2017届高三化学三轮复习第一单元第2课时元素周期律课件

1、第二节，元素周期率，1。(双重选择)关于1-18元素的以下说法是正确的(，)。A.1 9元素都是非金属元素，BC、b.1 18元素共有5种金属元素。c .共价是4元素是非金属元素。d . 1-18号元素都有正负原子价。2.在周期表的前三个横波中，选择符合以下要求的元素，在空格中填入相应的元素符号。(1)原子最外层的电子数为1:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，h，Li，Na，(2)原子最外层的电子为2: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(

2、3)原子最外层电子的数量为3:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。b，Al，(4)上述元素中的第二个交叉元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、Li、Be、B、H、Li、Na、He、Be、mg、3。完成下一个反应：(1) 2na 2h2o=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)mg h2so 4=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)回顾上述两种反应的实验是_ _ _ _ _ _ _ _(序号，以下简称)，比较温和_ _

3、_ _ _。(1)，(2)，2 NaOH H2，mgso 4 H21，原子序数，原子电荷，原子电荷，质子数，1。概念：依元素特有的顺序号码_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的小型顺序。2.数量关系：原子编号=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第二，重复原子最外层电子的数量，原子半径的变化规律1.1到18号元素中，除_ _ _ _ _ _ _ _外，最外层电子的数量从_ _ _ _ _增加到_ _ _ _ _的周期性变化。h、he、1、8、2。随着元素原子数的增加，元

4、素的原子半径(稀有气体元素除外)表示周期性变化：元素原子半径3至9，11至17，变化规律为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，原子半径逐渐减少核电子的数量，3，元素性质的变化规律，容易，稳定，提高，1。以钠、镁、铝和水或酸反应取代氢的未知金属的性质，以从强到弱的顺序_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，na mg al，2。从Si到Cl，元素和氢的反应逐渐_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _323.na，Mg，Al元素的最高价氧化物的水合物碱性，从钢到药_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _其中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Naoh mg (oh) 3，al (oh) 3，h2sio 3 h3po 4 h2so 4 hClo 4， 4.11 17元素化学性质的传递规律为1 3点：na到cl，元

6、素的金属度逐渐_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，减量，提高，5.11到17号元素的原子价自变量的迭代法则，1，7，等于，Na到Cl的元素的最大正和Si到Cl元素的最低负原子价从-4到-1重复，元素的最高正价格和最低负值的绝对值之和等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。8，4，元素周期率，原子电荷，周期性，1。内容：元素的性质随元素_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的增长而变化。核电子阵列，周期性，2 .本质：元素周期率是元素原子

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(，钠，镁，铝单质金属强度比较1。实验原理元素金属性强弱的判断方法：元素金属性越强，在水或山中替代氢就越容易。(1)2na 2h2o=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；2naoh H2-mg 2h2o，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(2)mg 2 HCl=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；2al 6hcl=

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。mg(oh)2 H2-MGC L2 H2-2 ALC L3 3 H2-2。实验阶段，(1)切割与绿豆大小相同的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在装有少量水的250毫升烧杯中滴入2滴酚酞溶液，注入钠，观察并记录实验现象。(2)将用砂纸去除氧化膜的一小块镁条放入试管，加入适量的水，滴下2滴酚酞溶液，观察实验现象。然后加热试管，观察并记录实验现象。(3)在两个试管中，加入用砂纸研磨氧化膜的小镁片和小铝片，分别加入2毫升l/l盐酸，观察并记录实验现象。，3 .实验现象(1)与冷水反应时，钠浮在水面上剧烈反应，融化成小球，四处游动，嘶嘶作响，溶液

9、发红；镁反应慢，现象不明显。与热水反应时，镁表面不断产生气泡，溶液变红。(2)与盐酸的反应：镁和铝表面都不断产生气泡，镁要比铝更剧烈。na、mg、1。从实验现象(1)可以判断金属度：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2 .从实验现象(2)可以判断金属度：_ _ _ _ _ _ _ _。Mg、3。相同周期的金属元素Na，mg，Al随着原子电荷的数量的增加，金属性逐渐_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。减少，Al(例如r(cl-)r(cl)；R (na) r (na)。粒子半径大小比较1。原子半径比较，(1)电子层数相同。随着原子数的增加，原子半径逐渐减小。例如，r(na)r

10、(mg)r(al)r(si)r(p)r(s)r(cl)。(2)最外层电子的数量相同。随着电子层数的增加，原子的半径逐渐增加。示例：r (Li) r (na ) r (Mg2 ) r (Al3)。示例：r (Li ) r (Mg2)。元素金属性，非金属相对强弱的判断，1。判断元素金属性强弱的标准，(1)元素-水或酸反应代替氢的难度(或反应的电视剧、热度):反应越容易，该元素的金属性就越强。例如：Na、Mg、Al和冷水反应现象是急剧而弱的，没有现象，因此金属性：NaMgAl。(2)最佳氧化物的水合物的碱性强弱：碱性越强，相应元素的金属性越强。例如，碱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，金属：N

11、aMgAl。(3)金属间置换反应：通常，主动金属(k、Ca、Na等极活性金属除外)用盐溶液代替主动金属，而不是主动金属。(4)金属阳离子氧化强度。一般阳离子的氧化性越强，该元素的金属性越弱。阳离子的氧化性越弱，该元素的金属性就越强。示例：氧化：ag Cu2，金属：ag Cu。H2 Cl2=2hcl，H2 s，2。判断元素的非金属相对强弱的标准(1)元素和H2结合得多容易，生成气体氢化物的稳定性：与H2结合得越容易，气体氢化物越稳定，该元素的非金属就越强。照明，H2S，气体氢化物的稳定性，定性：HClH2S，非金属：ClS。(2)最佳氧化物的水合物的酸性强弱：酸性越强，相应元素的非金属越强；酸性

12、越弱，该元素的非金属越弱。如果H2SO4是强酸，H3PO4是强酸，H2CO3是弱酸性，则非金属：SPC。(3)非金属单质间的替代反应：活泼的非金属可脱离，油炸的非金属。例如，如果：Cl2可替换Br2，Br2可替换I2，则非金属：ClBrI .(4)与元素原子相对应的负离子还原论：负离子还原性越强，与非金属元素相对应的非金属性质越弱；负离子的还原性越弱，与非金属元素相对应的非金属就越强。例如，还原性：S2-cl-，非非金属：sbb。离子的还原性：y2-z-C .氢化物的稳定性：H2YHZ D .原子半径：xc；有离子的还原性，因为电子层结构相同，w和x是相同的周期，x在w的前面，y和z是相同的周

13、期，y在z的前面：y2-z-，氢化物的稳定性：h2y W .C，C，2 .(2011潮州广东测试)重复下一组元素特性，c，a. Li，Be，b原子的最大正原子价b.p，s，Cl元素的最高价氧化物的水合物酸度依次增加c.b，c，n，o，f的原子半径D.Li，元素周期率及其应用，a，a .酸性：hClo 4h 2so 2 Si O3 po 4 b .碱性：naohmg (oh) 2al (oh) 3 C .金属元素取代氢生产能力：MgAlZn D .氧化：Cl2S在项目b中，Na，Mg，Al在周期率中是碱性的：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，同样，c项目是正确的；在d项中，s，Cl相等循环是非金属随着原子序数增加，相当于单个氧化(Cl2S