河北省高考化学一模试卷D卷（模拟）

1、河北省高考化学一模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上汪清月考) 水作为氧化剂的反应是（ ） A . 2Na + 2H2O2NaOH + H2B . SO3 + H2OH2SO4C . 2F2 + 2H2O4HF + O2D . 2H2 + O2 2H2O2. （2分） (2015梁山模拟) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ） A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有2种官能团C . 可发生加成和取代反应D . 1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H23. （2分

2、） (2016高三上西城期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 钠放入水中 Na+H2ONa+OH+H2B . 电解饱和食盐水 2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2C . 实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+3OHAl（OH）3D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3+OHCO32+H2O4. （2分） (2016高一下成都月考) X，Y均得1个电子达到8e的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（ ） A . X，Y同主族B . X原子的半径大于Y原子的半径C . X的非金属性强于Y的非金属性D . X的还原性弱于Y的还原

3、性5. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A . 用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B . 用图2所示装置在实验室制取少量氨气C . 用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD . 用图4所示装置进行固液物质的分离6. （2分） (2016高二下南阳期末) 苯甲酸钠( ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25时，HA的Ka=6.2510-5 ， H2CO3的Ka1=4.1710-7 ， Ka2=4.9010-11 ， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(

4、温度为25，不考虑饮料中其他成分)（ ） A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变C . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)7. （2分） 已知Ba（OH）28H2O与NH4Cl（s）反应的焓变为H1 ， Ba（OH）28H2O分解的热焓变为H2 ， Ba（OH）2与NH4Cl（s）反应的热焓变H30则（ ） A . H10B . H1H2C . H2H1+H3D . H2|H3|二、 解答题 (共7题；共90分)8.

5、（22分） (2018高一上綦江期末) （1） 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。 G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。回答下列问题：在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的_（2） 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。 G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。回答下列问题：在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的_（3） 操作的名称是_（4） 操作的名称是_（5） 写出反应的离子方程式：_; （6） 写出反应的离子方程式：_; （7） 写出反应的化学方程式：_; （8

6、） 写出反应的化学方程式：_; （9） 在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的、装置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_（10） 在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的、装置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_（11） 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：用量筒量取该浓硫酸 _mL。（12） 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅

7、需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：用量筒量取该浓硫酸 _mL。（13） 配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_。 （14） 配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_。 （15） 配制溶液的过程中，其他操作都正确， 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_。A . 用量筒量取浓硫酸时俯视B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C . 量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E . 容量瓶不干燥F . 定容时

8、，俯视容量瓶刻度线（16） 配制溶液的过程中，其他操作都正确， 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_。A . 用量筒量取浓硫酸时俯视B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C . 量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E . 容量瓶不干燥F . 定容时，俯视容量瓶刻度线9. （5分） (2019高一下延边期中) （1） (一)在容积为5L的密闭容器中，通入5 molN2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：

9、2 min时，容器内n(N2)= _;，c(H2)= _;。（2） 2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _。 （3） (二)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题： 写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式_;， （4） 由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式_。 10. （13分） (

10、2019高一下番禺期末) 有一种可做融雪剂的盐，其主要成分的化学式为XY2 ， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。 （1） 该融雪剂的化学式是_；用电子式表示XY2的形成过程_。 （2） 主族元素 D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻， 则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的化学键类型为_（填“离子键”或“共价键”）。（3） 用化学式回答： D与Y的氢化物稳定性_；D与Y的最高价氧化物对应水化物酸性_。（4） 某兴趣小组设计的简易原电池装置

11、如下图所示。回答下列问题： 锌片为_极（填“正”或“负”）。电池正极的现象是_，其电极反应式为_。电流由_经导线流向_（填“锌片”或“碳棒”）。11. （8分） (2018高二下浙江期中) 三氯化六氨合钴（）是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co()氧化为Co()，来制备三氯化六氨合钴()配合物，反应式为：2（CoCl26H2O）10NH32NH4ClH2O2 2Co(NH3)6Cl314H2O 已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。制备过程中可能用到的部分装置如下：（1） 原料NH4Cl的主要作用是_；步骤

12、中要冷却至10再加入H2O2溶液，这样操作的目的：_。 （2） 步骤中保持60的加热方法是_，恒温20分钟的目的是_。 （3） 步骤是减压抽滤（见上图装置），当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的符合题意操作是_。 （4） 操作A的名称为_。若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是_。 （5） 步骤进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用_（填序号）洗涤。 A饱和氯化钠溶液B.无水乙醇C.浓盐酸12. （10分） (2019高一上长春期末) 将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题 （1） 写出该反应的离子方程式_（2） 写出该反应的离子方程

13、式_（3） 该反应中的氧化剂是_，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_（4） 该反应中的氧化剂是_，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_（5） 若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为_ （6） 若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为_ （7） 如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+_（8） 如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+_13. （18分） (2019高二上达州期末) 如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题： （1） f的基态原子核外电子排布式_。 （2） f的基态原子核外电子排布式_。 （3） 在c2a4分子中，

14、c为_杂化，c与c间存在的共价键类型有_两种。 （4） 在c2a4分子中，c为_杂化，c与c间存在的共价键类型有_两种。 （5） ci2与ce2比较，沸点较高的是_（写分子式），其原因是_。 （6） ci2与ce2比较，沸点较高的是_（写分子式），其原因是_。 （7） 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在_（写结构式），其中配体是_。 （8） 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在_（写结构式），其中配体是_。 （9） j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子

15、周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是_个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为_;pm（用含NA、的表达式表达）。 （10） j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是_个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为_;pm（用含NA、的表达式表达）。 14. （14分） (2017高二下荆门期末) 存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有 2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3

16、溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如图： 请回答下列问题：（1） 有机物A中含氧官能团的名称是_（2） 有机物A中含氧官能团的名称是_（3） 写出下列反应的化学方程式 AB：_；MN：_。（4） 写出下列反应的化学方程式 AB：_；MN：_。（5） AC的反应类型为_，EF的反应类型为_。 （6） AC的反应类型为_，EF的反应类型为_。 （7） 1mol A可以和_mol Br2 反应。 （8） 1mol A可以和_mol Br2 反应。 （9） AC的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式_;。 （10） AC的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式_;。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共7题