沈阳市语文高一下学期化学期末考试试卷（理）D卷

1、沈阳市语文高一下学期化学期末考试试卷（理）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 酚酞试液是比较常见的酸碱指示剂之一，酚酞是白色或微带黄色的结晶粉末，无臭，无味，它的化学式是C20H14O4 ， 关于酚酞的下列说法正确的是 （ ） A . 由碳原子、氢原子、氧原子构成B . 酚酞中碳、氢、氧三种原子的个数比是10:7:2C . 相对分子质量为318gD . 酚酞分子中所含碳元素的质量分数最大2. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A . C，N，O，FB . Li、

2、Na、K，RbC . F，Cl、Br、ID . K，Mg、C，S3. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2 H2SB . C2H4 BF3C . C60 C2H4D . NH3 HCl4. （2分） 以下化学用语中，正确的是（ ）A . 乙酸的分子式：C2H4OB . 苯的结构简式：C . 甲烷的电子式：D . 乙醛分子的结构式：5. （2分） (2017孝义模拟) 分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A . 10种B . 9种C . 8种D . 7种6. （2分） (2019高一下临海月考) 下

3、列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ） SO2CH3CH2CH=CH2 CH3CH3A . B . C . D . 7. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18种元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是A族的所有元素8. （2分） 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现 下列有关说法中，正确的是（ ）A . N5+离子中含有36个电子B . H2与H3属于同素异形体C . C60的摩

4、尔质量为720D . O2与O4属于同位素9. （2分） (2018高二上佛山期末) 反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是（ ） A . 三种物质中B最不稳定B . AB反应的活化能为E1C . BC反应的H=E4-E3D . 加入催化剂不能改变反应的焓变10. （2分） (2016高二上衡阳期中) 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCCCCCCCN对该物质判断正确的是（ ） A . 该分子中不含极性共价键B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 不能发生加成反应D . 可由乙炔和含氮化合物

5、加聚制得11. （2分） (2016高二上成都期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）H=a kJmol1 （a0），其反应机理如下 NO（g）+Br2（g）NOBr2（g） 快 NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g） 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 该反应的速率主要取决于的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D . 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率12. （2分） (2016高一上株洲期中) 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C

6、 . D . 13. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（ ） A . 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽B . 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850）C . 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO214. （2分） (2019高二上宜丰期末) 下列过程属于物理变化的是（ ） A . 石油裂化B . 乙烯聚合C . 煤的干馏D . 石油分馏15. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 下列有关原电池的说法中，正确的是（ ） A . 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B . 铝片和铜片用

7、导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C . 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D . 将反应2Fe3+Fe3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质16. （2分） 下列化学用语使用正确的是（ ）A . 6个质子8个中子的碳原子：12CB . MgBr2的形成过程用电子式表示为：C . HClO的电子式：D . H2O的结构式：HOH17. （2分） (2018郑州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫

8、酸。下列说法正确的是（ ） A . Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：YZWC . 原子半径：XYZZ18. （2分） (2016高二上赣州期中) 已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为： 2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢2Mn2O74MnO2+3O2 快下列有关说法不正确的是（ ）A . 1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量B . KClO3分解速率快慢主要取决于反应C . 1 g KClO3 ， 1 g MnO2

9、， 0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 gD . 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率19. （2分） (2018乐山模拟) 据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如下。下列有关说法错误的是（ ）A . 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输B . Y室的电极反应式：O2+4H+4e-=2H2OC . X室为负极室，Y室为正极室D . 甲中消耗1mol甲酸，乙中转移2mol电子20. （2分

10、） (2017高二下天长期中) 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）辛烯和3甲基1丁烯苯和乙炔1氯丙烷和2氯丙烷甲基环己烷和乙烯A . B . C . D . 21. （2分） 某有机物结构简式如下：下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A . 属于芳香族化合物B . 分子式为C27H42C . 核磁共振氢谱证明分子中的5个甲基上的氢原子化学环境相同D . 不能使酸性KMnO4溶液褪色22. （2分） 可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的

11、变化如图所示：下列判断正确的是A . 反应的正反应是吸热反应B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡（I）时，X的转化率为D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等23. （2分） 下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是（ ） A . N2、H2、NH3的百分含量相等B . 单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2C . 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D . 反应若在定容的密器中进行，压强为反应前的一半24. （2分） (2018高一下湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为20

12、0 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 =B . 中阴极质量增加，中正极质量减小C . 溶液的pH变化：减小，增大D . 电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H2二、 综合题 (共2题；共6分)25. （2分） (2015高二下临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题： （1） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中

13、加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”） （2） 以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂 CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）负极反应式为_图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2阳极产生 ClO2的反应式为_电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通

14、过阳离子交换膜的阳离子为_mol（3） 图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05molL1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时， 发生电解的总反应方程式为_若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=_电解后加入下列_固体物质可使溶液恢复到电解前ACuOBCu （OH）2CCuCO3DCuSO426. （4分） (2016高二上江阴期中) 按要求书写下列化学方程式： （1） 丙烯的加聚_; （2） 1，3丁二烯与等物质的量的单质溴在60时发生1，4加成_; （3） 甲苯制备TNT_; （4） 1，2二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：_; （5） 乙醛的还原：_; （6

15、） 乙二醇和乙二酸脱水成二元环酯_ 三、 填空题 (共1题；共5分)27. （5分） (2015高一下山东期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题： （1） 、的原子半径由大到小的顺序是：（请用、表示）_ （2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：_ （3） 请写出由、三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：_ （4） 、两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：_ （5） 由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被 催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_aKMnO4bMnO2cNa2

16、SO3四、 实验题 (共1题；共4分)28. （4分） (2018吴忠模拟) 以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下： （1） 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，滤渣的主要成分是_。（填化学式） （2） 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_。 已知：铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63H2O。3Fe2+ 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）4Fe3+ 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)63（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是_。（

17、可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3） 除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式：_。 （4） 沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_。 （5） 溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。 （6） 三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)410-5 molL-1时完全沉淀而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_。 KspCu(OH)2=2.610-19 ；KspFe(OH)3=410-38; 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单