高中化学竞赛辅导课件-第六章-沉淀-溶解平衡

1、第6章沉淀溶解平衡，6.3两种沉淀物之间的平衡，6.2沉淀形成和溶解，6.1溶解度和溶度积，6.1.3溶解度和溶度积之间的关系，6.1.2溶度积，6.1.1溶解度，以及在一定温度下达到溶解平衡时一定量溶剂中所含的溶质质量。对于水溶液，通常用饱和溶液中每100克水的溶质质量来表示，即以克/100克水来表示。6.1.1溶解度，在一定温度下，当不溶性电解质晶体放入水中时，会发生溶解和沉淀两个过程。6.1.2溶度积，在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，建立动态多相离子平衡，可表示如下：一般沉淀反应：溶度积常数，简称溶度积。6.1.3溶解度和溶度积之间的关系，溶度积和溶解度之间的相互转换，在计算溶度积

2、时，离子浓度必须是物质的数量浓度，其单位是摩尔1，而溶解度的单位通常是克/100克水。因此，有时有必要将不溶性电解质的溶解度单位s转换成摩尔1。实例：25时，氯化银的溶解度为1.9210-3 gL-1，在相同温度下氯化银的溶解度乘积。示例：25摄氏度，已知(Ag2CrO4)=1.110-12，在相同温度下找到S(Ag2CrO4)/gL-1。解决方案：不同类型的不溶性电解质不能直接将它们的相对溶解度与溶度积进行比较。Ag2CrO4，*同类型的不溶性电解质，其大s也大。6.2沉淀物的形成和溶解，6.2.4受络合物形成影响的沉淀物的配位溶解，6.2.3受酸碱度影响的沉淀物的酸溶解，6.2.2等离子效

3、应和盐效应，6.2.1溶度积规则，沉淀溶解平衡的反应商标准，即溶度积规则，6.2.1溶度积规则，J=平衡，饱和溶液；j平衡向右移动，没有沉淀析出；如果原始沉淀物存在，沉淀物就会溶解。例如：氧化钡的形成。加入氯化钡或碳酸钠，加入酸，它是6。010-4mol-1。向40.0升该溶液中加入10.0升0.010摩尔-1氯化钡溶液，并询问是否能形成硫酸钡沉淀。如果有沉淀，能产生多少克硫酸钡？最终的解决方案是多少？例：在25点钟，在某一溶液中产生的丙烯酸纤维，6.2.2同样的离子效应和盐效应，1。相同的离子效应将含有相同离子的易溶强电解质添加到不溶性电解质溶液中，这降低了不溶性电解质的溶解度。示例：计算2

4、5时Ag2CrO4在0.010mol-1k 2cr 4溶液中的溶解度。溶液：氯化银在硝酸钾溶液中的溶解度(25)，盐效应：通过在不溶性电解质溶液中加入易溶的强电解质来增加不溶性电解质的溶解度。0.000 0.00100 0.00500 0.0100、1.278 1.325 1.385 1.427、2。盐效应，当它增加时，硫(硫酸铅)明显减少，并且相同的离子效应占主导地位；当其增加时，硫(PBSO _ 4)缓慢增加，盐效应占主导地位。6.2.3酸碱度对溶解度的影响沉淀酸的溶解，1。不溶性金属氢氧化物，溶于酸，2.82，6.85，酸碱度可控制在2.82-6.85之间，Fe3完全沉淀，Ni2开始沉淀

5、，例如：当含有0.10毫摩尔-1 Fe3和0.10毫摩尔-1 Ni2时，溶液：c(Fe3 )10-5，溶于酸、碱和铵盐。示例：向0.20升0.50摩尔-1氯化镁溶液中加入等体积的0.10摩尔-1氨水溶液，并询问是否有氢氧化镁沉淀。为了不沉淀氢氧化镁，至少应该加入多少克氯化铵？(假设加入NH4Cl后体积不变)，解决方法：这个问题也可以通过双平衡来解决。金属硫化物和不溶性金属硫化物在酸中的沉淀-溶解平衡：不溶性金属硫化物的多相离子平衡：实施例：在25，0.010 mol-。用盐酸调节酸碱度，使c(盐酸)=0.30摩尔-1。试着判断是否能产生FeS。稀盐酸、乙酸乙酯、硫酸锰、硫化镉、PBS、硫酸铜、

6、硫化汞、浓盐酸、王水、硫化锌、硫酸亚铁的形成对溶解度的影响6.2.4沉淀的配位溶解例：室温下将0.10毫升固体氯化银溶解在1.0升氨水中，问氨水的最小浓度是什么氧化配位溶解：氧化还原溶解：沉淀溶解方法：酸(碱或盐)溶解，氧化还原溶解，配位溶解，氧化配位(王水)溶解，6.3两种之间的平衡分步沉淀和共沉淀，应通过计算确定不同的沉淀类型。与沉淀离子的浓度有关。例如，溶液含有氯，其浓度分别为0.10摩尔升-1和0.0010摩尔升-1。通过计算，证明了滴加硝酸银试剂时，哪个沉淀物先沉淀。当第二次沉淀时，第一离子是否完全沉淀(忽略因添加硝酸银引起的体积变化)。溶液：沉淀氯化银所需的最低银浓度，6.3.2沉淀的转化，示例：在1LNa2CO3溶液中，0.010mol硫酸钙完全转化为CaCO3，Na2CO3的初始浓度是多少？溶液：结论：不同沉淀类型，计算反应。沉淀类型是相同的，大的(可溶的)很容易转变