西安市高考化学一模试卷（II）卷（模拟）

1、西安市高考化学一模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上承德月考) 下列化学反应中，水只做氧化剂的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . CaO+H2O=Ca(OH)22. （2分） (2016高二下定兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水B . 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物C . 蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水D . 苯和乙烯都

2、能使溴水褪色，均与溴发生加成反应3. （2分） (2018高二上成都期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OC . 标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2+OH=HCO3D . 碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应:HSO4- +Ba2+ +HCO3- =BaSO4+H2O+CO24. （2分） (2016高一下金溪月考) 五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（ ） 元素TXYZW原子半径/nm0.03

3、70.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，3+7，1+6，2+3A . X的阴离子半径小于T的阳离子半径B . Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小C . Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D . Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸5. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 称量NaOH固体B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3胶体6. （2分） 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶

4、液的密度为gcm3 ， 溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ） C 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于05上述溶液中再加入15VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）A . B . C . D . 7. （2分） 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A . 吸热88kJB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 吸热4

5、4KJ二、 解答题 (共7题；共40分)8. （6分） 如图所示为减压过滤装置，回答有关问题 （1） 写出图中A,B,C三种仪器的名称，A_；B_；C_ （2） 该装置图有三处错误，请指出错误并加以改正_；_；_ 9. （6分） (2018高二下广东期中) 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) （1） 氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)K14NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K22

6、NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)K3则K3=_（用K1和K2表示）。（2） 按投料比n(NO):n(Cl2)=2:1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示： 该反应的H_0（填“”“”或“=”）；在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_；若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=_（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数）。（3） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，

7、NO的转化率最大的是_点；当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。 10. （8分） (2018高二上唐山期中) 某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答：（1） 若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_。 （2） 若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做_，则A电极反应式为_;B电极反应式为_。 （3） 开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为_，该反应的离子方程式为_;，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH值将_（填“变大”、“变小”、“不变”），若将电解质溶液恢复至原状

8、，应补充_;。 11. （6分） (2016高一下潍坊期中) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体请回答：（1） 步骤、中均需进行的实验操作是_实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_（2） 溶液A中的阴离子主要有_；试剂X是_（3） 向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_（4） 从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_12. （3分） (2018高一上合肥开学考) 钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属反应，也不和强酸反

9、应，红热状态时却可与许多非金属单质反应。钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料，工业上常用金红石（TiO2）进行冶炼，方法如下： （1） 第一步：将金红石、碳粉混合，高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，则该步反应的化学方程式为_。 （2） 第二步：在氩气中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得单质钛。在氩气中加热的原因是_。（3） 简述从上述反应所得物质中获得纯净金属钛的方法，并写出有关反应的化学程式_。 13. （5分） (2018高二下钦州港期末) （1） 如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个

10、小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子_； （2） H2S和H2O2的主要物理性质比较如下： 熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因_。（3） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_。实验过程中加入C2H

11、5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是_。 14. （6分） (2018高二下临汾期末) 研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）： 已知：I. . 回答下列问题：（1） B的名称是_。 （2） 反应所属的反应类型为_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有_种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为_。 （5） 写出以乙醇和甲苯为原料制备 的路线（其他无机试剂任选）_。 第 10 页 共 10 页参