贵州省语文高一上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、贵州省语文高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上腾冲期中) 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 molL1、c（Mg2+）=0.25 molL1、c（Cl）=0.2 molL1 ， 则该溶液中c（SO42-）为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.2 molL1C . 0.25 molL1D . 0.30 molL12. （2分） (2017高一上万州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常

2、温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NAB . 常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NAC . 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子D . 2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA3. （2分） (2017高一上武汉期中) 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是（ ）A . 取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B . 取16 g CuSO45H2O溶于少量水中，再稀释至1 LC . 取16 g无水CuSO4溶于1 L水中D . 取25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液4. （2分） 下列关于Al、Al2O

3、3、Al（OH）3与强碱溶液反应的说法中，正确的是（ ） A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 反应后铝元素主要以AlO2的形式存在D . 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在5. （2分） X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应： Y+ZCl2Z+YCl2 X+ZCl2Z+XCl2Y+2HClYCl2+H2 X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（ ）A . ZXYB . XYZC . YXZD . YZX6. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列用于制造光导纤维的是（ ） A . 金刚石B . 大理石C . 铝合金D . 二氧化硅7. （2分）

4、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A . 不锈钢是铁合金，只含金属元素B . 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C . 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D . 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8. （2分） (2018高一上汕头期末) 下面关于硅的叙述中，正确的是（ ） A . 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D . 硅在电子工业中是重要的半导体材料9. （2分） (2016高一上兴国期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）

5、Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：110. （2分） (2018高三下河北开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C . 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3+

6、2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OD . 等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O11. （2分） (2016高一上南阳期末) 下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（ ） A . 氯气、次氯酸钠、氯水B . 木炭、二氧化硫、冰和水C . 水银、氧化镁、氢氧化铁胶体D . 钠、氧化钙、过氧化钠12. （2分） (2018高一上广安期末) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2

7、CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是（ ） A . CO2B . Cl2C . NH3D . SO214. （2分） 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）A . 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO42-= BaSO4B . 用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br2C . BaCO3与盐酸反应： CO32-2H = H2OCO2D . 少量金属钠投入到CuSO4

8、溶液中： 2NaCu2= 2NaCu二、 综合题 (共3题；共24分)15. （8分） (2019高三上蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 （1） 物质A的化学式为_，F化学式为_； （2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_； （3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。 （4） A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。 （5） M投入盐酸中的离子方程式_。 16. （8分） (2

9、019高三上唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图： 回答下列问题：（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是_。 （3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（无色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是_。（4） 通过控制条件

10、，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_。 （5） 过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是_。 （6） 过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_。 （7） 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。 （8） 依据表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136

11、.457.617. （8分） (2016高一下简阳月考) 50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应： （1） 反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为（标准状况下）_mL （2） 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）_0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”） （3） 将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度 三、 实验题 (共1题；共8分)18. （8分） (

12、2018黑龙江模拟) 用钒钛磁铁为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。 物质TiO2MgOSiO2CaOAl2O3质量百分含量/%51.0012.525.394.0019.34通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、 Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：（1） 步骤中进行分离操作的名称是_。 （2） 下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_(填字母序号)。 a.TiO2b.MgOc.SiO2d.CaO（3） 熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由_。 （4） 滤液中溶质的成分是_。 （5） 步骤中发生反应的离子方程式是_。 （6） 将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整： _+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)22H2O+_根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=_mol (摩尔质量/g/mol：SiO2 60Al2O3 102)。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2