非金属及其化合物综合练习题.

1、非金属及其化合物综合练习题1.以下物质：氢氟酸；厚h2so 4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓度HNO3。其中，在特定条件下可以与SiO2反应()A.b .c .d .全部2.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，以下试剂适当()A.b .盐酸C. NaOH溶液d .氯化钠溶液3.在水玻璃中通过少量CO2气体，充分反应后加热干燥，再高温充分燃烧冷却的固体物质为a.Na2SiO3 b.na 2 sio3和Na2CO3 C.SiO2和Na2CO3 D.SiO2，Na2SiO3和Na2CO34.兴趣组设计为氯和金属钠能反应，如图所示。先将钠溶解成小球，然后加热钠，通过气体，就会发生反应。以

2、下叙述中的错误是A.钠在氯中燃烧，产生黄色火焰B.反应产生的大量白色烟雾是氯化钠固体C.棉签的作用是吸收过量的氯，防止污染D.棉签蓝色证明山羊被碱液完全吸收了以下对漂白剂的说明是正确的()A.漂白剂的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B .漂白剂在空气中放置久了就会变质C.漂白剂在使用Cl2和烧碱制造的d .漂白剂时应用浓盐酸6.某学生在实验室制造Cl2时，可以进行以下操作。连接仪器检查气密性。慢慢加热。添加MnO2粉末。通过分流垫向烧瓶中添加浓盐酸。多余的Cl2用NaOH吸收上行空气法收集Cl2A.b .c .d .7.以下氯化物中能直接对金属和氯反应，金属和盐酸反应的是()A.cuc

3、 L2 b.fecl 2c.fecl 3d.alcl38.确定氯化氢气体中是否混合了Cl2的方法是()A.干燥的蓝色石蕊试纸b .干燥的乳色布C.湿淀粉碘化钾试纸d .气通硝酸银溶液9.验证未知溶液中是否包含SO是最合理的()A.硝酸酸化添加Ba(NO3)2 b的HNO3酸化，Ba(NO3)2溶液C.盐酸酸化，添加BaCl2溶液d .盐酸酸化BaCl2溶液在以下溶液中可以区分SO2和CO2的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液品红溶液A. B. 除C. 外，d .全部11.确保SO2气体中混合了CO2气体，可用的方法是()A.通过品红溶液澄清b .石灰水C.先通过NaOH溶液，再明确石灰水，d

4、 .先通过酸性KMnO4溶液，然后明确石灰水12.以下物质都是表伯爵用的，其中表白原理与其他三种不同()A.hclo b.so2 c.o3 d.na2o213.以下相关声明是正确的()A.蔗糖“黑面包”实验中只出现了浓硫酸的脱水性B.在白纸上滴下浓硫酸后，黑色反映出浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。d .稀硫酸和浓硫酸具有相同的特性14.化学与环境密切相关，以下相关说法正确()A.CO2二氧化碳属于大气污染物。b .酸雨是pH低于7的雨水C.CO2、NO2或SO2会导致酸雨的形成d .大气中CO2含量的增加会加剧温室效应15.强热硫酸亚铁固体可引起以下反应：2 feso

5、4 Fe 2 o 3 SO2SO3此反应产生的气体传递到BaCl2溶液时()沉淀BaSO3沉淀沉淀BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A.b .c .d .可通过加热方法分离的物质组为()。A.氯化铵和生石灰b .碳酸氢铵和过氧化钠c .氯化铵和氯化钠d .碘和氯化铵17.如果元素及脚浓硝酸反应时(还原产物为NO2)，每0.5摩尔的元素反应消耗2摩尔hno 3，元素氧化后的化学价格可能如下。23()A.b .c .d .18.以下测试条和试剂不会用于确定固体物质是否包含NH()蒸馏水直溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A.b .c .d .19.如果在以下溶液中通过SO2，就不会产生沉淀

6、()A.ba (oh) 2 b. ba (NO3) 2 C. na2s d.bacl 2以下元素或化合物特性的说明是正确的()A.nah so 4水溶液与中性B. SiO2、酸、碱没有反应C.NO2溶解在水中时，氧化还原反应D. Fe在足够的Cl2中燃烧，生成FeCl2和FeCl321.以下推论是正确的()A.SiO 2是能与直出溶液反应的酸性氧化物B.Na2O、Na2O2成分相同，与CO2反应产物相同C.co、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中很稳定D.新的山羊水呈酸性。在此添加少量紫色石蕊试液，充分振动后溶液呈红色22.玻璃的主要成分是SiO2，以下物质必须保存在带橡胶塞子的玻璃试管中

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。混合物试剂操作(1)SiO2(CaCO3)(2)SiO2(Si)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(H2SiO3)(5)Fe2O3(SiO2)KOH溶液饱和Na2CO3溶液(碱性溶液)盐酸水玻璃(Na2SiO3水溶液)NaOH溶液氢氟酸石灰水硝酸净化23.以下各粉末混合物中去除杂质的方法(括号中的物质是杂质)，请根据下面提供的试剂和操作，在下表中填写序号。试剂：盐酸a. b。烧碱溶液c .氧d .水E.二氧化碳f .不需要其他试剂操作：加热燃烧加热熔化高温燃烧过滤蒸馏结晶24.在浓硝酸中加入铜精制，回答以下问题。

8、(1)反应初始器的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，实验现象为(2)如果留在铜中，反应结束时的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)反应停止后，少量添加25%的稀硫酸会在铜片上产生气泡，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _25.为了讲授氯气的性质和用途，张老师以二

9、氧化锰和浓盐酸为主要原料设计了如图所示的装置。其中，a是带注射器针的橡胶管，注射针插上橡胶塞通过。回答以下问题：(1)乙的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，丁(2)橡胶塞连接后，分液漏斗中的气体压力P1与烧瓶中的气体压力p2的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在烧瓶中发生反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _工业Cl2和碱漂白剂、漂粉剂和漂白剂，请回答以下问题。(1)工业漂白粉末制造主要反应的化学方程式为_ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)以下物质暴露在空气中变质，在劣化过程中，非氧化还原反应和氧化还原反应都发生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a .生石灰b .漂白剂C. naohd .na2so 3(3)写以下两个化学方程式，并注明反应类型。漂白剂稀盐酸：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _漂白剂浓盐酸：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)长期储存的漂白剂和浓盐酸反应所产生的氯中可能含有的杂质气体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(编号)。(。HCl O2 CO2 H2O(g)浓硫酸具有以下a f的特性：A.酸性b .高沸点挥发性c .吸水d .脱水e .强氧化f .溶于水释放出很多热量(1)浓硫酸和铜的共热反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在这个实验中，浓硫酸的性质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _。(浓硫酸的性质用“a”、“b”等填空)(2)实验证明，铜在低温下与O2反应，或与稀硫酸共热反应，但工业上，将废铜屑倒入热稀硫酸，通过空气，制造CuSO4溶液。铜屑在此状态下溶解的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在此反应中，硫酸所代表的特性是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在过氧化氢和稀硫酸的混合溶液中加入铜精制，常温下生成蓝色溶液。写反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _。据悉，氨与燃烧的氧化铜反应，可以得到氮和金属铜，这种反应是由设计图上的装置实现的。请回答以下问题：(1)A中添加的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)B中添加的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)实验中，c观察到的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)实验时

14、d观察到的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _29.用下图测试木炭粉和浓硫酸的反应及其产物。已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液引起二氧化硫和氧化还原反应，使足够量的二氧化硫气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫红色完全褪色。(1)组装上述设备后，首先要执行的任务包括：(2)建立加热条件下浓硫酸和木炭粉反应的化学方程式：(3)将上述反应的所有产物写在以下标签所示的仪器上：a中添加的试剂的名称及其作用；b中添加的试剂和作用是。(4)在解释产生二氧化碳之前，必须观察c中的某些现象：30.在室温下，Fe不会与水发生反应，但

15、在高温下，Fe会与水蒸气发生反应。使用以下装置，在坚硬的玻璃管中加入还原铁粉和绒毛的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“Fe和水蒸气的反应测试”。请回答这个实验的问题。(1)写反应的反应方程：表示氧化还原反应的还原剂是氧化剂。(2)实验前必须检查整个装置的机密性，操作方法是。(3)圆形底烧瓶里的水，如果这个装置受热，主要作用是；烧瓶底部放着几块碎陶片，碎陶片的作用是。(4)酒井灯和酒精喷雾灯打开的顺序是？即可从workspace页面中移除物件。(5)干管礼服是物质，作用是。(6)在试管中收集气体，要在玻璃管a中点燃该气体，必须使用该气体，方法是。此操作的目的是。31、(I)电子行业通常使用30%的FeCl3。溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔