贵州省高二上学期化学第一次月考试卷A卷（模拟）

1、贵州省高二上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。) (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下杭州期中) 下列属于氧化物的是（ ） A . HNO3B . CaCO3C . CO2D . NaOH2. （2分） 下列物质中属于电解质的是（ ） A . 二氧化碳B . 银C . 氯化钠D . 烧碱溶液3. （2分） (2018高一上菏泽期中) 中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及元素化合价变化的是（ ） A . 用铁矿石炼铁B . 黑火药爆炸C . 石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜D . 点制豆腐4. （2分

2、） (2016高一上淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（ ） A . Fe+2HClFeCl2+H2B . 2HCl+Ca（ClO）22HClO+CaCl2C . I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O5. （2分） 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A . 提出原子学说B . 发现元素周期律C . 提出分子学说D . 最早发现了氧气6. （2分） 下列材料中不含有SiO2的是（ ） A . 普通玻璃B . 氮化硅陶瓷C . 光导纤维D . 钢化玻璃7. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ） A

3、 . 乙酸分子比例模型： B . 原子核内有18个中子的原子： C . 1，2二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2D . 过氧化氢电子式： 8. （2分） 温度相同，浓度均为0.2 molL1的(NH4)2SO4 ， NaNO3 ， NH4HSO4 ， NH4NO3 ， CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ） A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能

4、，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生10. （2分） (2018安徽模拟) 我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释错误的是（ ）选项古代文献记载化学解释A开宝本草“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大B格物粗谈“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯C本草纲目“烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操

5、作方法是蒸馏D徐光启手迹“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”“强水”主要成分是硝酸A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上衡东期末) 下列实验能达到目的的是（ ） A . 氯化铁溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体B . 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体12. （2分） 下列有关煤的叙述中，不正确的是（ ）A . 煤是由有机物组成的复杂混合物B . 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C . 煤的干馏属于化学变化D . 通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品13. （

6、2分） 下列结论错误的是（ ）微粒半径：r（K+）r（Al3+）r（S2）r（Cl）氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . B . C . D . 14. （2分） (2015崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓

7、度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率15. （2分） (2018高一上孝感期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2B . 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+ 2AgC . 用醋酸溶液除水垢：2H+ CaCO3=Ca2+ H2O+CO2D . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3 H216. （2分） 下列情况中分子间相距最近的是（ ） A . 0的水B . 3的水蒸气C . 4的水D . 100的沸水17. （2分） (2016高二下丰城期中) 下列说法中不正确的是（ ）

8、A . 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ， 两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖18. （2分） (2020高一下浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下： 序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.0

9、4820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（ ）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关19. （2分） (2018高一上长春期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ） A

10、. 标准状况下，11.2L水中含有0.5NA个水分子B . 常温常压下，2.24L NO2和CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2NAC . 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NAD . 常温常压下，2L0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA20. （2分） (2018高二上成都期中) 下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ） 实验事实热化学方程式评价A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正

11、确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1错误；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4 ， 放出热量260.6 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1错误；因为反应热为H260.6 kJmol1D已知25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1错误；同素异形体要注名称：C(石墨)A . AB . BC . CD . D21. （

12、2分） (2016高二上六安开学考) 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为： Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B . 使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C . Zn是正极，Ag2O是负极D . Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应22. （2分） (2018高二下哈尔滨期中) 对下列叙述的评价合理的是（ ） 选项叙述评价A乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错

13、，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有B淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C

14、（g）+D（g）已达到平衡状态（ ） 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 物质C的百分含量 各气体的物质的量A . B . C . D . 24. （2分） 下列物质中，常做还原剂的是（ ）A . KMnO4B . COC . HNO3D . O225. （2分） (2018高一上安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加

15、入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。在（2）的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-二、 填空题 (共5题；共40分)26. （10.0分） (2017高二下南阳期中) 根据问题填空： （1） 下列各组物质： A金刚石与石墨；B淀粉与纤维素；C氕与氘；D甲烷与戊烷；E葡萄糖与果糖F G 其中互为同位素的是_（填编号，下同）；互为同系物的是_；互为同分异构体的是_；是同一种物质的是_（

16、2） 化合物A的结构简式为： ，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：_；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式_ （3） 篮烷分子的键线式如图所示，试回答： 写出篮烷分子的化学式_；篮烷分子的一氯取代物的种数为_种27. （8分） 平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐取该碱式盐2.65g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸至42.5mL时，开始产生CO2 ， 加入盐酸至45.0mL时正好反应完全若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.7

17、4g请计算该试样中： （1） 碳酸根的物质的量为_；镁离子的物质的量为_； （2） 铝离子的物质的量为_； （3） 写出该碱式碳酸盐的化学式_ 28. （10.0分） (2016高一下定州月考) 元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体据此回答： （1） N的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ （2） Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是_（用离子方程式表

18、示） （3） X与Y，X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是_，反应的化学方程式是_ （4） 由X，Y，Z，M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_ （5） Y，Z，N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是_ （6） 如图所示： 取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是_29. （4分） (2018高三上徐州月考) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝

19、溶液，反应方程式为（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2，生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1） 制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。 （2） 碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3） 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.33

20、00g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值_（写出计算过程）。30. （8分） 根据问题填空： （1） 实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格_，称取Na2CO3、10H2O的质量是_g （2） 2molO3和3molO2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_ （3） 现有下列九种物质AgCl铜液态醋酸CO2H2SO4Ba（OH）2固体酒精稀硝酸熔融FeCl3上述状态下可导电的是（填序号，下同）_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_三、 实验题 (共1题；共10分)31. （10.0分） (2018高一上北京期中) 某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已