电解质溶液平衡专题

1、电解质溶液中离子平衡专题,溶液中阳离子所带的正电荷总数 =阴离子所带的负电荷总数,存在：na+、ch3coo- 、h+、oh- 所以：c(na +) + c(h+)= c(ch3coo)+ c(oh),如：ch3coona溶液中,三大守恒,1、电荷守恒,关键点提示： （1）找齐溶液中所有的阴阳离子； （2）浓度系数与离子所带电荷数相同。,水解离子始=水解离子平 +水解生成的相应微粒浓度之和,因为： c(na +)始 = c(ch3coo-)始 不考虑水解时的等量关系 但有部分ch3coo- 水解生成ch3cooh： ch3coo-+h2o ch3cooh+oh 所以： c(na +) =c(c

2、h3coo-)未水解 + c(ch3cooh)水解,如：ch3coona溶液中,2、物料守恒,关键点提示： （1）正确写出原始阴阳离子的等量关系； （2）写齐水解产物，如果是酸式盐水解还注意有电离产物； （3）系数,h+水+结合掉的h+水=oh-水+结合掉的oh-水,3、质子守恒,先不考虑水解： c（h+）水=c（oh-）水,但有部分水电离产生的h+ 与ch3coo- 反应生成ch3cooh： ch3coo-+h2o ch3cooh+oh,所以c（oh-）水=c（h+）水+c(ch3cooh),如：ch3coona溶液中,关键点提示： （1）质子守恒可以通过电荷守恒和物料守恒得出，在质子守恒等

3、式 中不会出现水解盐的阴阳离子； （2）正盐的质子守恒的规律为c（oh-）水=c（h+）水+c(水解产物)或 者c（h+）水= c（oh-）水+c(水解产物)，注意水解产物浓度的系数； 该规律不适用与酸式盐。,熟记ch3coona、nh4cl、 na2co3、nahco3、nahso3 的三大守恒及离子浓度大小。,一、三大守恒的常见题型（判断单一或者混合溶液守恒关系） 110ml 0.01mol/l的醋酸溶液中，c(h+)=c(oh)+c(ch3coo) 20.1 moll-1ch3coona溶液中，c(na +)= c(ch3coo)+ c(oh) 30.1mol/l的nahco3溶液中：c

4、(na+)+ c(h+)=c(hco3-)+c(oh-)+ c(co32-) 4. 0.1moll-1 na2co3溶液:c(na+)= c(hco3-)+2c(co32-)+2c(h2co3) 5nahco3溶液中：c(na+)2c(co32-)c(hco3-)+c(h2co3),6常温下，0.1 mol/lch3coona溶液ph=11，c(ch3coo-) + c(ch3cooh)=0.1 mol/l 70.1 mol/l(nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh4+)c(nh3h2o)0.2 mol/l 8nahso4溶液：c(h+)=c(so42-)十c(oh-),电荷守恒,物料守

5、恒,电荷守恒,2,2,电荷守恒：c(h+)+c（na+）=2c(so42-)十c(oh-)因为nahso4= na+ h+ +so42-,9. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(na+)+ c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-) 10ph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合，则有 c(na)+ c(h)= c(oh)+c( hc2o4) 11常温下0.1mol/l的醋酸溶液与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中： c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1mol/l 12.浓度均为0.1mol/l的ch3cooh和 ch3coona溶液等体积

6、混合后: c(ch3coo-)+c(ch3cooh) = 2c(na+) 13常温下ph=10的氨水，往该溶液中加入足量的nh4cl固体后， c(nh4+) + c(nh3h2o)= c(cl-),+2c( c2o42),0.05,电荷守恒,物料守恒,解题提示:,2.电荷守恒适用于任何溶液(单一,混合),关键找齐阴阳离子,系数.,3.物料守恒:关键找到明确的量的关系,对于混合溶液可用假设极值法.,1.熟悉三大守恒的特点，快速做出判断.,14常温下ph=1的乙酸溶液和ph=13的naoh溶液，若两溶液混合后ph=7，则有： c（na+）= c（ch3cooh） + c（ch3coo-） 15常温

7、下0.1 moll1醋酸钠溶液，加入等浓度等体积的盐酸，溶液中： c（ch3cooh)+ c（ch3coo）= c（cl）+ c（na+）,0.05mol/l,0.1mol/l,二、溶液中离子浓度大小比较常见题型 1对常温下0.1mol/l的醋酸溶液， c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-) 20.1 moll-1ch3coona溶液中，c(na+)c(oh)c(ch3coo)c(h+) 3na2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s) 4nahco3溶液中：c(na+)c(co32-)c(hco3)c(oh),解题提示： 1.对于单一盐溶液，一般情况下，阴阳

8、离子个数比为1：1时，满足： c（未水解的离子） c（水解的离子）c（h+）/ c（oh-） 2.对于弱酸的酸式盐溶液离子浓度大小还需比较酸式酸根的电离程 度与水解程度的相对大小 。,3.熟记常见ch3coona、nh4cl、na2co3、nahco3、nahso3 离子浓度大小。,5ph=5的ch3cooh和ch3coona混合溶液中， c(ch3coo)c(na+) 6室温下，ph=3的盐酸与ph=11的氨水等体积混合，所得溶液中： c( cl-)c(nh4+) 70.1 moll1醋酸与0.1 moll-1naoh溶液等体积混合所得溶液中： c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h

9、+),解题提示： 1.混合溶液，一般先确定溶液的酸碱性，再利用电荷守恒进行判断。,2.混合溶液的几条结论：,（1）常温下，等v，ph酸+ ph碱=14时，两强混合显中性，强弱 混合（弱过量），谁弱显谁性。,（2）等v等c的一元酸与一元碱混合时（恰好完全反应，产物为盐）， 两强混合显中性，强弱混合，谁强显谁性。,（3）等量的ch3cooh与ch3coona混合，呈酸性； 等量的nh3h2o与nh4cl混合，呈碱性。,8ch3coona溶液与ch3cooh溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(ch3cooh)c(ch3coo)c(na+)c(h) 90.1mol/l nh4cl溶液与0

10、.1mol/l氨水等体积混合（ph7）： c(nh3.h2o)c(nh4)c(cl)c(oh) 100.1mol/lch3coona溶液与0.1mol/l hcl溶液等体积混合： (na+)(cl)(ch3coo)(oh),三、水的电离、ph判断及计算 150时， ph=4的醋酸中：c（h+）=4.0moll-1 220时，某浓度的氯化铵溶液的ph=4，溶液中的 c（oh）=110 -10moll-1 3常温下，ph 4的番茄汁中c(h+)是ph 6的牛奶中c(h+)的20倍 4常温下ph=3的乙酸溶液，加水稀释到原体积的10倍后溶液ph变为4 5常温下0.1mol/l的醋酸溶液，与同浓度的盐

11、酸分别加水稀释10倍： ph(醋酸) ph(盐酸) 6常温下ph=10的氨水与ph=10的 ba(oh)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1,解题提示： （1）ph=-lgc（h+） c（h+）=10-phmol/l； （2）c（oh-）=kw/ c（h+）（注意温度）,（3）稀释问题,7常温下0.1mol/l的醋酸溶液，由水电离出来的 c(h+)=1.010-13mol/l 8常温下，0.1 moll-1ch3coona溶液ph=11，由水电离出来的 c(oh)= 1.010-11 moll-1 9常温下ph=1乙酸溶液和ph=13的naoh溶液，乙酸溶液中水的 电离程度比naoh溶液中的

12、小 10ph相同的 naoh naclo两种溶液中水的电离程度： 11等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(h+)：hclch3cooh 12.aml ph=3的醋酸溶液与bmlph=11的naoh溶液恰好完全中和时,a=b,解题提示：水的的电离程度比较：在纯水或稀的水溶液中，均有c(h+)h2o = c(oh-)h2o；常温下，酸碱抑制，故水电离出的c(h+)或c(oh-)均小于1.010-7mol/l；水解的盐促进，故水电离出的c(h+)或c(oh-)均大于1.010-7mol/l 。,四、判断平衡移动对离子浓度的影响 1.将ph=3的醋酸稀释为ph=4的过程中,c(ch3cooh)/c(

13、h+)比值不变 2室温下10ml 0.01mol/l的醋酸溶液中，加入醋酸钠晶体，该溶 液的ph减小 3常温下ph=3的乙酸溶液，加入少量乙酸钠固体，溶液ph降低 4常温下ph=10的氨水，降低温度，溶液的c(nh4+)/ c(nh3h2o)减 小，ph降低 50.1moll-1 na2so3溶液中加入少量naoh固体，c（so32-）与 c（na）均增大 60.1 moll1氨水加水稀释，溶液中c(h+)和c(oh)都减小 725时，agcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同,解题提示：关键找出平衡，再根据平衡移动方向作出判断。,（2014广东高考）常温下，0.2mol/l的一

14、元酸ha与等浓度的naoh 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下 列说法正确的是 a、 ha为强酸b、 该混合液ph=7c、 图中x表示ha，y表示oh-，z表示h+d、 该混合溶液中：c(a-)+c(y)=c(na+),（2015山东高考）室温下向10ml0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确 的是 aa点所示溶液中c(na+)c(a)c(h+)c(ha) ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同 cph=7时，c(na+)= c(a)+ c(ha) db点所示溶液中c(a) c(ha),（2015福建高考）（2）25，在0.10moll-1h2s溶液中，通入 hcl气体或加入naoh固体以调节溶液ph，溶液ph与 c(s2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、h2s的挥发）。 ph=13时，溶液中的c(h2s)+c(hs-)= moll-1,（2015年天津高考）fecl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化 铁是