高考常考的化学方程式

1、高考常考的化学方程式【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。第一部分 常考的无机化学方程式(113个)碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、 4Na+O22Na2O2、 2Na + O2 Na2O23、 2Na+ Cl22NaCl4、 2Na + S Na2S5、 2Na +2H2O2NaOH + H26、 Na2O + H2O=2NaOH7、 2Na2O +O22Na2O28、 Na2O+ CO2Na2CO39、 Na2O+ 2HCl2NaCl+

2、 H2O10、 2Na2O2 +2H2O4NaOH + O211、 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O212、 2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+O2+2H2O13、 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O14、 NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O15、 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素）1、 Cu+ Cl2 CuCl 22、 Mg+ Cl2=MgCl 23、 2Fe+ 3Cl22FeCl34、 H2+ Cl2 2HCl5、 2P+ 3Cl22PCl36、 PCl3+ Cl2PCl57、 Cl2+ H2OHCl + HCl

3、O8、 2F2 +2H2O=4HF + O29、 Cl2 +2NaOHNaCl + NaClO+ H2O10、 2Cl2 +2Ca(OH) 2CaCl2 +Ca(ClO) 2+2H2O11、 Cl2+ 2FeCl22FeCl312、 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2+2H2O13、 2NaCl+ H2SO4(浓) Na2SO4+ 2HCl14、 Cl2 +2NaBr2NaCl+Br215、 Cl2+ 2NaI2NaI + I216、 Br2+ 2KI2NaBr + I217、 Ag+ Cl- AgCl18、 Ag+ Br-AgBr19、 I-+ Ag+AgI20、 2AgBr 2

4、Ag+ Br2硫和硫的化合物1、 H2 + S H2S2、 S + O2 SO23、 3S +6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O 4、 Fe + S Fe S 5、 2Cu + S Cu2S 6、 SO2 + H2OH2SO37、 SO2 + Na2ONa 2SO38、 SO2 +2NaOHNa 2SO3 +H2O9、 SO2 + 2H2S3S+ 2H2O10、 SO2 + Cl2 + H2OH2SO4 +2HCl11、 Cu +2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2+2H2O12、 C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+ 2H2O13、 H2S + H2SO4(浓) S+

5、SO2+ 2H2O14、 2HBr + H2SO4(浓) Br2 +SO2+ 2H2O15、 2NH3 + H2SO4(浓) (NH4)2SO416、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) 3CaSO4 +2H3PO417、 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O18、 KNO3(固) + H2SO4 (浓)NaHSO4+HNO319、 Na2S2O3 + H2SO4Na2SO4 + S+SO2+ H2O20、工业制硫酸原理：焙烧阶段: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 在沸腾炉中转化阶段: 2SO2+O2 2SO3在接触室中吸收阶段: SO3+H2OH2SO4在吸收塔中第

6、一部分 常考的无机化学方程式(113个)硅 二氧化硅 硅酸1、 Si+ O2 SiO22、 Si+ 2Cl2 SiCl43、 Si+ 2F2 SiF44、 Si + 4HFSiF4+ 2H25、 Si +2NaOH +H2ONa2SiO3 + 2H26、 SiO2+2C Si +2CO7、 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O8、 SiO2+ 4HF SiF4+ 2H2O9、 H2SiO3SiO2+ H2O10、 Na2SiO3+ 2HCl H2SiO3+2NaCl11、 Na2SiO3+ 2HCl+ H2OH4SiO4+2NaCl12、 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+N

7、a2CO313、 H2SiO3+ 2NaOHNa2SiO3+2H2O14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2 CaSiO3+ 2NaOH16、 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）1、 N2+ O22NO2、 2NO+O22NO23、 3NO2+H2O=2HNO3 + NO4、 N2+3H22NH35、 2NH4Cl +Ca(OH) 2 CaCl2+2NH3+2H2O6、 4NH3 + 5O24NO +6H2O7、 NH3+ HClNH4Cl8、 2NO2(红棕色) N2O4(无色)9、 4HNO3（浓

8、）4NO2+ O2+ 2H2O10、 Cu +4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O11、 3Cu +8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O12、 C +4 HNO3 (浓) CO2+ 4NO2+2H2O13、 P2O5 + 3H2O（热）2H3PO4 14、 P2O5 + H2O（冷）2HPO315、 H3PO4+ 3NaOH Na3PO4+3H2O16、4NO2+O2+ 2H2O 4HNO317、4NO+3O2+ 2H2O 4HNO3几种重要的金属（镁、铝、铁）1、 Mg+ O2 2MgO2、 3Mg+ N2 Mg3N23、 2Mg + CO22MgO+

9、C4、 Mg+ 2H2O Mg (OH)2+ H25、 2Al(去膜)+ 6H2O2Al (OH)3+ 3H2 6、 2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2 +3H27、 2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3 8、 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O9、 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O10、 Al(OH)3 +3HClAlCl3 +3H2O11、 Al(OH)3 +NaOHNaAlO2+2H2O12、 3Fe +2O2Fe3O4 13、 Fe+ SFeS14、 2Fe +3Cl22FeCl315、 Fe+ I2FeI216、 3Fe +4H2O(气) Fe3O

10、4+4H2 17、 3Fe (过量)+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O18、 Fe(过量)+4HNO3(浓) Fe(NO3)2+2NO2+2H2O18、 Fe+6HNO3(浓、过量) Fe(NO3)3+3NO2+3H2O19、 Fe+4HNO3(稀、过量) Fe(NO3)3+NO+2H2O20、 Fe+ Fe2(SO4)33Fe2SO421、 2FeCl3 +CuCuCl2+2FeCl222、 FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl23、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)324、 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O25、 Fe+ CuCl2 Fe

11、Cl2+Cu第二部分 常考的无机离子方程式(79个)1、钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H22、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H23、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O24、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH CO32+H2O 5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOHCO2+H2O+CH3COO-6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2+2HCO3-+ 2OHCaCO3+2H2O+CO327、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2O8、澄清石灰水与少量

12、小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-CaCO3+H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3-CaCO3+CO32+2H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2HCO3-12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32+H+HCO3- 后HCO3-+H+CO2+H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OHNH3+CO32+2H2O14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO

13、-+CO2+H2O16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+2H2O+BaSO419、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H222、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH2AlO2+H2O23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+2Al

14、3+3H2O24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-Al(OH)3+CO227、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO228、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)330、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2+6H2OFe(OH)3+3Al(OH)331、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO

15、2+H+H2OAl(OH)332、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+Al3+2H2O33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2+NH4+H2OAl(OH)3+NH334、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+Fe2+H235、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe2+36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+Fe2+H2S38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2+2H+H2S 39、硫化钠溶液中加入溴水：S2+Br2S+2Br40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl41、向硫酸铁溶液中通入H2

16、S：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2S+2Fe2+43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2S+2FeS44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I2Fe2+I245、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OHFe(OH)346、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCNFe(SCN)3(红色)48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe

17、2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O50、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、FeO+2H+Fe2+H2O52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+2Fe2+I2+3H2O53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-55、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2Br2+2Cl-56、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O4H+2Cl-+SO42-5

18、7、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe3+H2O4H+2Fe2+SO42-58、氯气通入水中：Cl2+H2OH+Cl-+HClO59、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2SO42-+Br-+2H+60、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-61、单质铁溶于过量稀硝酸中： Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O62、过量单质铁溶于稀硝酸中： 3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O63、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O64、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+

19、2H2O65、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO+4H+ 66、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-SO42-+2NO267、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH-NH3+H2O68、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+SO2+ClO-+H2OCaSO4+Cl-+2H+ 69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2CO2+2HSO3-70、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+CuS+2H+71、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-Cl-

20、+ClO-+H2O73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3-75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)Cl2+H2O、ClO-+H+(稀)HClO76、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+3S+3H2O78、NO2溶于水：3NO2+H2O2H+NO3-+NO79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O第三部分 有机化学

21、基础反应方程式(70个)CaO1. 甲烷(烷烃通式：CnH2n+2)甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4点燃（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光（2）取代反应图1 甲烷的制取注意：烷烃与Cl2制取不了纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl为气体，其它为液体。光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）图2 乙烯的制取四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl高温（3）分解

22、反应甲烷分解：CH4 C+2H2浓硫酸1702. 乙烯(烯烃通式：CnH2n)乙烯的制取：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O(消去反应)点燃（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应催化剂与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH CH2CH2 一定条件（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2=CH2 n适当拓展：CH3CHCH2+Cl

23、2CH32 CH3CHCH2+H2CH3CH2CH3CH3CHCH2+HClCH3CH2CH2Cl或CH3CH3 CH3CHCH2+H2OCH3CH2CH2OH或CH3CH3nCH2CHCH3 CH2 n(聚丙烯)3. 乙炔(炔烃通式：CnH2n-2)图3 乙炔的制取乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2点燃（1）氧化反应乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应Br与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2催化剂与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2与

24、氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHClCl CH2CH一定条件（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl nCHCH一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4. 1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2CHCHCH2+2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br与溴1,2-加成：CH2CHCHCH2+Br2 CH2BrCHBrCHCH2与溴1,4-加成：CH2CHCHCH2+Br2 CH2BrCHCHCH2Br5. 苯 苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应点燃苯的燃烧：2+15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应FeB

25、r苯与溴反应注意：苯与溴反应，用的是液溴纯即纯溴，不是溴水和溴的有机溶液，催化剂实际是FeBr3。+Br2 +HBr （制溴苯）硝化反应NO2浓H2SO45060 +HONO2 +H2O （硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应SO3H7080 +HOSO3H +H2O+3H2 催化剂 （苯磺酸）（3）加成反应 （环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（“六六六”剧毒农药）。6. 甲苯点燃（1）氧化反应甲苯的燃烧：+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水反应而褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH3|+3HNO3 浓硫

26、酸O2NCH3|NO2|NO2+3H2O（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。(催化剂时苯环上取代)(光照或加热时饱和碳上取代)6. 甲苯（3）加成反应 +3H2 催化剂CH3|CH3 （甲基环己烷）二、烃的衍生物7. 溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度比水大。水（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br+ NaOH C2H5OH+NaBr醇（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3C

27、H2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O8. 乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa(乙醇钠)+H2催化剂（2）氧化反应乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO(乙醛)+2H2O （3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。(见“乙烯的制取”)对比：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。说明：乙醇分子中不同的化学键：H OH2CH3CH2OH +2Na2CH3CH2ONa+H2(乙醇断键)C2H5OH + H OC2H5C2H5OC2H5(乙醚)+H2O(断键)CH3 OH + H OC2

28、H5CH3 OC2H5 + H2O(酯化或取代反应：乙醇断键)H+O2 CH3H+H2O(催化氧化反应：乙醇断键)HH CH2CH2H2O(消去反应：乙醇断键)9. 苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。OH+NaOH +H2OONa（1）苯酚的酸性（俗称石炭酸）+Na2CO3 + NaHCO3ONaOH苯酚钠与CO2反应：OHONa +CO2+H2O +NaHCO3OHBrBrOH|Br|（2）取代反应 +3Br2 （三溴苯酚）+3HBr （3）显色反应：苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶

29、液呈紫色。10. 乙醛O|乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。催化剂（1）加成反应O|乙醛与氢气反应：CH3CH+H2 CH3CH2OH (注：与氢气加成也叫“还原反应”)催化剂（2）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH3CH+O2 2CH3COOH （乙酸）乙醛与弱氧化剂反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O(砖红色)+ 2H2OCH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O11. 乙酸（1）乙酸的酸性O| 乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+浓硫酸（2）酯化反应CH3COOH+C2H

30、5OH CH3COC2H5（乙酸乙酯）+H2O 注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，归属于取代反应。12. 乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。无机酸（1）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）碱性水解(中和反应)CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH13. 糖类（1）葡萄糖的氧化反应CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O(砖红色)+ 2H2O注：此反应可用于尿液中葡萄糖的检测。CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2）糖类的水解反应：必修教材P80的反应，要记C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6 C12H22O11 + H2O2C6H12O6(蔗糖) (葡萄糖) (