褪色,重复实验2-3次,减小误差,保留四位有效数字,酸碱中和滴定的实验步骤,、数据处理,计算待测溶液的 物质的量浓度。,用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项,CD,下列是一

2、段关于中和滴定的实验叙述： 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点； 其中错误的是（ ） A.B. C.D.,D,【深入探究】,随着标准液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有何特征？ 变色点是恰好反应的终点吗?这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ 如何选用合适的指示剂？归纳选指示剂的原则,用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L

3、 HCl溶液20.00mL,5.00 x10-5,1.00 x10-7,2.00 x10-10,4.3,7.0,9.7,1.0,突变范围,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,绘制中和滴定曲线曲线,0,pH,强碱滴定强酸,7,4.3,9.7,pH突变范围,7,酚 酞,指示剂选择,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,0,8,10,甲基橙,9.7,4.3,红 粉 变 色 无 由,黄 变 橙 由,【深入探究】,随着标准液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有何特征？,碱滴定酸，溶液pH逐渐增大，在恰好中和前后，溶液的pH发生突跃,变色点

4、是恰好反应的终点吗?这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,不一定是，对滴定终点的影响在误差范围之内，可忽略不计,如何选用合适的指示剂？归纳选指示剂的原则,指示剂的选择原则： （1）指示剂变色范围的全部或一部分在突跃范围内 （2）指示剂的变色点pH与恰好中和时pH越接近，误差越小,理论依据：,误差分析,c(待测) =,C标、V待均为定值，C待的大小取决于V标的大小。,1、洗涤,装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗,装待测液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗,锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗,锥形瓶洗净后，有水残余直接装待测液,V标,C待,V标,C待,V标,C待,无影响,2、滴定,滴定过程中，标准液

5、滴到锥形瓶外，或盛标 准液的滴定管漏液,盛标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出， 滴定后无气泡,盛待测液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出， 滴定后无气泡,V标,C待,V标,C待,V标,C待,2、滴定,滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去,溶液颜色较浅时，滴酸过快，停止滴定后反 加一滴碱，溶液无变化,V标,C待,V标,C待,3、读数,标准液，滴前仰视读数，滴后正确读数,标准液，滴前正确读数，滴后俯视读数,标准液，滴前正确读数，滴后仰视读数,标准液，滴前俯视读数，滴后正确读数,标准液，前俯后仰,标准液，前仰后俯,V标,C待,C待,V标,V标,C待,C待,V标,作业,请分析容量瓶、量筒、滴定管仰视和俯视读数分别会带来怎样的误差？,练习,（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：,偏高,偏高,滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果 ； 滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果 用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓