拉萨市高二上学期开学化学试卷（I）卷（模拟）

1、拉萨市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018曲靖模拟) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（ ） A . SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物B . 明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂C . 地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂D . 碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多2. （2分） (2018高三上徐州月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO、OHB . 01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH

2、4+、NO3、SO42C . 01 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D . 01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO33. （2分） (2018高三上浙江月考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为： B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备L

3、iFePO4的化学方程式可表示为：D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/ 3035404550 转化率/%9295979388可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低4. （2分） (2016万载模拟) 由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（ ） A . 均属于氧化还原反应B . H2和HCl均可循环利用C . SiO2是一种坚硬难熔的固体D . SiHCl3摩尔质量为135.5g5. （2分） (2017高一下信阳期中) 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（

4、 ） A . 氯化铁溶液B . 稀硫酸C . 硫酸铜溶液D . 乙醇6. （2分） (2019高二上辽源期中) 下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ） A . 加入SO3B . 容积不变，充入N2C . 压强不变，充入N2D . 降低温度7. （2分） (2017南开模拟) 用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） A . 电池反应的化学方程式为：2Li+FeSLi2S+FeB

5、 . 负极的电极反应式为：Al3e=Al3+C . LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D . 电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe2e2Li+FeS8. （2分） (2018高二下广州期中) 10 L 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量浓度是（ ） A . 1 mol/LB . 2 mol/LC . 3 mol/LD . 20 mol/L9. （2分） (2015高三上方城开学考) 下列物质的应用不正确的是（ ） A . SO2可用于漂白纸浆B . 碱石灰可用于干燥氯气C . 氢氟酸可用于蚀刻玻璃D . 碳酸氢钠可用于中和胃酸10. （2分

6、） 取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是（ ）A . 甲烷和丙烷B . 乙烯和丙烷C . 甲醛和乙酸D . 乙醇和丙醇11. （2分） (2016高二上枣阳开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（ ） B C DA . 简单离子的半径大小关系：BCEB . D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C . 由A、B、C三种元素组

7、成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D . A、D、E均可形成两种常见氧化物12. （2分） 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质组别甲乙丙AFeCl2Cl2NaOHBSiO2NaOHHFCAlCl3KOHH2SO4DSO2NaOHNaHCO3A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二下海宁期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（ ） A . 绝热容器，温度不再改变B . 恒容时，压强不再改变C . 恒压时，体积不再改变D . 断裂2 mol OH键同

8、时形成1molHH键14. （2分） (2016高一上温州期中) 根据下列反应： FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO43FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）A . H2SO3IFe2+NOB . IFe2+H2SO3NOC . Fe2+IH2SO3NOD . NOFe2+H2SO3I15. （2分） 最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（ ） A . 第A族B . 第A族C . 第A族D . 第A族16. （2分） (2017高二上盐城期末) 金银花中含有

9、绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ） A . 绿原酸的分子式为C16H8O9B . 1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子C . 1mol绿原酸最多与4molNaOH反应D . 1mol绿原酸最多能与4molH2发生反应二、 非选择题 (共7题；共47分)17. （3分） (2016高一下锡山期中) 有下列各组微粒： 12C和14CO2和O3H、D、T金刚石和石墨乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）正丁烷和异丁烷用序号填空：（1） 互为同位素的是_； （2） 互为同素异形体的是_； （3） 互为同分异构体的是_ 18. （9

10、分） (2018高一下葫芦岛开学考) 在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1） 下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_（填字母）。 A . 蔗糖B . 硫酸钾C . 高锰酸钾D . 硝酸银（2） “鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为_（阿司匹林中不含K+）。

11、（3） 配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、_。（填所缺仪器的名称）。 （4） 在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_（填字母）。 A . 定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5） 实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：_。 （6） 若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3

12、 molL-1，则需要氨气的体积为_mL（标准状况）。 19. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（1） 横坐标01段反应的离子方程式为：_。 （2） 忽略溶液体积的变化，则原溶液c(NO3-)为 _。 20. （15分） （）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol回答下列问题： （1） 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II

13、（如图1），则该反应的H_0； 熵变S_0（ 填：“，=”）该反应在_（填：高温或低温）条件下能自发进行 （2） 该反应的vt图象如图2中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图2中右图所示以下说法正确的是_;a1a2b1b2t1t2图2中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等（3） 若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示下列说法正确的是 A A、C两点的反应速率：ACB A . C两点的气体密度：ACC B . C两点的气体的平均相对分子质量：BCD 由状态B到状态A，可以用加热的方法（4） （）在

14、容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa210551051106c（A）/molL10.080.200.44当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_移动（填：向左，向右，不）（5） 维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 _mol（6） 当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：_ （7） 其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应2105 Pa时，A的转化率随时间变化如

15、图4，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa 和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强） 21. （4分） 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律 （1） 已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3 A中装试剂_，B中装试剂_，C中装试剂_（2） 写出C中反应的离子方程式_ 22. （11分） (2016高二下通榆期中) 某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应 （1） 在甲酸进行银镜反应前，必

16、须在其中加入一定量的_，因为_ （2） 写出甲酸与银氨溶液反应的化学方程式：_; （3） 某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作 （写字母）： A . 用洁净的试管；B . 在浓度为2%的NH3H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C . 用前几天配制好的银氨溶液；D . 反应过程中，振荡试管使之充分反应E . 用小火对试管直接加热；然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（就酯化反应请回答下列问题）（4） 写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式_; （5） 在甲装置和乙装置中选择哪套更好？_，原因是_； （6） 实验过程中选用的药品及试剂除浓H2SO4、甲醇、甲酸外，还需要的一种药品_ （7） 乙装置中长导管A的作用是_ 23. （3分） (2017高一上成都期中) 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、K+、OH、NO3、CO32、SO42 为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子