常见的酸和碱ppt

1、第10单元酸和碱，主题1常见的酸和碱，“酸”这个词来自酸味的酒。最初，酿酒的时候，人们把更珍贵的葡萄酒放在贮藏库里保管，然后在微生物的作用下产下了山。“碱”一词用阿拉伯语表示灰烬。人们把草木放入水中，用生鱼片洗澡、印染等。人生中发现的酸和碱，柠檬：你知道人生中有哪些物质包含酸吗？包括醋：包括汽车铅蓄电池：包括乙酸、柠檬酸、硫酸、石灰水的ca(oh)2；出来；出来。Cu(OH)2等都是碱。NaOH溶液，NaOH固体，红色，蓝色，蓝色，无变色，红色，无变色，红色，酸，碱，酸，碱，实验13360，酸或碱溶液运行，显示不同颜色的物质，酸碱指示剂红色、蓝色、无变色、红色、1、酸碱指示剂(指示剂)、溶液酸

2、碱指示剂1、酸碱指示剂：5、酸碱指示剂的试验工作步骤：a:例如：无色液体两瓶确认方法：稀盐酸、氢氧化钠溶液。用酸碱指示剂如何检查溶液的酸碱特性？摘要检查溶液呈酸性。取少量溶液，滴几滴石墙试液，溶液呈红色，说明是酸度溶液。溶液呈碱性检验的方法：溶液呈蓝色时，取少量溶液，滴几滴石术试验液。或者滴几滴无色的酚酞测试液，结果显示溶液呈红色，则是碱性溶液。300多年前，一位朋友送给化学家鲍伊一盆紫罗兰花，鲍伊把花带到实验室，不小心把花瓣上的酸溶液溅到花瓣上，花瓣变红了，鲍伊看了以后，好奇地把花瓣上其他酸的稀溶液掉了下来，发现花瓣都变成了红色。自制指示剂原料，月季花，牵牛花，紫萝卜，美娇，胡萝卜，紫甘蓝，

3、三，实验探索，变更淡红色，黄色，红色，蓝色，红色，黄绿色，绿色，红色，二，几种常见的酸，一，几种常见的酸的物理特性，H2SO4，HCl，HNO3，无色，粘稠，像油一样的液体，无色，液体，无色，无味，刺激性气味，刺激性气味，刺激性气味，浓硫酸的吸水性，(1)浓硫酸与空气接触，吸收空气中的水蒸气，表现出吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。(2)浓硫酸可用作中性气体(H2，O2，N2，CO，CH4)和酸性气体(CO2，SO2，HCl)的干燥剂，但碱性气体(例如NH3)，以及这种作用称为脱水作用。浓硫酸有脱水性。脱水性属于化学性质。纸是黑字，小棍是黑的，用浓硫酸触摸部分，布滴浓硫酸部件破烂，6、浓硫酸

4、稀释方法，6、浓硫酸稀释方法，注意！稀释浓硫酸时，必须沿着奇壁慢慢地向水中注入浓硫酸，继续搅拌。不能往浓硫酸里倒水。如果不小心把浓硫酸沾在皮肤或衣服上怎么办？把稀硫酸沾在皮肤或衣服上的话，还要做这种处理吗？浓硫酸使用注意事项：1。浓缩H2SO4具有强烈的腐蚀性，可以炭化纸张、木材、服装、皮肤等物质，使其变黑，使用时要特别小心。2.如果不小心将厚厚的H2SO4埋在皮肤或衣服上，要迅速用干抹布擦拭，用更多的水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。3 .如果更多的酸洒在实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗，用水冲洗，然后用抹布擦干，4 .用少量酸性滴在实验台上后用湿抹布擦，用水冲洗抹布，5 .如

5、果只把稀硫酸掉在衣服上，要立即洗。否则，水蒸发后，稀硫酸会变成浓硫酸，以强烈的腐蚀性燃烧衣服。摘要：1。浓硫酸具有吸水性，在实验室多用作干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。3.稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛水的烧杯，继续用玻璃棒搅拌。4.如果不小心将浓硫酸沾在皮肤上，就要用干抹布擦干净，然后用大量的水冲洗，涂上3-5%碳酸氢钠溶液。酸的共性，酸和指示剂的作用，结论：红，红，不变色，不变色，酸使雌蕊变红，酚酞不变色。mg h2so 4=mgso 4 H2，Zn 2 HCl=ZnCl 2 H2，Zn h2so 4=ZnS o 4 H2，mg 2 HCl=MGC L2 H2，Zn 2

6、HCl酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸银氧化性好，与金属反应时不产生氢，而是产生水。(h前)，(主要指盐酸和稀硫酸)，酸和特定金属氧化物的作用，Fe2O3 HCl=2fecl 3 3h2o，Fe2O3 3h2so 4=Fe2 (SO4) 3 H2O，(1)，化学方程式：红色粉末，黄色溶液，(2)融化的稀硫酸和反应，(现象：融化逐渐溶解，溶液从无色变成黄色。化学方程式：红色粉末，黄色溶液，(3)氧化铜和稀硫酸的反应，CuO H2SO4=CuSO4 H2O，黑色粉末，无色溶液，蓝色溶液，现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液从无色到蓝色，化学HCl NaOH=nach2o，(2)硫

7、酸和氢氧化铜反应，H2SO4 Cu(OH)2=CuSO4 2H2O，蓝色固体，蓝色溶液，现象：蓝色固体消失，溶液从无色变成蓝色，化学方程式酸和盐的作用，2 HCl CaCO3=H2O CO2 CaCl 2，HCl agno 3=HNO 3 AgCl ，(无色溶液)，(白色冷凝沉淀)，h2so 4 ba (NO3)，酸盐酸肾炎，酸的共性，1 .酸和酸碱指示剂的作用；酸与活性金属反应，产生盐和氢。酸与特定金属氧化物反应，产生盐和水。酸与碱反应，产生盐和水。酸与盐反应，产生新的酸和新的盐。一些常用碱，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾KOH，氨NH3H2O等。第一，氢氧化钠NaOH，1，NaOH具有很强的

8、腐蚀性，因此其俗称为不碱、烧碱或苛性产物。注意！使用氢氧化钠时要小心，不要腐蚀眼睛、皮肤和衣服。实验的时候最好戴防护眼镜。，2、氢氧化钠的物理特性，白色片状固体，表面潮湿，逐渐溶解，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，试管外壁热，氢氧化钠溶于水时释放大量热量，(1)氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿和逐渐溶解，这种现象称为潮解。潮解属于物理变化。(2) NaOH固体在空气中潮湿，可以用作中性气体(H2，O2，N2，CO，CH4)和碱性气体(NH3)的干燥剂，但是酸性气体(CO2，SO2，HCl，H2S)，3，氢氧化钠NaOH的用途，肥料肥皂，石油，纸，纺纱，染色，包括NaOH，第二，氢氧化钙

9、ca(oh)2，产生大量的热，(生石灰)，(熟石灰)，氧化钙，氢氧化钙，(生石灰)，生石灰Cao，(白色块状固体)，(白色粉末)，这种反应会释放大量的热。碱的共性，碱和酸碱指示剂的作用，结论：碱能使雌蕊变蓝，酚酞变红。蓝色，蓝色，红色，红色，红色，氯碱和一些非金属氧化物的作用，ca (oh) 2 CO2，碱性非金属氧化物盐水，(2)CO和H2O属于非金属氧化物，但不能发生这种反应。碳酸钠、(无色溶液)、氢氧化钠、(无色溶液)、3。碱和酸的作用，碱酸盐水(中和反应)，NaCl H2O，Cu (oh) 2 h2so 4=cuso 4 2h2o，学生们会有这样的经历吗？蜜蜂被蚊子咬了，蚊子咬了的话，

10、蚊子的嘴就会分泌有机酸(蚁酸)，在家里用浓肥皂水涂，可以迅速止痒。被蜜蜂蛰后，毒针要留在皮肤里，用杀菌针挑出被肉里咬过的折断的刺，然后用力挤压刺的部分，反复用嘴吸出毒素。如果周围暂时没有药，3%的氨和肥皂水等弱碱性溶液可以中和酸中毒。在中和反应中的实际应用，1，土壤酸碱特性的变化，2，工厂废水处理，3，医药用，(1)胃酸中和。(2)含有氨等碱性物质的药水，减轻蚊子咬的伤口引起的瘙痒。ca (oh) 2 h2so 4=，caso 4 H2O，al (oh) 3 HCl=，2，AlCl3 H2O，3，3，3，3，1练习，1。以下反应中属于中和反应的是()a . Zn 2 HCl ZnCl 2 H2

11、b . CuO 2 HCl cuc L2 H2O c . ba(oh)2 h2so 4 baso 4 85220d . agno 3 HCl AgCl，以下各组一般可以使用指示剂证明反应()a .氢氧化铜和稀盐酸b .石灰石和稀盐酸c .铁和硫酸铜溶液反应D .烧碱溶液和稀硫酸，D，4 .碱和盐的作用，ca(oh)2 Na2 co 3=2 naohcaco 3碱盐新碱盐，反应条件：(1)反应物溶于水。(2)产物有沉淀、气体或水。(白色沉淀)，(蓝色溶液)，(蓝色沉淀)，(红褐色沉淀)，(无色溶液)，摘要：碱的化学性质，1。碱和酸碱指示剂的作用，2。碱与一些非金属氧化物反应，生成盐和水，3。碱和

12、酸反应，生成盐和水，4 .对碱和盐反应，制造新的碱和新的盐，1 .溶液的酸碱，1，酸性溶液：使紫色石蕊试验液变红的溶液。碱性溶液：可以使紫色石蕊测试溶液变成蓝色，无色酚酞测试溶液变成红色。中性溶液：不能变色石蕊和酚酞测试溶液。NH4NO3溶液为酸性溶液，无指示剂颜色，无颜色，红，蓝，红，紫，Na2CO3溶液为碱性溶液，归纳和分析，2，酸溶液为酸性溶液，但NH4NO3溶液不一定为酸性溶液，NH4NO3溶液为酸性溶液总之，酸性溶液中含有酸溶液。，3，碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液。例如，Na2CO3溶液是碱性溶液，但不是碱性溶液，Na2CO3是盐。结论碱性溶液中含有碱溶液。石蕊试纸

13、的使用方法：将石蕊试纸放在表面盘子上，用玻璃棒将样品溶液浸在石蕊试纸上，观察试纸颜色的变化。友情提示，4，酸性溶液将蓝色石蕊试纸红色，碱性溶液将红色石蕊试纸蓝色，第二，溶液的ph，PH测试条使用方法：将玻璃棒浸在PH测试条上的测试条，比较PH测试条上显示的颜色和标准比色法，读取PH值。1，溶液的酸碱强度称为ph。已知溶液的pH值通常表示pH值的范围通常在014之间。测量pH最简单的方法是使用PH测试条。pH，活动2测定和记录盐酸和氢氧化钠溶液不同浓度的pH值。5，结论：山越深，pH越小；山越薄，pH越大；pH小于7。碱越浓，pH越大，碱越稀，pH越小，ph 7。酸度(pH米)、经济型台式机pH米、KS-701 ISFET pH米、PH和人体健康体液的PH值为7.35到7.45。人体体液的PH值为7.35时处于亚健康状态。体液的PH=