贵州省语文高二下学期开学考试化学试卷D卷

1、贵州省语文高二下学期开学考试化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是（ ）A . 3px=3pzB . 4s3dC . 4p3pD . 2s2p2. （2分） (2015高一下番禺期中) 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断中正确的是（ ） A . 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B . 原子半径按X、Y、Z的顺序减小C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱3. （

2、2分） 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A . C(s)+1/2O2(g)CO(g) H =-393.5 kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +571.6 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3 kJ/molD . C6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H =-2800 kJ/mol4. （2分） (2017高二上湖北期中

3、) 在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示则下列说法错误的是（ ）A . M2既可能为固体，也可能为气体B . 达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM2和2molR2 ， 则R2转化率不变C . 达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍D . 若M2为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1molM2R4 ， 则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大5. （2分） (2016

4、高一下温州期末) 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是（ ） A . 用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol(Lmin)-1B . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)molC . 若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM其中c0的任意值，d(1-a)mol，达到平

5、衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%D . 维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入1mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol6. （2分） 给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）A . c（H+）c（OH）乘积不变B . pH减小了C . c（OH）降低了D . 水电离出的c（H+）增加了7. （2分） 下列有关实验的操作或叙述错误的是（ ）A . 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失B . 用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该

6、使用甲基橙作为指示剂C . 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离D . 制备阿司匹林时，将反应物置于水浴8590的锥形瓶中充分反应510min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出8. （2分） (2017遂宁模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B . 相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）c（NaHCO3）c（CH3COONa）C . 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等

7、体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH）+c（A）D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）9. （2分） (2018咸阳模拟) 常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1molL-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . HX为强酸,ROH为弱碱B . 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)c(OH-)c(R+)c(H+)C . 曲线:滴定至V=10mL

8、时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)D . 滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)c(OH-)不变10. （2分） (2020高二上高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 图1图2图3图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是ClC . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表

9、示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)11. （2分） (2015高三上福建期中) 下列有关物质分类不正确的是（ ） A . KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B . 铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C . 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D . BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质12. （2分） 某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42中的若干种离子某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：

10、 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体据此，该同学得到的结论正确的是（ ）A . 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 molL1B . 实验中的白色沉淀中一定有BaSO4 ， 无BaCO3C . 原溶液中一定有K+ ， 且c（K+）=0.4 molL1D . 若要判断原溶液中是否有Cl ， 无需另外设计实验验证13. （2分） (2019高三上

11、衡阳月考) 氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ） A . 正极的电极反应式为2H+2e-H2B . 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C . 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D . 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子14. （2分） (2016高三上洛阳期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（ ） A

12、 . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1mol O2 ， 有44g CO2被还原D . a电极的反应为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O15. （2分） 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ）A . II和IIIB . I和IIIC . I和IVD . II和IV二、 双选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2016高一下庄浪期中) 反应4A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6molL1 对2min内反应速率的表示正确的是（ ） A

13、 . 用A表示的反应速率是0.4molL1min1B . 分别用B,C,D表示的反应速率其比值为3：2：1C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1D . 在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的三、 推断题 (共1题；共11分)17. （11分） (2017高二下芒市期中) 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除

14、氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1） A原子的核外电子排布式_ （2） B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A（填“大于”或“小于”） （3） C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形 （4） D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_ （5） B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_ 四、 填空题 (共3题；共24分)18. （8分） (2018内蒙古模拟) 氮和铝的单质及其化合物在工农业

15、生产和生活中有重要的作用 （1） 真空碳热还原 氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：反应 的 _; 用含a、b的代数式表示 ；（2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物 某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 在 时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：内，NO的平均反应速率 _， 时，该反应的平衡常数 _；后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 _; 填字母编号 通入一定量的NOb.加入一定量的活性炭 加入合适的催化剂 适当缩小容器的体积若30min后升高温度至 ，达到平衡时，容器中NO、 . 、 的浓度之比为3：1

16、：1，则Q_; 填“ ”或“ ” 在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _; 填选项编号 单位时间内生成 的同时 反应体系的温度不再发生改变混合气体的密度不再发生改变反应体系的压强不再发生改变（3） 铝电池性能优越， 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式_；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的 _; 不考虑溶液体积的变化 。19. （9分） (2018高二下厦门开学考) 下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接

17、直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1） A极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_。丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明_。在电场作用下向Y极移动。 （2） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。 （3） 现用丙装置给铜件镀银，则G应该是_;(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol L-1(此时乙溶液体积为1000mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的c(H+)pH_;(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4） 若将C电极换为铁，其他装置都不变，则

18、甲中发生总反应的离子方程式是_。 20. （7分） (2017高二上漳州期末) 工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；对所得滤液按下列步骤进行操作： 已知Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7请回答以下问题：（1） 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，其中最适合的X是_，其反应的离子方程式是_ （2） Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为34现有下列试剂，可选用的有（填代号） A . 氨水B . Cu（OH）2C . Cu2（OH）2 CO3D . Na2CO3（3） 若Y用CuO，则除去Fe3+的离子方程式是_; （4） 溶液Z在蒸发结晶时应注意_ 五、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） 在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来 （1） NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物（2） 最先检验出来的固体物质是_，利用它又可直接检验出的固体物质是_ （3）