辽宁省高一下学期期末化学试卷C卷

1、辽宁省高一下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3 ， Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（ ）A . 无法计算确定B . 0.6molC . 0.5molD . 0.25mol2. （2分） (2019高一下辉南月考) 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A . 在试管中将熟石灰和氯化铵混合后

2、加热B . 加热试管中的氯化铵固体C . 将烧瓶中的浓氨水加热D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3. （2分） (2016高二下河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OB . Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO +Ca2+OHCaCO3+H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OD . AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O

3、4. （2分） (2016高二下乐安期中) 常温常压下，aml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2aml（ 不考虑CO2的溶解）则三种烃可能的组合（ ） A . C3H8、C4H8、C4H6B . CH4、C3H6、C2H2C . C2H6、C3H6、C4H6D . C2H4、CH4、C3H45. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列应用涉及氧化还原反应的是（ ） A . 纯碱用于制造玻璃B . 工业上利用合成氨实现人工固氮C . 打磨磁石制指南针D . 医疗上用小苏打治疗胃酸过多6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 反应热是1

4、 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时H0，反应吸热时H0C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定7. （2分） 化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，O=O：498，若生成1mol P4O6 ， 则反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为（ ） A . 吸收1638kJ能量B . 放出1638kJ能量C . 吸收126kJ能量D .

5、放出126kJ能量8. （2分） 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（ ）A . 金属性最强的是铯B . 密度随核电荷数的增加而增大C . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D . 最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9. （2分） 下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ）A . 次氯酸B . 金属钠C . 氯化钠D . 氧化钙10. （2分） 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）A . 混合物中各组分的浓度改变B . 混合物的密度改变C . 正、逆反应速率改变D . 反应物的转化率改变11. （2分） (2018高一下南阳期末) 可逆反应：mA

6、(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：a1=a2；a1a2；b1=b2；b1t2；t1=t2。 则以上所述各项符合题意的组合为A . B . C . D . 12. （2分） 在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数K：K（状

7、态）K（状态）K（状态）B . CO2的平衡转化率：（状态）（状态）=（状态）C . 体系中c（CO）：c （CO，状态）2c （CO，状态）D . 逆反应速率v逆：v逆（状态）v逆（状态）13. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的

8、量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 14. （2分） (2015高二上咸阳期末) 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中 值减小C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=715. （2分） (2019高三上拜泉月考) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是易溶于水的无色晶体，可用作水

9、泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NOCa(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸B . 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开KC . 装置e主要用于除去尾气中的NOD . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 转移 mol电子16. （3分） (2016高二下枣阳月考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）则下列说法正

10、确的是（ ） A . .电池工作时，MnO2发生还原反应B . .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OHC . .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD . 电池工作时，K+移向负极二、 非选择题 (共6题；共38分)17. （7分） (2018高二下桂林开学考) 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1） 根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：_（2） 体系中发生反应的化学方程式是_； （3） 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z

11、的平均反应速率_； （4） 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_； （5） 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如下图所示）。则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _。18. （8分） (2016高二下厦门期中) 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊根据下列示意图回答有关问题： （1） 汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJmol1，其能量变化示意图如下： 则NO中氮氧键的键能为_kJmol1；（2） 空燃比过小易产生CO有人提出可以设计反应2

12、CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染判断该设想是否可行，并说出理由_； （3） 利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）H=b kJmol1若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ； A . 增加排气管长度B . 增大尾气排放口C . 升高排气管温度D . 添加合适的催化剂（4） 催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线催化装置比较适合的温度和压强是_；测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温

13、低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是_；研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T（K）NO初始浓度（molL1）CO初始浓度（molL1）催化剂的比表面积（m2/g）4001.001033.60103824001.001033.601031244501.001033.60103124根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为_19. （2分） (2016高一下莆田期中) 砖瓦是用含铁元

14、素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色 （1） 解释为什么捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色_ （2） 现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3molL1的盐酸、0.1molL1的KSCN溶液，0.1molL1的FeCl3溶液、0.01molL1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）_ 20. （8分） (2018高二上江苏期末)

15、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1） 本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。 A . K2Cr2O7B . NaClOC . H2O2D . KMnO4（2） 物质Y是_。 （3） 除去Fe3的有关离子方程式是_、_。 （4） 加氧化剂的目的是_。 （5） 最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？

16、_。 21. （7分） 常温下有下列几种情况 （1） pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比_; （2） 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为_; （3） 某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L盐酸溶液与V2LNaOH溶液中和后溶液pH=7，问： 若a+b=14则V1/V2=_若a+b=13则V1/V2=_若a+b=15则V1/V2=_若a+b14则V1/V2=_（填表达式）且V1_V2（填“”、“”或“=”）22. （6分） (2016高三上武邑期中) X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4 （1） 若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂 （i）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为_（ii）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为_（2） 若X是金属性最强的短周期元素 （i）单质X着火，可用_来灭火（ii）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：_（3） 若X的离子半径是第三周期离子半径最小的 Y与钙元素形成的化合物的电子式为_