二氧化硫、三氧化硫、硫酸

1、第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 常见硫的化合物 酸雨及其防治,无色、有刺激性的有毒气体,一、二氧化硫的物理性质,易溶于水，常温下1体积水可溶解40体积SO2,密度比空气大,易液化,二、二氧化硫的化学性质,从物质的分类和化合价的角度分析二氧化硫可能具有的性质,酸性氧化物的通性,氧化性,还原性,二氧化硫的特性（漂白性）,酸性氧化物的通性：,二、二氧化硫的化学性质,使紫色石蕊试剂变红：,能与碱反应：,能与碱性氧化物反应：,能与部分盐反应：,二、二氧化硫的化学性质,+4,-2,0,+6,H2S S SO2 SO3,氧化性：,实验室制备：,还原性：与Cl2、Br2、 I2、 H2O2、O2、

2、Na2O2 、酸性KMnO4、FeCl3等物质反应,二、二氧化硫的化学性质,思考：二氧化硫有还原性，浓硫酸有氧化性，两者能不能发生氧化还原反应？,实 验 向试管中加入5ml SO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。,现象：,品红溶液褪色， 加热后溶液变回红色,漂白机理：,SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。,HClO ，Na2O2 ， O3 活性炭 SO2, 氧化漂白 吸附漂白 化合漂白,二、二氧化硫的化学性质-漂白性,设计一个实验： 验证上述反应所产生的各种产物,检验SO2通常用品红溶液,红色变浅或褪去

3、,检验CO2通常用澄清石灰水,检验H2O通常用无水硫酸铜,白色浑浊,白色变蓝色,用什么方法可以除去CO2中的SO2杂 质？,实验思考：,SO2 CO2 H2O,吸收 SO2,检验是否 除尽SO2,验 SO2,验 CO2,验水,思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？,溴水,SO2 CO2 H2O,若将顺序换为上图，能够检验的产物是什么？,SO2,与H2O反应,与碱、碱性氧化物及某些盐反应,氧化性,还原性,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,酸性氧化物,三氧化硫的性质,SO3 熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。,判断正误：标况下，1molSO3的体积为22.4L,错误

4、：标况下，SO3是固体,SO3 酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物和某些盐发生反应,一. 回顾稀硫酸的性质,硫酸的性质,(一) 物理性质,无色,油状液体,338,难挥发,比水大,与水任意比混溶, 稀释时释放大量热,1.颜色:,2.状态:,3.沸点:,4.密度:,5.水溶性:,二. 浓硫酸的性质,浓硫酸质量分数98%, 密 度1.84 gcm-3, 物质的量 浓度为 molL-1。,硫酸的性质,稀释浓硫酸时应该如何操作?,入水中, 并用玻璃棒及时搅拌。,硫酸的性质,蓝色晶体变为白色粉末,敞口试管溶液体积较密封增大,硫酸的性质,1.吸水性: 指浓硫酸具有吸收游离水的性质,(1) 游离水包括: 结晶

5、水、水蒸气;,(2) 吸水本质: nH2O+H2SO4= H2SO4nH2O;,(3) 吸水放热;,(4) 作某些气体干燥剂。,硫酸的性质,原理:,指浓硫酸能将某些有机物中的H, O原子按H2O的组成比脱去, 使其炭化的性质。,2.脱水性:,实验2 取2g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入适量浓硫酸, 搅拌, 观察现象。,滴加几滴水的作用为?,硫酸的性质,蔗糖变黑,放出热量,现象:,产生气体,本质:,脱水性,吸水性,强氧化性,3. 强氧化性,硫酸的性质,实验3. 将小铜片与5 mL浓硫酸放入试管中加热, 气体通入品红溶液中, 观察现象。,硫酸的性质,产生气体, 品红褪色;,有

6、白色固体生成。,现象:,原理:,(2) 与金属单质反应,浓硫酸, 加热,酸性和强氧化性,(Cu),思考1. 试比较浓硫酸与稀硫酸的组成、类别和性质?,H2SO4nH2O,H+,SO42-,H2O,混合物,反应,强氧化性,S (+6),SO2,有,钝化,有,混合物,不反应,弱氧化性,H (+1),H2,反应,无,无, 浓硫酸常温使纸片变黑: ; 浓硫酸与铜共热产生气体: ; 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: ; 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ; 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: ; 浓硫酸与NaCl固体制HCl气体: 。,D,B E,CDE,E,C,AB,思考2.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:,A.高沸点 B. 酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性,思考3. 向50mL 18molL-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热, 充分反应后, 被还原的H2SO4的物质的量。 A. 等于0.45mol B. 等于0.9mol C. 小于0.45mol D. 在0.45mol与0.9mol之间,(三) 用途,硫酸生产反应式,硫酸的工业制法接触法制硫酸,