2018_2019学年浙江省高三化学高校招生选考科目化学模拟试题

1、2018_20192018_2019 学年浙江省高三化学学年浙江省高三化学高校招生选考科目化学模拟试题高校招生选考科目化学模拟试题 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于碱的是() A.HI C.NH3H2O 答案C 2.仪器名称为“干燥管”的是() B.KClO D.CH3OH 答案B 3.下列属于电解质的是() A.酒精 C.氯化钾 答案C 4.下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是() A.4NaO2=2Na 2O B.2FeCl2Cl2=2FeCl 3 C.2

2、Na2H2O=2NaOHH2 D.3NO2H2O=2HNO 3 NO 答案D 5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是() A.分散质粒子直径在 1100 nm 间的分散系 B.能使淀粉-KI 试纸变色的分散系 C.能腐蚀铜板的分散系 D.能使蛋白质盐析的分散系 答案A B.食盐水 D.铜丝 6.下列说法不正确的是() A.Na-K 合金用作快中子反应堆的导热剂 B.MgO 是一种常用的耐高温材料 C.亚铁盐是常用的补血药剂 D.石英坩埚常用来熔融碱 答案D 7.下列有关化学用语表示不正确的是() A.蔗糖的分子式：C12H22O11 B.HClO 的结构式：HClO C.氯化钠的电子式： D.

3、二硫化碳分子的比例模型： 答案B 8.下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是() A.SO2 C.新制氯水 答案A 9.下列反应或过程吸收能量的是() A.苹果缓慢腐坏 C.镁带燃烧 答案B 10.下列说法正确的是() A.检验(NH4)2Fe(SO4)212H2O 晶体中的 NH 4 ：取少量晶体溶于水，加入足量浓 NaOH 溶液并 加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 B.验证 FeCl3与 KI反应的限度：可将少量的 FeCl3溶液与过量的 KI溶液混合，充分反应后用 CCl4萃取，静置，再滴加 KSCN 溶液 C.受溴腐蚀致伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗 D.用激光笔检验

4、硫酸铜溶液具有丁达尔效应 答案B 11.下列说法正确的是() B.弱酸电离 D.酸碱中和 B.H2O2 D.碘酒 A.12 6C 表示质量数为 6、中子数为 6 的核素 B.在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有 3 种 C.CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物 D.某有机物的名称为 3-乙基丁烷 答案C 12.工业制备氮化硅的反应为： 3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g) H 0， 将 0.3 mol SiCl4和一定量 N2、H2投入 2 L 反应容器，只改变温度条件测得 Si3N4的质量变 化如下表： 下列说法正确的是() A.25

5、0 ，前 2 min, Si3N4的平均反应速率为 0.02 molL1min1 B.反应达到平衡时， 两种温度下 N2和 H2的转化率之比相同 C.达到平衡前，300 条件的反应速率比 250 快； 平衡后，300 比 250 慢 D.反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多 答案B 13.下列离子方程式不正确的是() A.足量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2H2OClO=SO2 4 Cl 2H B.在稀氨水中通入过量 CO2：NH3H2OCO2=NH 4 HCO3 C.用浓 H2SO4溶解 FeS 固体：FeS2H=Fe2H2S D.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混

6、合：Ba22OH2HSO2 4 =BaSO 4 2H2O 答案C 14.短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是() 甲 丙 乙 丁戊 A.原子半径：丙戊 D.氢化物的稳定性：甲乙 答案C 15.下列说法不正确的是() A.在光照条件下，正己烷(分子式 C6H14)能与液溴发生取代反应 B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定 D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构 答案D 16.下列说法正确的是() A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯 B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 C.一定条件下

7、，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应 D.向蛋白质中加入浓的 Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解 答案A 17.最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生 维持 10 小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si5H2O=2NaOHNa2SiO34H2， 则下列说法正确的是() A.该电池可用晶体硅做电极材料 B.Na4Si 在电池的负极发生还原反应，生成 Na2SiO3 C.电池正极发生的反应为： 2H2O2e=H 22OH D.当电池转移 0.2 mol 电子时，可生成标准状况下 1.12 L H2 答案C 1

8、8.室温下，pH 相同的盐酸和醋酸的说法正确的是() A.醋酸的浓度小于盐酸 B.盐酸的导电性明显大于醋酸 C.加水稀释相同倍数时，醋酸的 pH 变化更明显 D.中和两份完全相同的 NaOH 溶液，消耗的醋酸的体积更小 答案D 19.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是() A.1 mol C(g)与 1 mol O2(g)的能量之和为 393.5 kJ B.反应 2CO(g)O2(g)=2CO 2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C.由 CCO 的热化学方程式为：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1 D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，

9、则 CO 热值 H10.1 kJmol1 答案C 20.下列说法正确的是() A.Na2SO4晶体中只含离子键 B.HCl、 HBr、HI 分子间作用力依次增大 C.金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力 D.NH3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 答案B 21.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020 molL1NaHSO3溶液(含少 量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 1055

10、 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是() A.40 之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短 B.40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长 C.图中 b、c 两点对应的 NaHSO3的反应速率相等 D.图中 a 点对应的 NaHSO3的反应速率为 5.0105molL1s1 答案C 22.用 NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是() A.4.6 g Na 与含 0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应， 转移电子数目为 0.1NA B.25 时，pH 13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH的数目为 0.2NA C.常温下，14 g

11、C2H4和 C3H6混合气体所含的原子数为 3NA 16 D.等质量的 1H18 2 O 与 D2O，所含中子数前者大 答案C 23.常温下，向 1 L 0.1 mol/LNH 4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH H 2O 的变4 与 NH3 化趋势如图所示 (不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是 () A.当 n(NaOH)0.1 mol 时，溶液中存在 NH3 H2O B.a0.05 C.在 M 点时，n(OH)n(H)(a0.05) mol D.当 n(NaOH)0.1 mol 时，c(Na)c(Cl)c(OH) 答案B 24.过氧化钙(CaO2)

12、微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用 CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下： 稀盐酸、煮沸、过滤氨水和双氧水 过滤 CaCO3 滤液 白色结晶(CaO2) 冰浴 下列说法不正确的是() A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的 HCl B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl22NH3H2OH2O2=CaO 22NH4Cl2H2O C.生成 CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解 D.过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分 答案A 25.某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、Fe、Na2CO3、B

13、aCl2中的两种或两种以上的物质组 成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。 下列说法不正确的是() A.气体 A 一定是混合气体 B.沉淀 A 一定是 H2SiO3 C.白色沉淀 B 在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D.该固体混合物一定含有 Fe、Na2CO3、BaCl2 答案D 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 26.(6 分)已知：D 为烃；E 分子中碳元素与氢元素的质量之比 61，相对分子质量为 44，其 燃烧产物只有 CO2和 H2O。A 的最简式与 F 相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。 (1)A 的结构简式为_

14、。 (2)写出 DE 的化学方程式：_ _。 (3)下列说法正确的是_。 A.有机物 F 能使石蕊溶液变红 B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物 C、E、F 的水溶液 C.等物质的量的 C 和 D 分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物 B 中混有的少量 C、F E.B 的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有 2 种 催化剂 答案(1)CH2OH(CHOH)4CHO(2)2CH2=CH 2O2 2CH3CHO(3)ACDE 27.(6 分)为确定某盐 A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究： 请回答： (1)A 的化学式为_。 (2)固体 C 与稀盐酸反

15、应的离子方程式是_ _。 (3)A 加热条件下分解的化学方程式为_ _。 答案(1)FeSO4 (2)Fe2O36H=2Fe33H2O (3)2FeSO4= Fe2O3SO2SO3 28.(4 分)为分析某盐的成分， 做了如下实验： 请回答： (1)盐 M 的化学式是_； (2)被 NaOH 吸收的气体的电子式_； (3)向溶液A 中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式 _ _ (不考虑空气的影响)。 答案(1)Fe(ClO4)3(2)(3)2Fe3H2S=2Fe22HS 29.(4 分)在含 3 mol NaHSO3的溶液中加入 a mol NaIO3的溶液充分反应(不

16、考虑 I2I=I 3 ， 已知还原性 HSO 3 I )。 (1)当产生碘单质的量最多时，反应的 n(IO 3 )_mol 2 (2)若 1a1.2 时，则溶液中 SO4与 I的物质的量之比为_(用含 a 的表达式) 答案(1)1.2(2)3(65a) 30.【加试题】 (10 分)生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高温下，重晶石与石墨存在如 下反应： BaSO4(s)4C(s，石墨)4CO(g)BaS(s) H1571.2 kJ/mol BaSO4(s)4CO(g) 回答下列问题： 4CO2(g)BaS(s)H2118.8 kJ/mol (1)反应在一定条件下能够自发的原因：_ _

17、； (2)已知：C(s，石墨)O2(g)=CO 2(g) H3393.5 kJ/mol；求 CO 的标准燃烧热 H4 _kJ/mol； (3)图1为1 200 K下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， c(CO)随时间变化曲线图。请 分析图1曲线c(CO)在0t2区间变化的原因： _ _； (4)图 2 为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比c（CO2）与固体中 BaS 质量分数的 c（CO） 关系曲线。分析图 2 曲线， 下列说法正确的有_； A.提高 BaSO4的投料量，可提高 BaS 的产率 B.恒温恒容时， 当混合气体的密度不变， 反应、均达到化学平衡状态 c（CO2） C.减

18、小初始浓度比，有利于增大 BaSO4的转化率 c（CO） D.适当升高温度，反应的平衡左移，对生成 BaS 不利 (5)图 1 中，t2时刻将容器体积减小为一半，t3时刻达到新的平衡， 请在图 1 中画出 t2t3区 间 c(CO)的变化曲线。 (6)工业生产中产生的 SO2废气可用如图方法获得 H2SO4。写出电解的阳极反应式 _ _。 答案(1)反应S0，H0，在较高温度下能自发 (2)283(3)反应速率比大，故开始阶段 c(CO)增大，后来反应为主，故 c(CO)减小 (4)BC (5) (6)Mn22e2H2O =MnO 24H 31.【加试题】(10 分)五氧化二钒(V2O5，摩尔

19、质量为 182 gmol1)可作化学工业中的催化剂， 广泛用于冶金、化工等行业。 V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有 强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有 V2O5，还有少量 Al2O3、 Fe2O3)中提取 V2O5。实验方案设计如下： 已知：NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、醚。 2NH4VO3= V2O52NH3H2O 请回答： (1)第步操作的实验装置如图所示，虚线框中最为合适的仪器是_。(填编号) (2)调节 pH 为 88.5 的目的_。 (3)第步洗涤操作时，可选用的洗涤剂_。(填编号) A.冷水 C.乙醇 B.热水 D.1% NH4Cl 溶液 (4)第步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因 _ _。 (5)硫酸工业中，SO2转化为 SO3的催化剂就选用 V2O5，催化过程经两步完成，将其补充完 整：_ _(用化学方程式表示)， 4VO2O2=2V 2O