2018-2019版高中化学第3章自然界中的元素3.2.2氨气与铵盐课件鲁科版必修.pptx

1、第二小时的氨和铵盐，一、氨(一)的物理性质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _标准情况下，密度比空气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶解于水中，常温、常压下1体积的水容易溶解约_ _ _体积的氨，液化。 无色、刺激性、气体、小、易、700、(二)与化学性质1.h2o的反应(与氨气的喷泉实验)方程式： _ _ _ _ _ _ _。 一水合氨(NH3H2O )是可溶性的一碱弱碱，电离方程式是。 2 .氨和酸的反应：和盐酸： n H3

2、 HCl _ _ _ _ _ _。 (检查NH3的方法之一)和硝酸： NH3 HNO3_ _ _ _ _。 NH3 H2O NH3H2O、NH3H2O OH-、NH4Cl、NH4NO3， 3、3 .与氧反应3:氨的催化氧化方程式3360，制备还原、硝酸，和氨的实验室制法反应的化学方程式3360 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氨气的收集方法： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . _ _ _ _ _ _ _ _ _，2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O，用向下排气法、湿润的红石蕊试纸靠近试验管口，用试纸变蓝或含有浓盐酸的玻璃棒靠近试验管口产生白烟，二、铵盐1 .吗？ 2 .物理性质：铵盐全部为结晶，_水。 铵根，酸根，均易溶解，3 .化学性质：(1)热分解。 加热NH4Cl晶体的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2)与碱反应。 加热NH4Cl和NaOH溶液的化学方程式3360是离子方程式3360。NH4Cl NH3 HCl、NH4HCO3 NH3 CO2 H2O、NH4Cl NaOH NH3 NaCl H2O、OH- NH3 H2O、三、化学氮肥化学氮肥主要含有：氨态氮肥的硝酸态氮肥(主要成分为_ )； 有机态氮肥(主要成分是尿素_ _ _ _ _ _ _。 P

5、S 2， 1、1 .没有正确描述氨的物理性质的是() a .无色无味气体b .容易溶解于水c .容易液化的d .比空气轻的2 .检查氨的步骤() a .湿的红色石蕊试纸b .干燥的红色石蕊试纸c .干燥的蓝色石蕊试纸c .干燥的蓝色石蕊a 3.以下物质通过化合反应可以直接制造，() fecl2h2so4nh4no3HCla.b.c.d .全部，d .探索氨气的性质1 .物理性质、2 .化学性质实验研究(1)喷泉实验，(1)烧瓶内为什么能喷泉？ 一般什么样的气体能做喷泉实验？ 打开回答：夹子，按吸管胶，把水放入圆底烧瓶，氨气容易溶解于水，烧瓶中的气体压力迅速减少，外部气压把烧杯的水沿管道放入烧瓶

6、，形成喷泉。 可以形成喷泉的是：a.NH3、HCl、SO2、NO2和水可以形成喷泉。 这些气体的特征是容易溶于水，溶于水后形成的气压差显着，形成喷泉。 b .酸性气体和NaOH溶液也能形成喷泉。 例如，CO2和NaOH、SO2和NaOH等。 由于这些气体在碱溶液中反应，烧瓶内的压力减少。 (2)喷泉实验成功的关键是什么？答案：装有气体的烧瓶必须干燥。 否则，葫芦里会有液体，瓶口上会残留空气，喷泉的压力很低(有喷泉“无力”)。 煤气必须充满烧瓶，烧瓶不漏气(实验前要检查装置的气密性)。 使用的气体，使用的液体和气体与液体的反应很快。 (3)以下三个是喷泉实验的装置图，如何引起喷泉？ 原理有什么区

7、别？操作回答：a.打开止水夹子，按软管的软管，把水放入圆底烧瓶。 原理：气体容易溶解在水中，烧瓶压力迅速减少，外部气压将烧杯的水沿管道压入烧瓶形成喷泉。 操作：前打开止水夹子，用手(或热毛巾)按压烧瓶，发现气泡出来后去除手(或热毛巾)。原理：易溶于水的气体因热膨胀，与水接触后溶解于水，烧瓶内的压力迅速减少，外部空气的大气压将烧杯的水沿管道压入烧瓶形成喷泉。 操作：在装有热水的水槽里放入玉米瓶，或玉米瓶内的物质发生反应，产生气体。 原理：在锥形瓶内加入容易挥发的物质，或反应产生难溶于水的气体，增大锥形瓶内的压力，将液体压入烧瓶形成喷泉。 (4)喷泉实验表明氨气具有什么性质？ 为什么溶液变成碱性？

8、氨水的水溶液叫氨水，分析氨水的成分，氨水和液氨是同一物质吗？ 答案：喷泉实验显示氨气容易溶于水，水溶液为碱性，NH3 H2O NH3H2O、NH3H2O OH-； 氨水的反应是可逆的，NH3H2O电离也是可逆的，因此氨水的成分是三分子：NH3、H2O、NH3H2O、三离子：OH-、h； 因为液氨是液氨，成分是氨水分子，所以氨水是混合物，液氨是纯粹的，而不是相同的物质。 【总结】(1)氨水的反应氨水溶解于水的反应： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _氨水变成碱性的原因(用电离方程式表示) : h2o不稳定，容易被热分解，化学方程式是NH3H2O、NH3H2O、NH3H2O、OH-、h、NH3H2O OH-， 从有无电离的观点出发，NH3H2O3h2o的以下物质是电解质还是非电解质：氨气，nh3h2o是可溶的一元弱碱(碱的通用性)，nh3h2o是可溶的一元弱碱。 AlCl3与氨水发生反应的离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，既不是非电解质、电解质、混合物、电解质也不是非电解质，Al3 3NH3H2O 3 Al(OH)3， 【点训练1-1】以下关于氨水的说法，不正确的是() a

10、 .氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是杂质b .氨水中物质浓度最高的粒子是NH3H2O (水除外) c .氨在金属容器中保存的d.1 molL-1氨水中，NH3H2O、NH3物质的量浓度之和为1moll-1，c，分析了：氨水具有挥发性和不稳定性，对金属有腐蚀作用，因此一般氨水为茶色或浓色的试管实验探讨了(2)氨与酸的反应，说明了(1)实验现象的原因。 抽出答案：玻璃片，NH3和HCl反应生成NH4Cl白色固体的小粒，分散在空气中形成白烟。 (2)预测浓氨水与浓盐酸、浓硝酸的反应现象，预测浓氨水与浓硫酸的反应现象，并简述原因。 答案：浓氨水会挥发氨，浓盐酸(浓硝酸)是挥发性的酸，会挥发HCl(

11、HNO3)分子，NH3和HCl(HNO3)分子相遇，形成NH4Cl(NH4NO3)白色固体的小粒，分散在空气中形成白烟。 浓硫酸是难挥发性的酸，氨和浓硫酸也反应而生成硫酸铵，但是因为不能在空气中分散而不生成白烟。 (3)如何使氨气干燥？ 如何检查氨气？因为氨气与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸制作干燥剂。 碱性干燥剂：生石灰、碱性石灰等可以使用。 检查氨气的方法：用湿的红石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝就证明是氨气，在玻璃棒的一端涂上浓盐酸靠近瓶口，冒白烟就证明是氨气。 【总结】(2)氨和酸的反应n H3 HCl _ _ _ _ _ _ _ _ _。 NH3HNO3. 是2nh3h2so4_。 氨和酸的

12、反应的本质是： _ _ _ _ _ _ _ (用化学方程式表示)。 氨和_酸在空气中形成白烟，但难挥发性的酸(硫酸等)没有这种现象。NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、挥发性、氨气的检查方法：用湿红石蕊试纸靠近瓶口，一试，纸变蓝，在被证明是氨气的玻璃棒的一端涂上浓盐酸，靠近瓶子，冒白烟的话就是氨气【点训练1-2】在以下的氨气中a .氨水和液氨成分相同的b .氨水通过电，NH3是电解质c .氨水和酸在空气中相遇后白烟d .氨气容易溶解于水的性质可以说明氨气的喷泉实验【总结】(3)NH3的还原性氨水氮元素的最低价格) 4NH3 5O2 4NO 6H2O (工业制硝酸)显示出化学价，氧化剂

13、_、还原剂_ _ _ _ _ _ _ _氧化物_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 探讨O2、NH3、NO、NO和H2O、20NA、铵盐的性质1 .物理性质：铵盐都是_色晶体，都溶于水。 2 .化学性质的实验研

14、究：白、易、【总结】铵盐的化学性质(1)热分解(NH4Cl，n h4hco3) : a.NH4Cl _ _ _ _ _。 是NH4h co 3。 NH3 HCl、NH3 CO2 H2O、(2)碱性反应：使氯化铵固体和NaOH固体反应的化学方程式3360 _ _ _ _ _ _ _ _。 氯化铵固体和NaOH溶液发生反应的离子方程式：加热时不加热： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 _ _ _ _ _ _ _ _ _应

15、用。NaOH NH4Cl NaCl NH3 H2O、实验室制NH3、的检查，(1)铵盐必须受热产生NH3吗？ 回答：NH4Cl、NH4HCO3分解生成了氨气，但铵盐未必受热而生成NH3， nh4no 3、(NH4)2SO4等铵盐的温度不同。 (2)也有人认为2)NH4Cl受热的实验现象是由于固体变成气体在试管口生成固体，这种现象在升华吧？ 答案：不同，NH4Cl热分解生成NH3和HCl，冷却后的NH3和HCl又生成NH4Cl，与碘的升华(物理变化)不同。 (3)铵盐()的检查方法是？ 回答：将少量的样品和碱混合在试管中，加热，使湿的红石蕊试纸靠近喷嘴，试纸变蓝，使说明样品中含有的带有浓盐酸的玻

16、璃棒靠近喷嘴，产生白烟时，确认样品中含有【积分训练2】判断正误。 (1)所有铵盐都容易溶于水。 () (2)所有的铵盐受到热量而产生NH3。 (3)实验室可以通过加热NH4Cl的方法得到NH3。 (4)在铵盐和NaOH溶液的加热条件下反应时产生NH3。 () (去除NaCl中少量的NH4HCO3杂质，使用加热法。 探索三氨的制法1 .工业制法： _ _ _ _ _ _ _ _ _2.实验室的制法(1)用铵盐制取。 反应原理：Ca(OH)2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2O，实验装置： 检查方法： a._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _干燥方法：潮湿的红色石蕊试纸接近试验管口，试纸变蓝，沾有浓盐酸的玻璃棒接近试验管口，产生白烟，废气： 将沾了硫酸溶液的棉球放在收集氨的试验管口上。 b .用水吸收防翻倒装置：(2)用浓氨水采集。 反应原理：取浓氨水和NaOH固体(或CaO )制NH3，是将浓氨水滴加到固体氢氧化钠(或CaO )中，使NaOH溶解在水中发热(或CaO与水的反应发热)，氨水分解放出NH3 实验装置：【要点训练3】(1) (双选择)是实验室制的取氨装置和选择的试剂，错误是() AC，(2)将a装置的NH4Cl变更为NH4HCO3能制作NH3吗？ 把b装置的氧化钙变成

18、固体NaOH，能制作NH3吗？ 答案：能。 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O、碱石灰吸收CO2和H2O。 能。 NaOH溶解发热，产生oh促进NH3的脱离。 调查了稍微溶解四铵盐(NH 4 )的离子检测的实验顺序：样品、加入试剂所需的操作记述现象，得出了结论。铵盐(NH 4 )的检查方法，为了检查“点训练4”某固形物中是否包含，以下的试纸和试剂中不能使用的只有() 蒸馏水NaOH溶液红石蕊试纸蓝石蕊试纸稀硫酸a.b.c.d.b 向可以使用蒸馏水的样品液中滴入碱液，用NaOH溶液加热，检查是否产生NH3，用湿润的红石蕊试纸和沾有浓盐酸的玻璃棒靠近了反应容器口。 五氮肥及其使用(1)中常见化肥的种类探究其作用分别是什么？答案：化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。