黑龙江省高一上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、黑龙江省高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列做法正确的是（ ）A . 用无色试剂瓶盛放新制的氯水B . 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D . 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁2. （2分） (2015高一上莆田月考) 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（ ） A . 稳定性B . 透明度C . 分散质粒子的直径大小D . 颜色3. （2分） (2019高一上长治期末) 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（ ） A . 白磷、白糖、白糕属于单

2、质B . 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱C . 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸D . KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐4. （2分） 下列说法正确的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物直径介于110nm之间的粒子称为胶体非金属元素的原子间只能形成共价键H2O、Al2O3、HCl、NH3H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素A . B . C . D . 全部

3、正确5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 酸式盐的水溶液不一定显酸性B . 金属氧化物一定属于碱性氧化物C . 丁达尔效应是胶体的本质特征D . Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物6. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列物质中能导电，且为电解质的是（ ） A . 酒精B . K2SO4晶体C . 熔融NaClD . Cu7. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B . 用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出

4、C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe8. （2分） 在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是（ ） A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：59. （2分） (2016高二下济南期中) 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是（ ） A . 没有洗涤烧杯和玻璃棒B . 定容时凹液面最低点低于刻度线C . 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液D . 转移过程中

5、有少量溶液溅出10. （2分） 下列离子在溶液中能大量共存的是A . Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B . Na+、H+、HCO3-、SO42-C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D . Fe2+、NH4+、Cl-、OH-11. （2分） (2017高一上广州期中) 对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：112. （2分） (2016高一上埇桥期中)

6、 100mL 1molL1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子的物质的量（ ） A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol13. （2分） (2016高一上芜湖期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 24g镁的原子最外层电子数为NAB . 1L 0.1molL1乙酸溶液中H+数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA14. （2分） 下列物质中，常做还原剂的是（ ）A . KMnO4B . COC . HNO3D . O215. （2分） (2018高一上天津期末)

7、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-B . 能与Al片作用产生H2的溶液:Cl-、NO3-、Na+C . 某碱性溶液:Cl-、Na+、HCO3-D . 澄清透明的溶液:Cu2+、Mg2+、SO42-16. （2分） (2018高一上定海期中) 已知反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3Cl2+2KBr=2KCl+Br2。下列说法正确的是（ ）A . 上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C

8、 . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D . 若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol17. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC . Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2OD . CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2+H2O18. （2分） (2015高一上三台月考) 把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶

9、液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A . 0.1（b2a） molL1B . 10（2ab） molL1C . 10（ba） molL1D . 10（b2a） molL119. （2分） (2019高二下扬州开学考) 某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲

10、；向溶液甲中通入过量的CO2 ， 充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（ ） A . 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)0.02 molL1B . 实验中的沉淀里一定有BaSO4 ， 可能有Mg(OH)2C . 若要确定原溶液中是否含有Cl ， 无需另外再设计实验验证D . 原溶液中一定含有Na ， 且c(Na)0.2 molL120. （2分） (2016高三上武清期中) 下列选项中正确的是（ ）

11、A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHB . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OHD . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解二、 填空题 (共5题；共35分)21. （4分） (2017高三上邵东月考) 根据问题填空： （1） 写出工业上分别以CH2=CH2为原料和C6H12O6为原料制取乙醇的化学方程式：_（2） 已知离子反应：H2A+B=H

12、A+HBH2A+2C=A2+2HC则H2A、HA、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为_（3） 向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图试写出OA段和CD段发生反应的离子方程式：_22. （7分） (2017高一上辽源期中) 回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值） （1） 0.1molAl2（SO4）3中含有离子总数为_个，Al3+的质量是_，SO42的物质的量是_； （2） 若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是_g； （3） 将标准状况下的aLHCl（g）溶于100

13、0g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_； （4） 现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；该混合气体的平均摩尔质量为_；混合气体中碳原子的个数为_23. （5分） (2017高一上江津期中) 实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2）（1） 上述操作I、II的名称分别为_、_ （2） 进行操作“加入过量的BaCl2溶液”时，如何判断BaCL2溶液已过量，其方法是_（3） 操作“加入过量的Na2CO3溶液”的

14、目的是_ （4） 操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是_ 24. （9分） (2016高一上扬州期中) 实验室用密度为1.25gmL1 ， 质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL1的盐酸，请回答下列问题： （1） 浓盐酸的物质的量浓度为_ （2） 配制240mL 0.1molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL （3） 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_ A用30mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷

15、却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处（4） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_ （5） 若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线_向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_25. （10分） (2017高一上福州期中) 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰（MnCl2）、氯气和一种液态氧化物（1） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（2） 若用含二氧化锰80%的软锰矿21.8g与80.0mL的浓盐酸反应，求：浓盐酸的浓度，标准状况下产生气体的体积（写出