高中化学守恒法解计算题

1、1、假设某金属单体与一定浓度的硝酸反应，只产生单一的还原生成物，当参加反应的单体与被还原的硝酸的物质量之比2:1时，还原生成物是(全国的高考问题)A.NO2B.NOC.N2OD.N2【解析】:标题： 2R-2R(x价)，2x价HNO3-N(y价)5-y价损失根据电子保存，2x=5-y讨论：金属为1价时，n为3，不符合问题的金属为2价时，氮为1价，选c的金属为3时，氮为-1价(不符合问题)。 只有c是正确的。2 .使1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，铜粉完全作用时收集了1.12L (标准情况)。 所消耗的硝酸的物质量是(上海大学入学考试问题)a.0.12摩尔. 0.11摩尔. 0.09摩尔.

2、0.08摩尔【解析】作为选择问题，使用保存法比较方便快捷。 所消耗的硝酸分为被还原的硝酸和作为酸发挥作用的硝酸：铜所消耗的硝酸=n(Cu)2 n(NOx )n (Cu )=1.9264=0.03摩尔(NOx )=1. 1222.4=0.05摩尔； Cu2HNO3Cu(NO3)2(作为酸发挥作用的硝酸为0.06mol)0.030.06HNO3NOx (被还原的硝酸为0.05mol)0.05mol0.05mol因此，选择n(HNO )总消耗=0.032 0.05=0.11mol、b。3 .【练习】14g铜银合金与足够量的浓度的硝酸反应，放出的气体与1.12L氧(水垢)混合，通过水被吸收后，合金中的

3、铜质量为()A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g【分析】:不需要写化学方程式，Cu、Ag和硝酸反应而失去电子，HNO3得到电子生成NO2或者NO、NO2或NO与O2、H2O反应，Cu、Ag丢失的电子=HNO3生成NOx，NOx丢失的电子=O2得到的电子，因此O2得到的电子=n (O2 )4=(1.12/22.4 )4=0.2摩尔若设Cu、Ag的物质的量为x、y，则成为64x 108y=14 (铜银的总质量) 2x y=0.2 (铜银失去的电子)解联立以上的方程式的话，x=0.05mol，Cu的质量选择3.2g，c。4.(上海大学入学考试问题)铜和镁合金4.6g完全溶解于浓硝酸中，反

4、应中硝酸被还原后只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(均换算成标准情况)，向反应后的溶液中加入足够量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g【分析】可能的反应如下Cu 4HNO3(浓度)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O、Mg 4HNO3(浓度)=Mg(NO3)2 2NO2 2H2O2NO2N2O4mg (NO3 )2NaOH=mg (oh ) 22 nano 3cu (NO3 )2NaOH=Cu (on ) 22 nano 3基于化学方程式用通常的方法解开既麻烦又花费时间，结果容易错误。求出生成沉淀的质量的是，求出与Cu2

5、、Mg2反应的OH-的质量即可！ Cu和Mg失去电子的物质的量=NO2和N2O4得到电子的物质的量=Cu2和Mg2结合的OH-的物质的量 NO2的总物质量为n (no2)=4. 48 l0. 336 l *2/22.4 mol/l0. 23 mol (将n2o 4换算成no2)二HNO3中n得到的电子为0.23mol；另外一方面，CuCu2、MgMg2、Cu、Mg总物质量为=0.115molCu2 -Cu(OH)2，Mg2 -Mg(OH)20.115mol、Cu、Mg合金生成氢氧化物，质量净增加(OH-)如下0.115摩尔217克/摩尔=3.91克因此，Cu(OH)2和Mg(OH)2的总质量为

6、4.6g 3.91g=8.15g，答案为b。5 .【练习】测定某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42-、Cl-种离子，其中的离子数比Na:mg2:cl-=4333635308，假定Na为4n个，SO42-是可能的：()a、2n个b、3n个c、6n个d、8n个解析：为了根据电荷保存通知4n1 5n2=8n1 n(SO42-)2，解n(SO42-)=3n，选择了b(06全国总理I13 )是由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3 )。)=0.4摩尔- 1c (so42-)=0.8摩尔- 1c(K )。)如下所示a.0.15摩尔- 1b.0.2摩尔- 1c.0.3摩尔- 1d.0.4

7、摩尔- 1根据溶液中电荷保存： c(H ) 3c(Al3 ) c(K )=2c(SO42-)到： c (k )=0.3摩尔- 1(2007年上海，22 )现在，混合物的水溶液取3份k、NH4、Cl-、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，现在，取100mL的溶液进行了以下实验(1)最初加入AgNO3溶液时会发生沉淀(2)在第二部分加入足够量的NaOH溶液加热后，采集0.04mol气体(3)向第三部分加入足够量的BaCl2溶液后，得到6.27g干燥沉淀，用足够量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是()(A)K一定存在(b )溶液B)100mL中可能存在0.

8、01 molco 32-(c ) cl-(d ) ba2可能不存在，Mg2可能存在回答AC。高相关关系8:(2001年全国高考)在无土栽培中，一定量的营养液含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4。 以KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4这3种固体为原料进行调制时，3种物质的量依次为(摩尔单位)A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24方法：求出制备营养液所需的NH4、k、cl-、so42-、物质的量，用同样的方法求出可选提供的物质中所含的NH4、k、cl-、so42-、物质的量。 如果与问题中的数值匹配，则为可选。 例如问题中的NH

9、450mol； k:16 242=64摩尔；cl: 50 16=66摩尔；so42: 24摩尔。 选项b，NH4:2 242=50摩尔，K :64mol摩尔，cl-: 642=66摩尔，so42-: 24摩尔与问题相符，选项b是正确的。10 .以0.1mol/L的na2so 3溶液为30mL，正好210-3在mol的XO4-还原中，还原生成物中的元素x的价数为(MCE91)(D )在该反应中SO32-被氧化的SO42-为0.1302=2(7-x )、x=411 .已知某强氧化剂RO(OH)2中的r元素被Na2SO3还原成比较廉价的状态。 例如，为了将2.410-3molRO(OH)2还原为比较

10、廉价的状态，需要0.1mol/l的Na2SO3溶液60ml。 那么，r元素被还原的价数是(b )。A.-1B.0C. 1D. 2解析： b。 2.410-3x=0.060.12，x=5，5-5=0。 应该选择b。12.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，正好20mL浓度为0.02mol/L的若K2Cr2O7溶液完全反应，则被还原的生成物中的元素Cr的价数为(MCE95)(B )A. 6B. 3C. 2D.0解析：选择0.020.022(6-x)=0.0240.05(6-4)、x=3和b。13.250mL2.4mol/L的Na2SO3溶液刚好还原0.2mol的-272OX时，x在

11、还原生成物中里面的价格是多少？解：通过氧化还原反应中电子转移保存，将还原生成物中的x的价数设为x时2.4摩尔/l 0.25 l2=0.2摩尔(6- x ) 2、x=3、a:x在还原生成物中的价数为3。14 .使mmol cu2s与足够量的希望HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。 参加反应的硝酸中被还原的硝酸物质的量是(c )a.4 mmolb.10 mmolc.103 mmold.23 mmol解析： mmolCu2S失去了电子：2mmol 8mmol=10mmol，Cu2S在每次失去电子时能还原3mol的HNO3，所以被还原的HNO3应选择c。15 .硫酸铵在高温条

12、件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化生成物与还原生成物的物质量之比为(MCE93)(A )。a.1:3b.2:3c.1:2d.4:3解析：该反应的氧化生成物为N2，还原生成物为SO2，该物质的量分别为xmol、ymol，根据电子保存，为： 2x(3-0)=y(6-4)、xy=13。16 .反应3BrF3 5h2o=HBrO3 Br2 9HF O2，在作为还原剂的H2O为5mol的情况下，被还原的BrF3的物质的量为(d )A.3molB.2molC.43molD.103mol解析：反应的氧化剂为BrF3，还原剂为BrF3、H2O，求出H2O将BrF3的物质还原的量，设H2O为5mol，则BrF3xmol被还原，根据电子保存，可选择x(3-0)=5(2-0)、x=