石家庄市高考化学模拟试卷C卷

1、石家庄市高考化学模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二上灌云期中) 下列有关物质应用的叙述中，正确的是（ ） A . 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B . 福尔马林可以用于是食品防腐剂C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . Si用于制造光导纤维2. （2分） (2019高三上衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . NaHCO3溶液的物质的量

2、浓度为0.8mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-3. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列关于胶体的认识错误的是（ ） A . 河流三角洲的形成与胶体的性质无关B . 清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现C . 向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体D . 胶体粒子的直径大小在1100nm之间4. （2分） (2015高一上三台月考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ） 选项

3、实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上大庆期末) 某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想： 甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确的是（ ）A . 甲和乙B . 乙和丁C . 乙和丙D . 丙和丁6. （3分） 下列物质中均

4、含有极性共价键的是 A . NH3； CO2； NH4Cl； NaOH；B . H2O； NH4Cl； H2SO4； H2O2；C . CaCl2； CO2； Na2O2； Ca（OH）2 7. （2分） (2016高一上温州期中) 科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 该原子的摩尔质量是aNAgmol1B . Wg该原子的物质的量是 C . Wg该原子中含有 NA个原子D . 由已知信息可得：NA= 8. （2分） (2016高一上崇礼期中) 遇到下列情况时，其处理方法有误的是（ ）

5、A . 将CO中毒者转移到通风处抢救B . 皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液C . 少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭D . 夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查9. （2分） (2016铜山模拟) 下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B . 次氯酸钠具有碱性，可用于配制“84”消毒液C . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物10. （2分） (2016高一上保定期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ） 铜与

6、浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱 铁与液氧 一氧化氮与氧气 硅与氧气A . B . C . D . 11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32D . 某溶液 生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+12. （2分） (2019高二上南宁期中) 实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。 下列说法错误的是（ ）A . 实验开始时

7、，首先通入一段时间的氧气，其目的是将装置中的N2排净B . 操作时应先点燃D处的酒精灯C . D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2D . 实验测得N2的体积（标准状况下）、二氧化碳和水的质量，便可确定此氨基酸的分子式13. （2分） (2018高一上北京期中) 下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（ ） A . PCl3PCl5B . MnO4Mn2C . SO3SO42D . CO2H2CO314. （2分） 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ） A . 滤出

8、的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B . 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C . 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D . 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜15. （2分） (2017高二上盘锦期末) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ） A . 苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B . 乙烷（乙烯）酸性KMnO4（溶液洗气C . 乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液D . 苯（苯酚）浓Br2水过滤二、 非选择题 (共6题；共83分)16. （6分） (2019高二上滁州开学考) 一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶

9、液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题： （1） 写出下列物质化学式：D：_；F：_。 （2） 写出下列反应的离子方程式： A和酸性KMnO4溶液反应_；D和新制氯水：_。（3） 通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用_。 A . 盐酸酸化的BaCl2溶液 B . 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液17. （16分） (2019高二上滁州开学考) 二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在11

10、0140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。 （1） 选取以下装置制取少量S2Cl2： 仪器m的名称为_。装置连接顺序：A_ED。A中发生反应的离子方程式为_。装置F的作用是_。D中的最佳试剂是_（填标号）。a碱石灰b浓硫酸c无水氯化钙为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_。（2） 选取以下装置制取少量S2Cl2： 仪器m的名称为_。装置连接顺序：A_ED。A中发生反应的离子方程式为_。装置F的作用是_。D中的最佳试剂是_（填标号）。a碱石灰b浓硫酸c无水氯化钙为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_。（3） S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设

11、计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。 W溶液可以是下列溶液中的_（填标号）；aH2O2溶液bKMnO4溶液（硫酸酸化）c氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（含V、m的代数式表示）。（4） S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。 W溶液可以是下列溶液中的_（填标号）；aH2O2溶液bKMnO4溶液（硫酸酸化）c氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（含V、m的代数式表示）。18. （14分） (2019高二下扬州开学考) 本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题

12、，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。 A化学与生活化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。（1） 防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。 下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是_(填字母)。a二氧化碳的浓度b二氧化硫的浓度c可吸入颗粒物的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是_(填字母)。a将废旧电池进行深埋处理b充分利用风能等新能源c给汽车加装尾气催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是_(填字母)。a氧化还原法b中和法c沉淀法（2） 营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。 在

13、氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_(填元素符号)。下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是_(填字母)。a氨基酸b阿斯匹林c青霉素如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_，属于着色剂的是_，属于防腐剂的是_。（3） 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。 水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是_；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物_(写化学式)；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO，该制备反应的化学方程式为_。钢铁制品在潮湿的空气中发生_(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢

14、铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度_(填“低”“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。19. （18分） (2018高二下衡阳期末) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 【制备FeBr2固体】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至6007

15、00，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100120的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1） 若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为_，C中为_。 若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_。（2） 若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为_，C中为_。 若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_。（3

16、） E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_； E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是_。（4） E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_； E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是_。（5） 【探究FeBr2的还原性】 现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_。（6） 【探究FeBr2的还原性】 现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_。（7） 已知：Cl2的C

17、Cl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。 取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_Br（填“”或“”或“”）。（9） 若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_色，写出该反应的离子方程式_。 （10） 若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的

18、溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_色，写出该反应的离子方程式_。 20. （22分） (2018高一上盘县期中) 有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。 请回答下列问题：（1） 写出的仪器名称：_，_，_，_。 （2） 实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。 （3） 实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。 （4） 进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。 （5） 进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。 （6） 实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为_，收集甲烷气体时可选用的装置为_。 （7） 实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为_，收集甲烷气体时可选用的装置为_。 21. （7分） (2016高二上蕲春期中) 25，101k