重庆市语文高一上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、重庆市语文高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀B . 河流入海处易形成沙洲C . 早晨阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽景象D . 在豆浆里加入盐卤做豆腐2. （2分） (2017高二上钦州期末) 下列有关化学实验不能达到目的是（ ） A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁 B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地

2、制氢气3. （2分） (2018高一上芮城期中) 2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上北京期中) 除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（ ） A . Na2CO3Ba(NO3)2B . Na2CO3AgNO3C . BaCl2Na2CO3D . Na2CO3BaCl25. （2分） 可用分液漏斗分离的一组混合物是（ ） A . 硝基苯和酒精

3、B . 溴苯和溴C . 甲苯和苯D . 硝基苯和水6. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列说法正确的是（ ） A . 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B . 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ， 可加入足量铜粉，然后过滤D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO，还有Mg3N27. （2分） 只有加入还原剂才能发生转化的是（ ）A . KMnO4MnO2B . HNO3NOC . Cl2ClD . SO2Na2SO38. （2分） (2016高一上平遥期中) 将0.5L 1mo

4、l/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ） A . 3mol/LB . 2mol/LC . 1.5mol/LD . 1mol/L9. （2分） 利用下列实验装置(依次为)能完成相应实验的是（ ）A . 实验测定化学反应速率B . 能证明非金属性 ClCSiC . 实验室制取并收集NH3D . 装置模拟铁的腐蚀10. （2分） (2018高一下北京期中) 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ） 序号实验操作及现象解释或结论A.将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B.将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外

5、壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应C.向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D.向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上惠州期末) 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3+2M3+4H2OM2O7n+Cl+8H+ ， M2O7n中M的化合价是（ ） A . +4B . +5C . +6D . +712. （2分） 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ）A . Cu2+2OHCu（OH）2；CuCO3+2NaOHCu（

6、OH）2+Na2CO3B . CO32+2H+H2O+CO2；BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2C . Ca2+CO32CaCO3；Ca（OH）2+BaCO3CaCO3+Ba（OH）2D . H+OHH2O；2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O13. （2分） 下列属于弱电解质的是（ ） A . CO2B . BaSO4C . HClOD . Cl214. （2分） 工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）HCHO+H2O2HCOOH+H2OH0NaOH+H

7、COOHHCOONa+H2OH0下列有关说法正确的是（ ）A . 测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B . 足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是的2倍C . 上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D . H2O2氧化等物质的量甲醛（反应）和甲酸时转移电子的数目相同15. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB . 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC . 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD . 1

8、 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA16. （2分） (2015高三上荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ） A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐二、 非选择题 (共5题；共26分)17. （3分） (2017高一上杭州期末) 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加

9、人适量的碘酸检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O（1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_； （2） 如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_； （3） 若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_（填序号） 水酒精淀粉溶液四氯化碳18. （6分） (2017高一上定州期末) 回答下列问题 （1） 8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_，x值为_ （2） 4.5g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其中氢原子数之比是_ （3） 如图所示，分

10、别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为_ 19. （5分） (2015高一上辽宁月考) A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+阴离子OH、Cl、CO 、SO 、HCO 分别取它们进行实验，结果如下：A溶液与D溶液混合，没有明显现象；当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生继续加入B溶液，沉淀全部消失将E溶

11、液加热，有沉淀生成据此推断：A_；B_；C_；D_；E_20. （7分） 实验室里需要用450mL 0.1molL1的NaOH溶液其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管经过的实验步骤如下：计算称量溶解转移定容摇匀装瓶（1） 实验中用所需NaOH固体质量为_g（2） 实验步骤中没有写出的步骤名称是_（3） 本实验实验还缺少的仪器有：_（4） 下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是_，影响偏小的是_，无影响的是_未使用小烧杯进行称量称量时间过长容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水NaOH溶解后立即转移到容量瓶中定容

12、时俯视溶液的凹液面（5） 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_21. （5分） (2019高一上东辽期中) 按要求回答下列问题： （1） 当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是_。 （2） 物质的量相同的SO2、SO3，其质量之比为_。 （3） 氧原子数均为1mol的CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们的物质的量之比为_。 （4） VL氢氧化钡溶液中含有n个OH-，则c(Ba2+)=_molL-1(用NA表示阿伏加德罗常数值) （5） 将标准状况下的 aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度为_molL-1。第 11 页 共 11 页参考答案一、