海水中的元素 鲁科版高中化学.ppt

1、课时4海水中的元素,最新考纲 1了解海水中的一些重要化学元素。2.了解海水综合开发利用的意义和方法。3.了解镁和卤素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。4.了解卤素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。,1海水中的元素,考点一海水中的元素及镁的提取,2镁及海水提镁 (1)镁的性质 物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 化学性质：,Mg(OH)2,MgCl2(aq),探究思考 1工业电解熔融MgCl2得到的镁如何冷却？并说明原因。 答案因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。,【

2、示例1】 (2011上海，22)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 ()。 A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g 思维启迪 利用极限法解题。,答案D,【示例2】 (2011广东高考，10)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ()。 A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将Mg(OH)2沉淀

3、转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体,解析本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案B,1(2013郑州一检)下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是 ()。 MgCO3Mg(OH)2MgOCMg3N2COH2 A B C D,解析镁条在空气中燃烧，和空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，生成物为MgO、Mg3N2、C，选C。 答案C,

4、2某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ()。 A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应 C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应,解析据知镁粉与冷水并不反应；据知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快退色，说明镁粉也能与溴直接发生反应

5、；据知镁粉与液溴并不反应；据知水应是镁粉与溴反应的催化剂。 答案D,32011海南，14(1)(2)镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_(填化学式)。 (2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_。 (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。,镁及其化合物的转化关系图,考点二溴和碘的性质及海水提溴 1溴、碘单质物理性质的比较,深红棕,紫黑,液体,固体,易溶,易溶,白色,浅黄色,黄色,Br,I,蓝色,探究思考 1食用碘盐中的碘元素是以

6、单质形式存在吗？为什么在包装袋上都标有不宜高温煎炒？ 答案不是。碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，碘酸钾高温下不稳定易变质，所以不宜高温煎炒。,2淀粉KI试纸常用于检验哪些物质？ 答案检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理是I被氧化成I2而使淀粉变蓝。,3下列事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2的是_。 氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝 H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难 Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价 HCl

7、、HBr、HI的热稳定性越来越差 Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小 答案,【示例3】 (2012新课标全国，7)下列叙述中正确的是 ()。 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 思维启迪 能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的物质一般具有强氧化性，如Cl2、Br2、H2O2等。,答案A,【示例4】 (2010北京理综，27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气

8、密性已检验)。,实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 . (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。,(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。 (5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。,思维启迪 实验目的验证卤素单质的氧化性的相对强弱 实验原理卤素单质间的置换反应 实验现象发生置换反应时的颜色变化 实验结论氧化性：C

9、l2Br2I2,1卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是 ()。 A加碘食盐中加入的是碘酸钾 B常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银,解析“84”消毒液的主要成分是NaClO。 答案B,2(2013临沂考前模拟)将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。则原混合液中NaI的物质的量为 ()。 A0.5 mol B0.4 mol C0.3 mol D0.25 mol,答案D,3(

10、2014青岛市统考)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：,(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。 (3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。 (4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。,(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程

11、后，绘制了如下装置简图：,请你参与分析讨论： 图中仪器B的名称：_。 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。 C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。,(5)由已知信息Br2的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为59 可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br2易

12、溶于CCl4的性质进行分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。,素养9萃取实验操作要领 问 题 探 究 萃取操作要点分析,当 场 指 导 【典例】 用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤： 向含微量I并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I完全氧化成IO，煮沸去掉过量的Br2；向由制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；在得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；向得到的CCl4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。,经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题： (1)写出步骤的离子方程式：_。 (2)将右图所示的分流漏斗中的下层液体放出 的操作步骤为：_。 旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯 里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，_。 从漏斗上口倒出上层液体。 旋开活塞，将留在颈部的下层液体放到盛接下层液体的烧杯里。,【应用】 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：,(1)步骤加Fe粉的目的是_。 (2)写出步骤中