大学化学课后习题答案第三章A

1、第3章 水化学与水污染一、是非题(对的在括号内填“”号，错的填“”号)(1) 两种分子酸hx溶液和hy溶液有同样的ph值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm3)相同。()(2) 0.01mol/dm3nacn溶液的ph值比相同浓度的naf溶液的ph值要大，这表明cn-的kb值比f-的kb值要大。()(3) 由hac-ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(hac)c(ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。()(4) pbi2和caco3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中pb2+的浓度与ca2+的浓度近似相等。()(5) mgco3的溶度积ksp=6.8210-

2、6，这意味着所有含有mgco3的溶液中，c(mg2+)=c(co32-)，而且c(mg2+)c(co32-)=6.8210-6。()二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)(1) 往1dm3、浓度为0.10mol/dm3hac溶液中加入一些naac晶体并使之溶解，会发生的情况是_。 (a) hac的ka值增大(b) hac的ka值减小(c)溶液的ph值增大(d) 溶液的ph值减小 (2) 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg，按它们的渗透压递减的顺序排列是_。(a) hac-nacl-c6h12o6-cacl2(b) c6h12o6-hac-nacl-cacl2(c) cacl2-n

3、acl-hac-c6h12o6(d) cacl2-hac-c612o6-nacl(3) 设agcl在水中，在0.01mol/dm3cacl2中，在0.01mol/dm3nacl中以及在0.05mol/dm3agno3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是_。() s0s1s2s3(b) s0s2s1s3() s0s1= s2s3(d) s0s2s3s1三、填空题 在下列各系统中，各加入约1.00gnh4cl固体并使其溶解，定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。 (1) 10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3hcl溶液(ph值)_。(2) 10.0cm3、

4、浓度为0.10mol/dm3nh3水溶液(氨在水溶液中的解离度)_。(3) 10.0cm3纯水(ph值)_。(4) 10.0cm3带有pbcl2沉淀的饱和溶液(pbcl2的溶解度)_。四、计算简答1.往氨水中加少量下列物质时，nh3的解离度和溶液的ph值将发生怎样的变化?(1) nh4cl(s)(2) naoh(s)(3) hcl(aq)(4) h2o(l)2.下列几组等体积混合物溶液中哪些是较好的缓冲溶液?哪些是较差的缓冲溶液?还有哪些根本不是？(1) 10-5mol/dm3hac+10-5mol/dm3naac(2) 1.0mol/dm3hcl+1.0mol/dm3nacl(3) 0.5m

5、ol/dm3hac+0.7mol/dm3naac(4) 0.1mol/dm3nh3+0.1 mol/dm3nh4cl(5) 0.2mol/dm3hac+0.0002mol/dm3naac3.当往缓冲溶液中加入大量的酸或碱，或者用大量的水稀释时，溶液的ph值是否仍保持基本不变?说明其原因。4.欲配制ph值为3的缓冲溶液，已知有下列物质的ka数值： (1) hcoohka=1.7710-4(2) hacka=1.7610-5(3) nh4+ka=5.6510-10问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适?5.若要比较一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接比较，即溶度积较大的，

6、溶解度就较大，溶度积较小的，溶解度也就较小?为什么?6.如何从化学平衡观点来理解溶度积规律?试用溶度积规则解释下列事实：(1) caco3溶于稀hcl溶液中。(2) mg(oh)2溶于nh4cl溶液中。(3) zns能溶于盐酸和稀硫酸中，而cus不溶于盐酸和稀硫酸中，却能溶于硝酸中。(4) baso4不溶于稀盐酸中。7.将下列水溶液按其凝固点的高低顺序进行排列：(1) 1mol/kgnacl(2)1mol/kgc6h12o6 (3) 1mol/kgh2so4(4) 0.1mol/kgch3cooh(5) 0.1mol/kgnacl(6) 0.1mol/kgc6h12o6 (7) 0.1mol/

7、kgcacl28.(1) 写出下列各种物质的共轭酸：(a)co32-(b)hs-(c)h2o(d)hpo42-(e)nh3(f)s2-(2) 写出下列各种物质的共轭碱：(a)h3po4(b)hac(c)hs-(d)hno2(e)hclo9.在某温度下0.10mol/dm3氢氰酸(hcn)溶液的解离度为0.010%，试求在该温度时hcn的解离常数。10.计算0.050mol/dm3次氯酸(hclo)溶液中的h+的浓度和次氯酸的解离度。11.根据书末附录，将下列化合物的0.10mol/dm3溶液按ph值增大的顺序进行排列：(1) hac(2)naac(3)h2so4(4)nh3(5)nh4cl(6

8、)nh4ac12.取50.0cm3、浓度为0.100mol/dm3某一元弱酸溶液，与20.0cm3、浓度为0.100mol/dm3koh溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的ph值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。13.在烧杯中盛入20.00cm3、浓度为0.100mol/dm3氨的水溶液，逐步加入0.100mol/dm3hcl溶液。(1) 当加入10.00cm3hcl后，混合液的ph值；(2) 当加入20.00cm3hcl后，混合液的ph值；(3) 当加入30.00cm3hcl后，混合液的ph值。14.现有125cm3、浓度为1.0mol/dm3naac溶液，欲配制250cm

9、3、ph值为5.0的缓冲溶液，需加入6.0mol/dm3hac溶液多少?15.根据pbi2的溶度积，计算(在25时)：(1) pbi2在水中的溶解度(单位为mol/dm3)；(2) pbi2饱和溶液中的pb2+和i-离子的浓度；(3) pbi2在0.010mol/dm3ki饱和溶液中pb2+离子的浓度；(4) pbi2在0.010mol/dm3pb(no3)2溶液中的溶解度(单位为mol/dm3)。16.将pb(no2)2溶液与nacl溶液混合，设混合液中pb(no3)2的浓度为0.20mol/dm3，问：(1) 当混合溶液中cl-的浓度等于5.010-4mol/dm3时，是否有沉淀生成?(2

10、) 当混合溶液中cl-的浓度多大时，开始生成沉淀?(3) 当混合溶液中cl-的浓度为6.010-2mol/dm3时，残留于溶液中pb2+的浓度为多少?17.欲净化水，可加入f-，使其在水中的质量分数为1.010-4%。问往ca2+浓度为2.010-4mol/dm3的水中按上述情况加入f-时，是否会产生沉淀?参考答案：一、 二、c，c，b三、无明显变化；降低；下降；下降四、1、解离度下降，ph值减小；解离度下降，ph值增大；解离度上升，ph值减小；解离度上升，ph值减小。 2、较好的：3，4 较差的：1，5 不是的：23、同离子效应。4、选择：1，hcooh和hcoo-5、不可以。只有组成相似的，才可以这样来判断。6、（1）co32-与h+形成弱电解质 （2）oh-和nh4+形成弱电解质（3）zns的溶度积较大, 硝酸还具有氧化性（4）挥发性酸（稀盐酸）不能制备非挥发性酸（硫酸）7、64572138、略。 9、110-910、3.8410-5 =0.077%11、3156212、3.7210-613、