盐类的水解课件

1、第三单元盐类的水解,它们的酸碱性会如何?,盐溶液,检测下列溶液的酸碱性,填写下表：,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,【活动与探究】P74,=7,7,7,7,7,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,探究问题1：,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？,探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:,探讨与交流：（以CH3COONa溶液例）,探究问题2：,(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？(哪些物质发生电离？),(2)哪些离子可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？,H2OH+OH_,醋酸钠的水解：,CH3COONa=CH3COO_+

2、Na+,+,CH3COOH,CH3COO+H2OCH3COOH+OH_,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,H2OH+OH_,CO32-+H2OHCO3-+OH-(第一步水解),HCO3-+H2OH2CO3+OH-(第二步水解，很小),Na2CO3=CO32-+2Na+,+,碳酸钠的水解,NH4Cl=NH4+Cl-+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4+H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl,氯化铵的水解,一、盐类水解,1、定义：,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,含弱酸阴离子的盐：CH3COO-、CO32-、F-、

3、S2-等,含弱碱阳离子的盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等,水解规律：有弱就水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；谁强显谁性，强强定中性！,水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。,2、水解的特点：,是中和反应的逆反应，存在水解平衡；,吸热反应，溶质微粒数增多；,(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。,3、水解反应的方程式书写,B、一般不用“、”,C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,D、多元弱碱阳离子的水解一步到位,E、双水解进行到底的，用“=、”均一步到位,F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,例、书写下列物质水解反应的化学方程

4、式。,CuCl2：NaF：NH4Cl：Na2CO3：Mg3N2：Al2S3：,4、水解平衡的影响因素,(一)内因：盐的本性(越弱越水解),酸性越弱,酸越难电离,酸根离子与H+的结合能力越强,水解后OH-浓度越大,溶液碱性越强,pH值越大,不同弱酸对应的盐,NaClONaHCO3,NH4ClMgCl2AlCl3,对应的酸,HClOH2CO3,碱性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸性,NH3H2OMg(OH)2Al(OH)3,同一弱酸对应的盐,碱性,对应的酸,Na2CO3NaHCO3,HCO3-H2CO3,正盐的水解程度酸式盐的水解程度,多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势。,pH值

5、：,Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4,Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4,讨论:比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)A.Na2CO3_CH3COONa；B.AlCl3_MgCl2C.NaHCO3_Na2CO3；D.FeCl2_FeCl3,弱酸弱碱盐：水解程度较大。(能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底。),(二)外因：符合勒夏特列原理。,水解反应的特点：吸热；溶质微粒数增多。(与电离过程相同),温度：升温促进水解，降温抑制水解。,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：,加深,浓度：,二、盐类水解的应用(定性),(一)某些

6、盐溶液的配制与保存：,FeCl3：,FeCl2：,加相应的酸或碱，以抑制水解。,配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2氧化成Fe3+:,Fe+2Fe3+=3Fe2+,加少量稀盐酸,加少量稀盐酸和铁屑,试剂瓶的选用：思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?,NH4F溶液：铅容器或塑料瓶。,(二)某些物质的用途,(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3等,胶体可以吸附不溶性杂质。,+6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性。,Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒杀菌剂。,(2)用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COO

7、Na等,加热：平衡左移，碱性增强，去污效果好。,(3)除杂：,除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？,农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性.NH4+H2ONH3H2O+H+,(4)肥料的混用,(5).灭火器原理.,塑料筒里面放入的是什么药品？,NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-H2OH2CO3+OH-,(6).炸油条或油饼时为什么要放明矾?,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-H2OH2CO3+OH-,(三)判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下),NaH

8、CO3Na2CO3NaClONa2SO4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3NaHSO4AgNO3CH3COONH4,(四)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。,MgCl26H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。,FeCl3溶液Fe2O3Fe(NO3)3溶液Fe2O3Fe2(SO4)3溶液Fe2(SO4)3Na2CO3溶液Na2CO3,Na2CO310H2ONa2CO3Na2SO3溶液Na2SO4Ca(HCO3)2溶液CaCO3,FeCl2溶液,(五)溶液中微粒浓度,以CH3COONa为例说明：,1、各离子的浓度大小：,c(Na+)c(CH3COO

9、-)c(OH-)c(H+),2、三个守恒：,(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。,在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),在晶体中c(Na+)=c(CH3COO-),(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),(3)水电离的H+与OH-守恒(质子守恒):,CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),在纯水中c(H+)=c(OH-),Na2S溶液,c(Na+)+c(H+)

10、=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),(六)解释某些现象或事实:,(1)金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。,(2)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存。,Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-,例题分析,1、在CH3COONa溶液中滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？,pH=7时，,碱性中性酸性,当n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1：1时，一般以电离为主,c(Ac-)=c(Na+),注意：强酸与弱碱的反应情况。,HCl+NH3H2O=NH4Cl+

11、H2O,1mol1mol1mol,“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别。,随堂练习,在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是()A、H2SO4B、KOHC、FeCl3D、Ba(NO3)2,下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2+2OH-B、I-+H2OHI+OH-C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-D、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S,为了使Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是()A.

12、水B.适量Na2CO3粉末C.适量KOH固体D.适量NaOH固体,1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A.pH=7B.pH7C.pH7D.无法确定,A,复习练习:,2.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3Na2CO3NaClNaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是()A.B.C.D.,C,3.下列说法与盐的水解无关的是()明矾可以做净水剂;实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；,用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;,草木灰与氨态氮肥不能混合施用;比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A.B.C.D.全有关,D,4.下列各组离子在溶液中能否大量共存?说明原因。1.H+CH3COOK+Cl2.S2