语文高二上学期期中化学试卷（A）

1、语文高二上学期期中化学试卷（A）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。（ ）关于此反应说法错误的是（ ）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应2. （2分） (2016高三上上海期中) 下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ） A . 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B . 变化时释放出能量C . 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成D . 变化前后原子的种类和数目没有改变

2、，分子种类增加了3. （2分） (2018高一下南宁期末) 对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的颜色不再变化B . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C . 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：14. （2分） (2019高二上辽源期中) 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是:（ ） A . V(A)=0.5molL-1s-1B . V(B)=0.3molL-1s-1C . V(C)=0.8molL-1s-1D . V(D)=1mol

3、L-1s-15. （2分） (2019高二上深圳期末) 下列过程中H小于零的是（ ） A . Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B . 氯化铵分解得氨气C . 碳和二氧化碳高温生成一氧化碳D . 实验室制取氢气6. （2分） (2016高二上定州开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 滴加少量CuSO4溶液B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C . 对该反应体系加热D . 不用铁片，改用铁粉7. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32B . 碳酸钙的沉

4、淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SO328. （2分） 下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是（ ）A . 氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀B . 氨气易溶于水C . 0.1摩尔/升的NH4Cl的pH值约为5D . 氨水可以使得酚酞试液变红9. （2分） 一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）2C（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）A、B、C的物质的量之比为1：2：2A、B、C的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单

5、位时间内生成nmolC，同时生成2nmolBv正（A）=v逆（C）混合气体的密度不再发生变化混合气体的平均相对分子质量不再发生变化A . B . C . D . 10. （2分） 已知反应：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热110.5 kJ/molB . 的反应热为221 kJ/molC . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol11. （2分） (2017高二上焦作期中) 某密闭

6、容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是（ ）A . 30min时降低温度，40min时充入生成物CB . 08min内A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为812. （2分） (2019高二上吴起期中) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液

7、，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（ ） A . a点表示的溶液中c(H+)等于103 molL1B . b点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . b、d点表示的溶液中 均等于K13. （2分） (2016高二下盐城期中) 将0.1molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中c（H+）和c（OH）都减小B . 溶液中c（H+）增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液的pH增大14. （2分） (2018高二上成都期中) 已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应

8、：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)B . 反应的平衡常数Kk1/K2C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小15. （2分） (2015高二上兰州期末) 在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）；H=+Q kJmol1 如图为CO2、CO的物质的

9、量随时间t的变化关系图下列说法不正确的是（ ） A . 在01min内CO的物质的量增加了2molB . 当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C . 5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示D . 3min时温度由T1升高到T2 ， 重新平衡时K（T2）小于K（T1）16. （2分） 下列操作中，能使电离平衡H2O H+OH- ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100，使pH617. （2分） 某现代化的自动酸度测

10、定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法正确的是（ ）A . 用该仪器测定碳酸饮料，pH等于7B . 无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7C . 用该仪器测定某溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH一定大于6D . 在80 时，测定某溶液pH7，若不校正，pH应小于718. （2分） 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ）A . 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 该化学反应的过程是吸热的D . 该化学反应的过程是放热

11、的19. （2分） (2016淮安模拟) 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器I中5min时到达平衡下列说法中正确的是（ ） 温度/起始物成质的量/mol平衡物质的两/mol容器编马COCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.507A . 容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16molL1min1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器中起始时Cl2的物质的量为0.55molD . 若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，达到平衡时C

12、O转化率大于80%20. （2分） 室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）A . 0.01 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.06 mol/L二、 非选择题 (共4题；共27分)21. （6分） (2018高三下城中开学考) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点 （1） 氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应：NH3（aq）+HClO（aq）= NH

13、2Cl（aq）+H2O（l）H1= akJmol1反应：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）H2= bkJmol1反应：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）H3= ckJmol1 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的H=_。 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_。 用电化学法也可以去除废水中氨氮在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的

14、氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极_极，电解时阴极的电极反应式为_。（2） “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_。（写一条即可）22. （6分） (2016高二上兴国月考) 现有25时0.1mol/L的氨水请回答以下问题： （1） 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _（填“增大”、“减小”或“不变”）； （

15、2） 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因_； （3） 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/l，则c（SO ）=_； （4） 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_ 23. （6分） (2016高二上保定期末) 一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8molNO2 ， 发生如下反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）（H0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，

16、按下列要求作答：（1） 在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：_（2） 若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：_molL1s1（3） 图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：_（4） t1时，正反应速率_（填“”、“”或“=”）逆反应速率 （5） 维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向_移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”） （6） 维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色_（填“变深”、“变浅”或“不变”） 24. （9分） 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL1） （1） 实验步骤 用

17、_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂 （3） 读取盛装0.100 0molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL （4） 滴定当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次 （5） 实验记录 滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL=15.24mL指出他的计算的不合理之处_按正确数据处理，可得c（市售白醋）=_molL1；市售白醋总酸量=_g100mL1在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，