2018北京首都师大附中高二(上)期中化学

1、2018 北京首都师大附中高二（上）期中 化学 一、选择题(本大题共 20 小题， 每小题 2 分，共 40 分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的) 1、对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是() A若单位时间内生成 xmol NO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态 B达到化学平衡时，4v 正(O2)=5v逆(NO) C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率的关系是2v 正(NH3)=3V 正(H2O) 2 列说法正确的是（） A电离平衡常数受溶液浓度的影响 B电

2、离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸中大 DH2CO3的电离常数表达式：K= 3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A氨水应密闭保存，放置低温处 B.在合成氨工业中选择 500 C 而不是常温 C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 4. 25 C 时，水的电离达到平衡:H2O H +OH ；H ，下列叙述正确的是 ( ) A向水中加入稀氨水.平衡逆向移动，c(OH )降低 B向水中加入少量硫酸氢，.c(H )增大.KW不变 C向水中加入少量固体CH3

3、COONa.平衡逆向移动.c(H )降低 D将水加热.KW增大.pH 不变 5.下列叙述正确的是。 A.氨水能导电，但它不是电解质，是非电解质 B.pH 相同 NaOH 溶液与 NaHCO3溶液中，水的电离程度不相同 C.NH4CI、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 D.25 C 时，0.1mol/L 的 NaHSO3溶液 pH =4，说明 HSO3在水溶液中只存在电离 6.一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述 不正确的是（） 1 1 / 7 7 0- + + - 0+- 0 A

4、使平衡常数 K 增大 B使平衡向正反应方向移动 C使 SO3的浓度增大 D使正反应速率大于逆反应速率 7.已知热化学方程式 3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）H-QkJ/mol （Q0）下列说法正确的是, A.相同条件下 3molH2（g）和 1molN2（g）所具有的能量小于2molNH3（g）所具有的能量 B.增大压强或降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.将 3molH2（g）和 1molN2（g）置于一容器中充分反应后，放出的热量小于QkJ D.如将一定量 N2(g)和 H2(g)置于某容器中完全反应后放热QKJ，则此过程中有 1molN2被氧化 8 下列各项中的两个量，

5、其比值一定为2：1 的是（） A液面在“0”刻度时，50mL 碱式滴定管和 25mL 碱式滴定管所盛液体的体积 B相同温度下，0.2mol.L 醋酸溶液与 0.1mol?L 醋酸溶液中的 c（H ） C在（NH4）2SO4溶液中，c(NH )与 c(O) - -1-1+ -1 D.相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和 NaOH 溶液,前者与后者的 c(OH ） 9.下列比较中，正确的是 ( ) A相同条件下，HF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液的大 B0.2 molL NH 4Cl 和 0.l molL NaOH 溶液等体积混合后： c(NH ) c (Cl

6、) c (Na) c (OH ) c (H ) C物资的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) D同浓度的下列溶液中，NH 4Al(SO4)2 、NH 4C、lNH3H2O、 CH3COONH4c(NH ) 由大到小的顺序是： 10.在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的 影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是 平衡常数 K= +- + ll+ B该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 C任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速

7、率 D处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡 11.下列说法中正确的是（） A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大 2 2 / 7 7 时增大 BAgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl（s） Ag （aq）+Cl （aq） ，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，溶 液中离子的总浓度会减小 CAgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）Ksp（AgI） D硬水中含有较多的 Ca 、Mg 、HCO 、SO 2+2+3- +- ，加热煮沸可以完全除去其中的Ca 、Mg 2+2+ 12.常温下，向等物质的量浓度的两

8、种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应： NaA+ CO 2+ H2O=HA+NaHCO3 ， 2NaB+CO2+H2O=2HB+ Na 2CO3， 则等物质的量浓度的HA 和 HB 溶液电离出 H+的能 力大小关系是 AHA 较强 BHB 较强 C两者一样 D无法比较 13.下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（） K2CO2FeCl3AI2(SO4)3FeSO4NaCI A. B. C. D. 14一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu =Zn +Cu，该原电池的正确组成是 选项 A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电

9、解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 15.常温下，下列各组数据中，前者比后者大的是（） A浓度均为 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中的 c（NH4） B浓度均为 0.1 mol/L 的醋酸溶液和盐酸中的c（H ） CpH 相同的 KOH 溶液和 K2CO3溶液中由水电离出的 c（OH ） D温度相同、物质的量浓度相同的酸式盐NaHY 溶液和正盐 Na2Y 的 pH 16.现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是 编号 pH 溶液 11 氨水 11 氢氧化钠溶液 3 醋酸溶液 3 盐酸 - + + 2+2+ A.相同体积的、溶液分别与Na

10、OH 完全反应，消耗 NaOH 的物质的量： B分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： C、两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl )c(NH4)c(OH )c(H ) DVaL溶液与VbL溶液混合近似认为混合溶液体积(VaVb)L， 若混合后溶液的 pH4， 则VaVb119 17. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.10 C 时，pH=12 的 NaOH 溶液与 40 C 时 pH=12 的 NaOH 溶液中: c(OH )相等 3 3 / 7 7 00- + B.25 C 时向 pH=10 的氨水中等体积加入 pH=10 的 NaOH 溶液，pH 减小 C.物质的量浓度相等

11、的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合:用 c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H )+c(CH3COOH) D.0.1 mol.L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中: c(NH4+ )+c(Fe )+c(NH3H2O)=0.3 mol.L 18.常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（） ApH=3 的弱酸溶液和 pH=11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 BpH=5 的硫酸溶液稀释到原来的500 倍，稀释后溶液中 c（SO + -12-1 + 0 ）与 c（H ）之比约为 1：10 + C. c(NH4)相等 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH2)2F

12、e(SO4)2溶液， 则 c(NH4)2CO3 c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2 D.向 1L0.3mol/L 的 NaOH 溶液缓缓通入 CO2气体至溶液增重 8.8g,则 2c(Na )=3 c(HCO3)+ c(CO3 )+ c(H2CO3) 19.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH3COOH CH3COO + H K11.7510H10 CH3COO + H2O CH3COOH + OH K25.7110H20 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是 A对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 B混合溶液的

13、 pH7 C混合溶液中 c(CH3COO )c(Na+) D温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH 固体，c(CH3COO )减小 20.25 ，有 c(CH 3COOH) c(CH3COO )=0.1 mol/L 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH 3COOH) 、 c(CH 3COO )与 pH 值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的 是 A. pH=5.5溶液中：c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) c(H )c(OH) B. W 点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH 3COO )c(OH) C. pH=3.5溶液中：c(Na)c(OH)c(CH 3CO

14、OH)=0.1 mol/L D. 向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl气体(溶液体积变化可 忽略)： c(H)=c(CH 3COOH) c(OH ) 二、填空题（共 60 分) 21. 依据氧化还原反应：2Ag(aq) Cu(s) = Cu 图所示。 请回答下列问题： 4 4 / 7 7 2 -10 +-5 +2- (aq) 2Ag(s) 设计的原电池如 (1) 电解质溶液 Y 是_ ； (2) 银电极发生的电极反应为_ ； (3) 外电路中的电子是从_ 电极流向_ 电极。(t 填化学式) 22. 水溶液中的离子平衡在生产生活中应用广泛，请回答下列问 (1) 配制实验室配制 FeC

15、I 2 时，需要向溶液中加入少量的_ 和_ (1) 配制实验室配制 FeCI 2 时，需要向溶液中加入少量的_ 和_ (2) 结合化学用语解释 NaHCO 3 溶液显碱性的原因:_ (3) 泡沫灭火器内装饱和的 Al 2(SO4)3 溶液和 NaHCO 3 溶液，他们分装在不同的容器 中， 发生的离子方程式为:_使灭火器内压强增大， CO 2、 H 2O、 Al(OH)3 一起喷出覆盖在着火物之上是火焰熄灭 (4) 已知某温度下的 KspZn(OH) 2=1X10 入 足 量 的Na 2S 溶 液 ， 振 荡 后 -17、 Ksp(ZnS)=1.6x10-24. 当向新生成的 Zn(OH) 2

16、 浊液中滴 ZnS ， 从 平 衡 移 动 原 理 解Zn(OH )2 会 转 化 为 释:_ (5) 已知 25C 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表: 化学式 CH3COOH H2CO3 HCIO 平衡常数 Ka;=1.8x10 Ka1=4.3x10 Ka2=5,6X10 Ka=3.0 x10 物质的量浓度均为 0.1 mol.L的四种溶液: a. CH 3COONa b. Na 2CO3 c. NaCIOd. NaHCO 3; pH 由小到大的排列顺序是_( 用字母表示)， 23. “C1 化学”是指以碳单质或分子中含 1 个碳原子的物质（如 CO、CO 2、CH4、CH3OH 等）

17、为原料合 成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义 （1）一定温度下，在两个容积均为 2L 的密闭容器中，分别发生反应： CO 2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0kJ/mol 相关数据如下：请回答： -1 -5-7-11-8 0 容器甲乙 反应物投入量1 mol CO（g）和 3 mol H（g）1mol CHOH（g）和 1 mol HO（g） 平衡时 c（CHOH）cC 平衡时能量变化放出 29.4 kJ吸收 a kJ 2232 312 c 1_c2（填“” 、 “” 、 “”或“=” ） 100 时，该反应的平衡常数 K=_ （用含 b 的代数式表示） （3）治理汽车尾气的反应是 2NO （g）+2CO （g） 2CO 2（g）+N2（g）H” 、 “=” 或“”、 “=”或“”、 “”或“”)。将pH