青海省高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷

1、青海省高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高一上福州期中) 2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是（ ）A . 过滤B . 两种固体混合C . 硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应D . 蒸发2. （1分） 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ）A . CH4B . O2C . NH3D . CO3. （1分） (2016高三上廊坊期末) NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用N

2、aOH溶液滴定等操作下列有关说法正确的是（ ） A . 用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B . 用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C . 用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡D . 用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液4. （1分） 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A . B . C . D . 5. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B

3、 . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa,CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-16. （1分） (2017高二上河北期中) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（ ） A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是原电池，且电解质溶

4、液为硝酸C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸7. （1分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol（Ls）1B . 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g）二、 综合题 (共5题；共28分)8. （5分） (2018高一上巴彦期末) 某学生设计了如下实验：（1） 该

5、同学的实验目的是_； （2） 上图操作步骤为_，加入试剂为_； （3） 按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_； （4） 写出生成C的化学方程式_。 9. （6分） (2016深圳模拟) 锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下： 已知：“碱浸”过程中的反应为：GeO2+2NaOHNa2GeO3+H2OAs2O3+2NaOH2NaAsO2+H2O“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl2NaCl+GeCl4+3H2OGeCl4的熔点为49.

6、5，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2、84（1） 锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第_周期_族 （2） “氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为：_ （3） 传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是_ （4） 工业上与蒸馏操作相关的设备有 A . 蒸馏釜B . 离心萃取机C . 冷凝塔D . 加压过滤机（5） “水解”操作时发生的化学反应方程式为_，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是_（答一条即可） （6） 若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为_ 10.

7、（4分） (2019浙江选考) 【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。 （1） 关于反应H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)，下列说法错误的是_。 A . 焓变H0，熵变S0B . 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C . 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D . 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行（2） 根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(OHO)_。 将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存H2O(l)H2O(g)时的压强(p)。在图中画出从20开始经过

8、100的p随T变化关系示意图(20时的平衡压强用p1表示)_。（3） 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。 与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因_。如果水的离子积Kw从1.01014增大到1.01010，则相应的电离度是原来的_倍。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法合理的是_。A乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳

9、是最终产物B在550条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大（4） 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。 阳极的电极反应式是_。制备H2O2的总反应方程式是_。11. （6分） (2019高二下牡丹江期中) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H

10、2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1） 基态O原子的电子排布图为_，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形，O原子最外层电子的运动状态有_种。 （2） 下图为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。 （3） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数_。 （4） FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞中有Fe2+_个，有S

11、22-_个，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_(填空隙名称)的体心。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3。 （5） 在硅酸盐中，SiO44四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长层状结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为_。该多硅酸根的化学式为_。 12. （7分） 根据要求回答下列问题： 和 和 CH4和CH3CH2CH3金刚石和石墨H、D、T乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）臭氧（O3）和氧气（O2） 和 和 CuSO45H2O与CuSO

12、43H2O（1） 这10组物质中，是同素异形体的是_（填序号，下同）；是同位素的是_；是同分异构体的是_；是同一物质的是_；是同系物的是_; （2） 写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式_ （3） 一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为_ （4） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填选项字母） A . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2