2013高考模拟-海淀一模

1、可用的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 406 .下图所示的方法不能达到目的甲组联赛乙级联赛c.c德. d做法往锡里加一定量的铅做焊锡聚乙烯制的薄膜把废荧光灯放进有这个标志的垃圾箱里橡胶硫化目的降低熔点用于食品药品包装材料防止重金属污染提高橡胶的强度、韧性、弹性、化学稳定性7 .以下说法正确的是a .油脂的饱和度越大，熔点越低b .氨基酸、二肽、蛋白质既能与强酸反应，也能与强碱反应c .蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯的酸性水解也能得到两种物质d .麻黄碱()的催化氧化物会发生银镜反应8 .说明以下事实的化学方程式和离子方程式不正确的是a .工业上可以用电解法制造Mg:Mg

2、Cl2 Mg Cl2。b .自然界正常的雨水是酸性： H2O CO2H2CO3H HCO3-用CaSO4管理盐碱地： caso4(s ) na2co3(AQ ) CaCO3(s ) na2so4(AQ )用FeSO4去除酸性废水中的Cr2o 72-: Cr2o 72-Fe 214 h=2Cr3f e3h7h2o9 .以下说法错误的是a .金属单质和盐溶液的反应都是置换反应b .质量数相等的不同核素必须属于不同的元素c .在室温下，等浓度的酸HA盐酸的电传导力弱，因此HA是弱的电解质D.Al2O3与强酸反应，与强碱反应，因此Al2O3是两性氧化物10 .现有的短周期元素x、y、z、m、x、y位于

3、同一族，z、m位于同一族，y、z位于同一周期，x和z、m不是同一周期，z的原发电荷数是m的2倍。 下面的说法正确的是a .单纯阳离子的氧化性： YYb .气体状氢化物的稳定性： Z Mc .按单纯离子半径从大到小的顺序ZMYd .等浓度的X2Z和Y2Z的溶液中，水的电离程度： X2Z Y2Z11 .在一定温度下，以下记述对应图像正确的是图I图II图III图a .图I中的曲线表示在0.1 mol/L CH3COONa溶液中加入水进行稀释过程中，OH-浓度随溶液体积的变化趋势b .图II中的曲线a、b分别表示过剩的纯锌、过剩的粗锌(包含Cu、c杂质)与同浓度等体积盐酸的反应过程中产生的H2体积的变

4、化倾向c .图III中曲线c、d分别表示等质量的铝与过剩碱溶液、过剩盐酸反应的过程中产生的H2体积的变化倾向d .图IV中的曲线，在充分量的锌和一定量的稀醋酸的反应过程中，显示出Zn2浓度的变化趋势(假设反应过程中溶液体积不变化)。12 .一个课外小组试图测量过氧化钠和碳酸钠混合物中的过氧化钠的质量分数，正确地称量样品a克，但在后续的实验方案中不合理a .切断空气加热，冷却后，称量剩馀固体质量m1gb .与充分的稀盐酸反应蒸发，称量剩馀固体质量m2 gc .与充分量的水反应加热，在标准情况下收集V1 L的干燥气体d .与足够量的稀硫酸反应加热，在标准情况下收集V2 L的干燥气体25.(15分钟

5、)海洋资源的开发和利用具有广阔的前景。 海水的pH一般在7.58.6之间。 某地方海水中主要离子的含量如下表所示成分NaKCa2PS 2Cl-SO42-PS3-含量/mgL-19360832001100160001200118(1)海水变成弱碱性的原因是(用离子方程式表示)，该海水中Ca2的物质的量浓度是_ mol/L。(2)电渗析法是近年来发展起来的较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。 其中，阴(阳)离子交换膜仅使阴(阳)离子通过。阴极的电极反应式是。电解一段时间后，阴极部会产生水垢，其成分用CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式。淡水的出口是a、b、c中的_的出口。(

6、3)海水中锂元素的储量非常丰富，从海水中提取锂的研究有潜力。 锂是制造化学电源的重要原料，LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示LiFePO4FePO4该电池的电解质是能传导Li的固体材料。 放电时该电极是电池的电极(正或负)，电极反应式如下。(4)可以利用海洋资源得到MnO2。 MnO2可以用于高锰酸钾的制造：将MnO2和KOH混合在空气中加热熔融，得到绿色锰酸钾(K2MnO4)，利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。 在此制造过程中消耗的相同条件下，空气和氯气的体积比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ (空气中的氧的体积分率为20% )。26.(12分钟) PM2.5 (进入肺的粒状物)

7、的污染与冬天的煤密切相关，煤同时大量排出SO2和NOX。 旋转喷雾干燥法是一种去除燃煤烟气中二氧化硫的方法，工艺流程如下图所示净化空气排出水成熟池石灰浆高速旋转喷雾器生石灰PS 4含有SO2、O2、N2等的烟(1)用高速旋转喷雾器写出反应的化学方程式(2)在一定条件下，SO2被氧氧化，每产生8 g SO3气体，就放出9.83 kJ的热。 写出这个反应的热化学方程式。(3)在3)500下，在催化剂存在下，在恒压容器I和定容量容器II中分别加入2 mol SO2和1 mol O2 (两容器的开始容积相同)，充分反应，两者达到平衡后：两个容器中的SO3的体积分率关系为I_II (填写、“、”或“=”

8、。 测定容器II中的压力减少了30%后，该容器中的SO2的转化率如下。 t1时，向两容器的平衡体系中分别加入2 mol SO3，两容器的SO3的体积分率随时间变化的图表正确地为_。PS公司光碟(4)NOx可以用强碱溶液吸收硝酸盐。 在酸性条件下，FeSO4溶液能把NO3-还原成NO，NO能与多种FeSO4溶液作用生成茶色物质，这是检测NO3-的特征反应。 写出在这个过程中发生NO反应的离子方程式。27.(14分钟)一个化学爱好小组为探讨Cl2、Br2、Fe3氧化性的强弱设计了以下实验(1)检查气体发生装置a的气密性的操作。请指出一套实验装置有明显的不足。(2)用修正后的装置进行实验，实验过程如

9、下实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量的浓盐酸，关闭活塞a，点燃酒精灯。d装置中溶液变红在e装置中，水层溶液变黄，振动后，CCl4层没有明显的变化。按照Cl2、Br2、Fe3氧化性从高到低的顺序(3)因为忙于观察和记录，没能马上停止反应，d、e发生了新的变化。在d装置中，红色逐渐消失。在e装置中，CCl4层首先从无色变为橙色，然后颜色逐渐变深变成红色。为了探讨上述实验现象的本质，小组学生对资料进行了如下调查.(SCN)2的性质与卤素单体相似。 氧化性： Cl2 (SCN)2。.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(带红色的黄色)，沸点约为5，与水发生水解反应。.AgClO、

10、AgBrO溶于水。请说明在平衡的移动原理(结合化学用语)下Cl2过剩时d中的溶液变红的原因。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .为了探索e中颜色变化的原因，设计实验如下用分液漏斗分离e的下层溶液，蒸馏收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液后，只发生了白色沉淀。 请结合化学术语说明仅白色沉淀的原因的双曲馀弦值。将少量的BrCl通过碘化钾溶液，该反应的化学方程式为。28.(17分钟)高分子材料e和包含热情疼痛的高分子药物的合成流程如下图所示已知含有热痛的高分子药物的结构如下。.让我们回答下面的问题吧(1)的反应类型是，g的分子式是。(1摩尔转化为1摩尔a和1摩尔b，a和FeCl3溶液的作用变成紫色时，a的稀薄溶液和过剩的浓溴水发生反应，可以写化学方程式。(3)反应如果是加成反应的话，b的结构简单地为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的热疼痛的结构就简单地为b的结构。(4