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文档简介
1、第一讲 质量守恒定律,质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 微观分析:反应前后原子的种类没有发生改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有改变,所以反应前后各物质的质量总和必然相等。 注意:验证质量守恒定律的实验中,有气体参与、有气体生成或有烟、雾等逸散的,都要在密封的容器中进行。,化学方程式,化学反应的实质 分子分裂 原子重新组合 分子聚集 新物质 例题 在化学反应中一定没有发生改变的是() A原子的种类 B分子的种类 C物质的种类 D分子的数量,例题 下列现象能用质量守恒定律解释的是() A、化学反应中常伴随热量变化,有的放热,有的吸热 B、100
2、克干冰完全汽化成100克的CO2气体 C、10克NaCl溶解在90克的水中,成为100克的NaCl溶液 D一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量,例题 “酒精检测仪”可以检查司机是否酒后驾车。其反应原理为: C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO+9H2O 反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X,则X的化学式为。,随堂训练 选择题1-8 讲解,第二讲 书写化学方程式,书写原则:事实原则+配平原则 书写步骤:一写、二配、三注、四等、五查 eg:高锰酸钾加热分解。 配平方法:1最小公倍数法(磷燃烧) (先难后易原则) 2观察法(水蒸气+红热铁丝) 3奇数配偶法(
3、甲烷燃烧) 书写化学方程式注意事项:化学式正确、质量守恒定律、符合使用、反应条件及长等号。,例题1 指出下列化学方程式书写错误的原因 见纸质资料(略),例题2 镁是一种活泼的金属,点燃后,它既能够在氮气中燃烧,也能在二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧,化合生成一种物质,其中氮元素的化合价为-3价;镁在二氧化碳中燃烧,生产黑色炭粒和一种金属氧化物,试写出以上两个反应的化学方程式。 镁+氮气: 镁+二氧化碳:,例题3 下列化学方程式书写正确的是() 见纸质材料(略.) 例题4 下列各种的化学反应中,化学方程式书写存在错误,请把错误改正。 见纸质材料(略.),化学方程式的配平方法 1、最小公倍数法
4、2、奇偶配平法 3、观察法 结合例题5分析:配平3种方法。 见纸质材料(略.),随堂练习 选择题1-8 填空题9-11 讲解,第三讲 利用化学方程式简单计算,计算步骤:设、写、找、列、解、答。 例题1 发射通讯卫星的火箭利用联氨N2H4为燃料,用四氧化二氮N2O4助燃,生成物对大气不会造成污染。 1、反应的化学方程式: 2N2H4+N2O4=3_+4H2O 2、计算9.6千克N2H4,完全燃烧需要助燃物N2O4的质量,例题2 某化工厂需要10吨的氧气为原料,这些氧气用点解水的方法制得,需要消耗多少吨水?同时还能生成多少吨的氢气?,例题3 化学反应A+B=C+2D,已知49克A恰好与29克的B完全反应,生成60克的C。已知物质的相对分子质量A为98,B为58,C为120,则D的相对分子质量为? 例题4 加热6克高锰酸钾,可得到多少克的氧气?,关系式法 例题5:多少克甲烷CH4燃烧生成的二氧化碳跟23克酒精C2H5OH燃烧生成的二氧化碳一样多? 差量法 例题6:关于Fe和CuSO4溶液反应的实验。将100克铁棒放入硫酸铜溶液里
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