原子结构的模型

1、分子由原子构成的三节原子结构的模型。原子是化学变化中最小的粒子。这是否意味着原子内部没有更小的粒子？原子内部是实心的，还是空心的？科学家如何揭开原子结构的秘密？为了探索原子的内部结构，科学家们进行了无数次实验。他们用原子模型表示原子，通过实验不断修改模型。原子结构模型的演化，1803年，汤姆原子模型，1911年，波尔原子模型，1913年，1897年，卢瑟福原子模型，道尔顿原子模型，电子云模型，1927-1935年，原子结构模型的建立和修改，以及，现代科学原子论(1803年):所有物质都是由再也不能分割的最小粒子原子构成的。道尔顿原子模型：原子是坚固的、不可再分割的实心球。英国物理学家汤姆森(J

2、.J.Thomson，18561940)，原子结构模型的建立和修改，1897年汤姆森发现原子内有一定质量的电子，发现电子有负电。否定：原子是构成物质的最小粒子道尔顿的室深孔原子模型，据“原子内有负电的电子和原子是电气中立的”的事实提出：汤姆森原子模型：原子是正电荷均匀分布的球体(像西瓜肉)，有负电的电子(像西瓜种子)夹在中间。英国科学家卢瑟福(E.Rutherford，18711937)、卢瑟福和助手著名的粒子散射实验(1909):用一束质量比电子大得多的正电荷轰击了一块极薄的金箔。发现以下现象：(1)大多数粒子通过金箔时向其原始方向移动；(2)极少数粒子通过金箔时方向偏转，部分反弹。从上述现

3、象中可以得到什么信息？想一想：原子内部很开放。粒子撞击障碍物，障碍物所占的大小较小，原子结构模型的建立和修正，电子是带负电荷，具有一定质量的粒子。电子广泛存在于多种原子里。“而且”原子没有电荷。点击实验结论，我猜，改变粒子移动方向的障碍是如何设想的：以原子的内部结构为模型。质量极小的电子不会影响质量大得多的粒子运动方向。改变粒子移动方向的障碍物的质量比电子大得多。原子没有电荷，电子带负电荷。所以改变粒子移动方向的障碍物带正电荷，正电荷带电子和负电荷。建立和修改原子结构模型，尝试：原子结构模型的建立和修改，根据实验，卢瑟福在1911年提出了原子的核结构模型(也称为行星原子模型)原子结构的现代模型

4、。原子由存在于原子中心的带正电荷的核和核的外侧负电子组成。原子核的质量几乎等于原子的总质量，电子在原子核的外层空间围绕原子核快速运动。原子结构模型的建立和修改，核带正电荷，核带负电荷，电子不落入核的原因是什么？你知道吗？丹麦物理学家玻意耳认为，这是因为电子固定在一定的轨道上，进行分层运动。改进了卢瑟福的模型。波波星原子模型(也称为分层模型):只有一个电子时，电子沿着特定的球形轨道运行。如果原子有多个电子，就在多个球壳中绕核旋转。不同的电子运行轨道是具有一定水平差异的稳定轨道。原子结构模型的建立和修改、现代原子模型(20世纪20年代以后)电子云模型、现代科学家通过实验发现，在围绕原子核的某些地区

5、，电子像“云”包裹原子核一样出现得更多，而在某些地区，出现得更少。提出了电子云模型。电子云密度高的地方表明，电子在核外单位体积内有更多的机会，反之发生的概率较小。氢原子的电子云、原子的形状和内部结构的理论一直在改变，但对原子的一些看法还没有被阐明。原子是由较小的粒子组成的。现在已知的原子结构包括：原子、核、核外电子、质子、中子、(一个质子带一个单位的正电荷)、(一个电子带一个单位的负电荷)、(一个电子带一个单位的负电荷)、(一个电子脱去核的秘密，把带核的电荷叫做原子核电荷)，原子的质量是10-27公斤10-26公斤的两级，每个质子、中子和电子的质量分别是哪个两级？10-27公斤10-26公斤，

6、要解开原子核的秘密，你能从下表中得到什么？原子中的原子电荷=质子数=核外电子数，想想看，每个原子都有电子和质子，但不一定有中子。从下表中可以获得什么信息？让他们分类的话，怎么分割呢？根据是什么？想想看，具有相同原子电荷的原子种类统称为元素。质子数相同，中子数不同的原子被称为同位素原子。同类原子，同类原子，氢元素，氧元素，原子电荷为1的所有原子，原子电荷为8的所有原子，原子的“孪生兄弟”同位素，元素的种类取决于原子的原子电荷(质子的数量)。原子的种类取决于原子的原子电荷和中子的数量。氢，氧元素，(油)，(氧-16原子)，(氧-17原子)，(氧-18原子)，(氘)，(氘)，(氚)同位素原子广泛用于

7、工业、农业、医疗、国防等领域。你知道同位素原子的应用吗？请给大家听。原子的孪生兄弟同位素可以从下图得出什么规律或结论？想想看，氯化钠的结构模型，带负电荷的氯离子，带正电荷的钠离子，氯原子，钠原子，原子失去电子，形成带正电荷的离子正离子。原子得到电子，形成带负电荷的离子负离子。带相反电荷的阴阳离子按照一定的连接方式相互结合，形成构成物质。带电“原子”离子，练习：(P14)，1，氢3同位素原子比较。2，比较分子和原子的相似，不同的点和相互连接。答：相似：分子和原子是构成物质的基本粒子。差异：在化学变化中，原子不变，分子改变。互连：原子可以相互结合，构成分子。分子可以分解成原子。3，表：7，7，15，15，12