河南省高一下学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、河南省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一下河北期中) 下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是（ ） CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H2NaOH（aq）+ H2SO4（浓） Na2SO4（aq）+H2O（l）H3NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H4 A . H1H2；H3H4B . H1H2；H3H4C . H1=H2；H3H4D . H1H2；H3H42. （2分） (20

2、19高一下辉南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 元素的种类由核外电子数决定B . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C . 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D . 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3. （2分） (2016高三上枣庄期末) 短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍则下列说法正确的是（ ）A . 原子半径从小到大：XYRWB . Z，W元素与X均可以形成AB2型化合物C . X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体D . Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为

3、Z的氢化物分子间存在氢键4. （2分） (2017高一上临川期中) 下列叙述正确的是 （ ） A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.011023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L5. （2分） (2016万载模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 操作和现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀

4、粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓H2SO4 ， 加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物7. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列物质中，既有离

5、子键，又有极性共价键的是（ ） A . Na2O2B . CaCl2C . KOHD . H2SO48. （2分） (2016高二上邓州开学考) W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25时0.1mo1L1甲溶液的pH为13X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐下列说法中，正确的是（ ） A . 原子半径大小的比较：r（X）r（Y）r（Z）B . 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同C . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D . 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物9. （2分） (201

6、6高三上河北期中) 某实验小组依据反应AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响测得电压与pH的关系如图2下列有关叙述错误的是（ ） A . pH0.68时，甲烧杯中石墨为负极B . pH=0.68时，反应处于平衡状态C . pH0.68时，氧化性I2AsO43D . pH=5时，负极电极反应式为2I2e=I210. （3分） (2015高二上南充期末) 下列化学用语的书写正确的是（ ） A . 基态Mg原子的核外电子排布图： B . 过氧化氢的电子式： C . As原子的简化电子排布式：Ar4s24p3D . 羟基的电子式： 11. （2

7、分） (2016高二下忻州期中) 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ） A . B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B . B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C . H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D . CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体12. （2分） (2016高一下武城期末) X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的是（ ） XYZWA . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈B . 原子半径由小到大的顺序为：XZYWC . Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4D .

8、X，Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同13. （2分） 如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ） aBcdEA . b元素除0价外，只有一种化合价B . 五种元素中，c元素的性质最稳定C . b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdD . e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐14. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 原子半径：ClSOB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO415. （2分） (2016高二下包头期中)

9、下列关于铜电极的叙述中，正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C . 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极16. （2分） (2019高一下蛟河期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为31，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是（ ） A . 上述四种元素分别位于两个主族B . 原子半径：XYC . W与X只能按照原子个

10、数比21形成化合物D . 含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性17. （2分） (2016高一下安庆期中) X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3 若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ） A . n+1B . n5C . n+3D . n+618. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（ ） A . 工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅B . 工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石C . 工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁D . 工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔

11、炉中高温熔融制得二、 填空题 (共7题；共41分)19. （6分） (2016高一下庄浪期中) 拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ则1mol N2生成NH3_热量（填“吸收”或“放出”）_kJ；1mol H2生成NH3_热量（填“吸收”或“放出”）_kJ；理论上，每生成2mol NH3 ， _热量（填“吸收”或“放出”）_kJ 20. （2分） (2016高二上莆田期中) 在25、1.01105Pa条件下，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJmol1能够自发进行从能量上分析，生成物的总能量比

12、反应物的总能量_，从反应前后的熵值看，反应后的熵值_（填“增加”、“减小”或“不变”） 21. （7分） 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示请认真观察下图，然后回答问题（1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（2）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量在化学反应过程中，是将_转

13、化为_（3）下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应铁粉与稀盐酸反应22. （4分） (2017高一上西安期末) A、B、C、D、E五种纯净物均含有一种相同的非金属元素，其中A是一种常见的无色无味气体单质；B是无色有刺激性气味的气体化合物；C、D都是氧化物；D和水反应生成E，E是一种常见的强酸它们之间可发生如下转化关系： 试推断这五种物质（用化学式表示）：A_；B_；C_；D_23. （9分） (2017高三上洛阳期中) 亚硝酸钙Ca（NO2）2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验

14、制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）已知：2NO+CaO2Ca（NO2）2；2NO2+CaO2Ca（NO3）2 请回答下列问题：a向装置中通入N2b向三颈烧瓶中滴加稀硝酸c点燃酒精灯d熄灭酒精灯e停止通入氮气 f关闭分液漏斗旋塞（1） 上述操作的正确排序为_、c、_、f、_、_ （2） B中盛放的试剂是_，作用是除去_（填化学式） （3） 装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用：可将剩余的NO氧化成NO ，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是_ （4） 已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体设计实验证明D中有亚硝酸钙生成_ （5） 整个

15、过程持续通入氮气的作用_ 24. （5分） (2016高一下湘潭期末) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数是原子核外电子层数的2倍X原子最外层电子数是次外层的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是+7价（1） 元素T在周期表中的位置是_； （2） 元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是_； （3） 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）； a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠

16、溶液反应（4） 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是_（填化学式） 25. （8分） (2018银川模拟) 甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)H128.1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H566.0 kJmol1写出表示CH3

17、OH燃烧热的热化学方程式：_。（2） 不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1_K2。温度T2下，从反应开始到2min时，（H2O）=_。T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40，则该温度下上述反应的平衡常数K=_。（保留两位小数点）（3） 科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为_。 （4） 已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不