《原子结构与元素周期表》课件

1、原子结构与元素的性质,第一课时,交流讨论： (1)什么是元素周期律 ？ (2)元素的性质包括哪些方面？ (3)元素性质周期性变化的根本原因是什么？,一、原子结构与元素周期表,结论,随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。 最外层电子数：从1到8 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复,1. 横行 七个周期；2，8，8，18，18，32种；每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式为ns1，结尾元素的电子排布式为ns2np6;第一周期只有一个1s能级，其结尾

2、元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同。,科学探究（教材p14),2.纵列,18个纵列； 除零族元素中He（2s2）与其它稀有气体ns2np6不同外，其余相等。,每个纵列的价电子构型和它们的族序数有什么联系？,主族：价电子层为ns或ns np型 副族：价电子层一般出现d原子轨道等,3. 周期表的区域划分 s区，p区，d区， ds区，f区共5个区从元素的价电子层结构可以看出，s区，d区， ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。,4. 族 元素周期表可分为7主族，7副族，0族和一个第族；副族元素介于s区元素（主要是金属元素）

3、和p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素,5 这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。,6.由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。,原子核外电子排布与元素周期表结构有什么内在联系？,周期序数=最大能层数 主族元素： 族序数=最外层电子数 (ns+np或ns),副族BB(价电子总数1112)：

4、 族序数=最外层电子数ns1-2 副族BB (价电子总数37) 族序数= nS2+（n-1）d1-5 族 价电子总数为8、9、10， 分别对应于族1、2、3列,根据元素原子的外围电子排布的特征。可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。,金属区域,非金属区域,1下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？,（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）Ar3d10 4s1,2由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型,（3）第四周期第B族 （4）第六周期第A族,练习,3.已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素的名称、符号以及所属的周期和族。,4.已知某元素在周期表中位于第五周期、A族。试写出该元素的基态原子的电子排布式、元素名称、符号和原子序数。,s区元素：最后一个电子填充在s能级上的元素。结构特点：ns1和ns2，包括A族和A族。除氢外均为金属。 P区元素：最后一个电子填充在p能级上的元素。结构特点：ns2np1-6。 包括A族-A族和0族。绝大多数为非金属。,原子的电子层结构与元素的分区,d区元素：最后一个电子填充在d能级上的元素。结构特点：（n-1）d1-9ns1-2。 包括B族-B族和第族。 ds区元素：d能级填满并且最后一个电子填充在s能级上的元素。