高中化学 第三章 有机化合物 3_3_1 乙醇课件 新人教版必修2.ppt

1、第三节生活中两种常见的有机物,第1课时乙醇,自主阅读,自主检测,1.定义烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。2.官能团(1)定义:决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。(2)实例:,自主阅读,自主检测,二、乙醇1.乙醇的分子组成与结构,自主阅读,自主检测,2.乙醇的物理性质,自主阅读,自主检测,3.乙醇的化学性质(1)实验探究。,自主阅读,自主检测,(2)乙醇与钠反应的化学方程式:(3)乙醇的氧化反应。4.乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。,自主阅读,自主检测,其中属于烃的含氧衍

2、生物的是。解析:皆是烃的衍生物,但是烃的含氧衍生物。答案:2.分离酒精和水的方法是。解析:CH3CH2OH与H2O互溶,但沸点差距大,故应用蒸馏的方法,但须加CaO吸水。答案:加CaO,蒸馏,自主阅读,自主检测,3.下列物质中可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色的是()A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯解析:甲烷不与酸性高锰酸钾和溴水反应,乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水都褪色,苯不与酸性高锰酸钾和溴水反应。答案:C,重难点一,重难点二,重难点一乙醇的结构与性质情景引入讨论探究提示:与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇可以被催化氧化,该醇可以被催化氧化。,重难点一,重难点二,2.乙醇催化氧化反应实验

3、中铜丝是否参与反应?铜丝的作用是什么?提示:铜丝参与化学反应,铜丝先被氧气氧化成氧化铜,后又被乙醇还原为铜,反应前后的质量和化学性质没有变化,起催化剂的作用。,重难点一,重难点二,知识点拨1.乙醇的结构特点、断键与性质的关系,重难点一,重难点二,2.乙醇催化氧化反应的实质,重难点一,重难点二,3.醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。(1)凡是含有RCH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都能被氧化成醛:,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,典例引领例题1导学号52090086有关催化剂的催化机理等问题可

4、从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图所示。实验操作:预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题:,重难点一,重难点二,(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为。(2)A管中可观察到现象,从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的。(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应(填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象是,原因是。,重难点一,重难点二,解析:(1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜,氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。(2

5、)铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜,黑色的氧化铜被乙醇还原重新变为红色,然后铜丝再与氧气反应继续进行下去。催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。(3)因醇的催化氧化是一个放热反应,故撤掉酒精灯后,反应放出的热使该反应继续进行,受热的铜丝处仍然出现上述现象。(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮温度(3)能交替出现变黑、变亮该反应是放热反应,重难点一,重难点二,成功体验1乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A.和金属钠反应时键断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂键和键C.在铜催化共热下与O2反应时断裂键和键D.在空气中完全燃烧时断裂

6、键解析:乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的OH键断裂,A项正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂化学键和,B项正确,C项错误;乙醇完全燃烧时,化学键全部断裂,D项正确。答案:C,重难点一,重难点二,讨论探究1.因为密度大小:水钠乙醇,所以钠可以保存在乙醇中,这句话对吗?提示:不对。钠能与乙醇反应,故钠不能保存在乙醇中,钠可以保存在煤油中。2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子?1molC2H5OH完全反应生成几摩尔H2?提示:羟基上的氢原子。0.5molH2。,重难点二钠与乙醇、水反应的比较情景引入,重难点一,重难点二,知识点拨水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较,重难点一,重难点二,重难点一,重难点

7、二,典例引领例题2导学号52090087为了探究乙醇与金属钠反应的原理,某同学做了如下四个实验:实验一:向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体。实验二:设法检验实验一收集到的气体。实验三:向小烧杯中加入3mL水,并加入一小块金属钠,观察现象。实验四:向小烧杯中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3),并加入一小块金属钠,发现无任何反应现象发生。,重难点一,重难点二,回答以下问题:(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据:。(2)从结构上分析,该实验选取水和乙醚作参照物的原因是。(3)实验三的目的是欲证明;实验四的目的是欲证明;根据实验三和实验四的

8、结果,可以证明乙醇与金属钠反应的化学方程式应为。,重难点一,重难点二,解析:(1)可将收集到的气体点燃,若能燃烧或发出爆鸣声即可证明该气体是氢气。(2)水分子中含有OH,乙醚分子中含有乙基,而乙醇分子中含有乙基和羟基,故实验中选取水和乙醚作参照物可以证明乙醇与钠的反应原理。(3)通过钠与水的反应证明羟基氢可与钠发生置换反应;通过钠与乙醚不能反应证明乙基上的氢不能与钠发生置换反应。答案:(1)将收集到的气体点燃,若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气(2)乙醇分子中含有乙基和羟基,而水分子中含有OH,乙醚分子中含有乙基(3)羟基氢可与钠发生置换反应乙基上的氢不能与钠发生置换反应,重难点一,重难点

9、二,成功体验2下列物质,都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OHH2CO3溶液H2OA.B.C.D.解析:Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈,故反应速率,可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O,而且含有H2CO3,H2CO3电离出H+使溶液呈酸性,Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多,故可知反应速率排序为。答案:D,1,2,3,4,5,1.高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液态燃料。这种液态燃料是指()A.酒精B.甲烷C.氢气D.木炭解析:高粱、玉米等植物种子的主要成分为淀粉,经发酵、蒸馏可得到酒精。答案:A,1,2,3,4,5,

10、2.在下列物质中分别加入金属钠,不能产生氢气的是()A.苯B.蒸馏水C.无水乙醇D.75%的乙醇溶液解析:乙醇、H2O都能与Na发生反应生成H2,75%的乙醇溶液是水和乙醇组成的混合物,也能与Na反应生成H2;苯是烃,尽管苯分子中含有氢原子,但不能与Na反应生成H2,故选A项。答案:A,1,2,3,4,5,3.下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热A.B.C.D.解析:乙醇燃烧发生氧化反应,放出大量热。在自然界中,乙醇的生产和消耗过程可形成无污染和洁净的闭路循环过程,是一种可再生能源。答案:D,1,2,3,

11、4,5,4.关于乙醇的说法中正确的是()A.乙醇结构中含有OH,所以乙醇溶于水,可以电离出OH-而显碱性B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼解析:乙醇不能电离出氢氧根离子,OH和OH-是两种不同的粒子;乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性;乙醇与钠反应可以产生氢气,但不能说明乙醇显酸性;乙醇与钠反应比水与钠反应平缓,说明乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。答案:D,1,2,3,4,5,5.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题:(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。物理方法:;化学方法:。(2)在焊接铜漆包线的线头时,常先把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下,再焊接。此过程中反应的化学方程式为。(3)下列属于乙醇的同系物的是,属于乙醇的同分异构体的是。(填编号)A.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)B.甲醇(CH3OH)C.CH3OCH3D.HOCH2CH2OH,1,2,3,4,5,解析:(1)物理方法鉴别乙醇和汽油,可利用它们在水中的溶解情况,而化学方法鉴别,利用OH与Na的反应进行。(2)用火烧法去掉漆层后,铜表面被氧化