河南省高考化学全真模拟试卷（五）（II）卷

1、河南省高考化学全真模拟试卷（五）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高三上漯河期中) LiAlH4（ ）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2 ， LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是（ ） A . LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB . 1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子C . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O=LiAlO2 + 4H2D . LiAlH4与乙醛作

2、用生成乙醇，LiAlH4作还原剂2. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 12C和13C为不同核素B . 金刚石和C60互为同素异形体C . 1H2和2H2互为同位素D . 氧原子（18O）的结构示意图为 3. （2分） (2016高一上吉安期末) 下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（ ）A . 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 硅胶可用作食品干燥剂4. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列递变规律不正确的是（ ）A

3、. Na、Mg、Al的还原性依次减弱B . I、Br、Cl的非金属性性依次增强C . C，N，O 的原子半径依次增大D . P，S，Cl的最高正化合价依次升高5. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC . Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2OD . CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2+H2O6. （2分） (2017高一上泉州期末) 如图所示，下列实

4、验操作与方法不正确的是（ ） A . 过滤B . 检查容量瓶是否漏水C . 气密性检查D . 蒸发7. （2分） (2016高一下泰安期末) 如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置下列说法错误的是（ ） A . 铜片表面有气泡生成B . 装置中存在“化学能电能光能”的转换C . 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D . 如果将铜片换成银片，LED灯仍正常发光8. （2分） (2019高一下蛟河期中) 根据图中的信息得出的结论正确的是（ ） A . 2C(s)O2(g) 2CO(g)H110.0 kJ/molB . C(s)O2(g) CO2(g)H393.5 kJ/m

5、olC . CO(g)1/2O2(g) CO2(g)H283.0 kJ/molD . 36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量9. （2分） 有相同的三块铝片，进行如下实验 实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）A . 铝片能和硫酸铜溶液反应B . 铝片能和氢氧化钠

6、溶液反应C . 铝片不能和硝酸反应D . 铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜10. （2分） 常温下，0.05molL1Ba（OH）2溶液的pH为（ ） A . 13B . 1C . 1.3D . 12.7二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2016高一下西城期末) 下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高三上临川期末) 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另

7、取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是（ ） A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-13. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） 实验目的实验操作A比较水和乙醇中氢的活泼性分别讲少量钠

8、投入到盛有水和乙醇的烧杯中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2016高二下无锡期末) 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 0.1molLlNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）c（ HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42 ）B . 0.1molL1NaHS 溶液：C（OH）+c（S2）=c（ H+）+c（H2S）C . 0.1molL1CH3C

9、OOH 溶液和 0lmolL1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（ OH）D . 0.1molLlNH4HSO4 溶液中滴加 01molL1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）c（SO42 ）c（NH4+ ）c（OH）=c（H+）15. （3分） 在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）bR（g），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1p2 ， 由此可判断（ ） A . 正反应为放热反应B . 化学方程式中的计量数abC . G的转化率随温度升高而减小D . 增大压强，容器内气体的质量变大三、 非选择题 (共7题；共5

10、6分)16. （6分） (2016分宜模拟) 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示试回答： （1） B中反应的化学方程式为：_； （2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_ （3） D中反应化学方程式为：_ （4） 装置（）的主要缺点是：_ （5） 装置（）的主要缺点是：_如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_ 17. （9分） G 为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路线如

11、下：已知：（1）A 属于单取代芳香烃，其相对分子质量为104（2）（3）肉桂酸乙酯的结构简式为（4）I、H 均为高分子化合物按要求回答下列问题：（1） A 的结构简式为_；C 的化学名称为_（2） 由C 生成D 的反应类型为_；由F 生成G 的化学方程式为_（3） 反应生成高分子化合物反应原理_（填“相同”或“不相同”），若H 的平均相 对分子质量为10630，则其平均聚合度约为_（填编号）a.56b.58c.60d.62（4） K 的相对分子质量比G 的大2，K 的同分异构中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）能发生银镜反应； 加入氯化铁溶液呈紫色； 苯环上有三个间位的取代基其中核磁

12、共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积比例为9：1：1：1：1：1 的是_（写结构简式）（5） 根据上述有关信息和合成路线表示方式，写出C2H5OH 的原料合成乳酸（ ）的路线（其他试剂任选）_18. （8分） 为测定碱式碳酸钴COx（OH）y（CO3）z的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物 （1） 按如图所示装置组装好仪器，并_；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是_ （2） 某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_ （3） 通过正确

13、实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为_ （4） CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种工艺如下： 已知：25时沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）3开始沉淀（pH）2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_；加入CoCO3调pH为5.27.6，则操作I获得的滤渣成分为_；加盐酸调整pH为23的目的为_19. （6分） (2017开封模拟) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4

14、和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O实验过程如图1： （1） 酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3（s）+2H+（aq）Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）H=50.4kJmol1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）H=225.4kJmol1酸溶需加热的目的是_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_（2） 加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_; （3） 用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+ 实验装置图中仪器A的名称为_为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶

15、液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次（4） 请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O 已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全20. （8分） (2017高二上莆田期末) T时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题： （1） 容器中反应的化学方程式为 _（2）

16、前2 min，v（A）=_mol（minL）1 （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 A . 混合气体的压强不变B . 混合气体的密度不变C . 消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的DD . B的物质的量不变（4） T时，该反应的平衡常数K=_（保留小数点后两位） （5） 反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是（填选项字母） A . 只增加A的物质的量B . 移走一部分DC . 升高反应体系的温度D . 把容器的体积缩小一倍（6） T时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v（正）_v（逆）

17、（填“”“”或“=”） 21. （12分） 硫的单质及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛回答下列问题： （1） Si、P、S三种元素中，第一电离能由大到小的顺序为_；电负性由大到小的顺序为_；基态硫原子的价电子排布式为_，硫元素位于周期表_区 （2） 硫的一种同素异形体（结构如图所示 ）易溶于CS2，固态时属于_晶体，其中硫原子杂化轨道类型为_ （3） 臭鼬排放的臭气主要成分为3MBT（3一甲基2一丁烯硫醇，结构如图 ） 1mol3一MBT中含有链数目为_（Na为阿伏加德罗常数的值）沸点：3一MBT_（CH3）2C=CHCH2OH （填“大于”或“小于”）（4） SO3分子的空间构型为_，与

18、其互为等电子体的阴离子为_（举1例） （5） 硫化锂的晶胞结构如图所示，晶胞边长a mm，密度=1.66gcm3，每个晶胞中含S2数目为_个；列出计算a的代数式_ 22. （7分） (2018高一下扬州期末) 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu（NO3)2的部分工艺流程如图所示：（1） Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_。 （2） 酸溶时，反应温度不宜超过70，其主要原因是_，若保持反应温度为70，欲加快反应速率可采取的措施为_（写出一种即可）。 （3） 过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_。 （4） Cu（NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为_，由Cu（NO3)2溶液制Cu（NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_、过滤、冰水洗涤、_。 第 16 页 共 16 页参考答案