重庆市高一上学期化学期中考试试卷B卷(测试)

1、重庆市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2015高一下深圳期中) 汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（ ） A . 14B . 15C . 16D . 302. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 各元素的最高正化合价跟族的序数相等B . 所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C . 非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D . 各元素原子的最外层电子数跟族序数相等3. （2分）

2、 锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ） A . 锗是一种金属性很强的元素B . 锗的单质具有半导体的性能C . 锗化氢(GeH4)稳定性很强D . 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸4. （2分） 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是（ ） A . 13C与15N有相同的中子数B . 15N与14N互为同位素C . 13C与C60互为同素异形体D . 15N的核外电子数与中子数相同5. （2分） 下列各组元素性质的递变错误的是（ ） A . Li、B

3、e、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C . B、C、N、O、F原子半径依次增大D . Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强6. （2分） (2019高二上奉贤期中) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2具有相同的电子层结构;离子半径：Z2W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ） A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键D .

4、 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂7. （2分） (2017高二上福建开学考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 苯分子的比例模型： B . HF的电子式：H:FC . Cl离子的结构示意图： D . NH4Cl的电子式： 8. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 对于反应A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是（ ） A . v（A）0.3molL1min1B . v（B）0.6molL1min1C . v（C）0.5molL1min1D . v（D）0.001molL1min19. （2分） (2019高二上长治期末) 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化

5、忽略不计）闭合K，灯泡发光下列叙述中错误的是（ ） A . 当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB . 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC . 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD . 乙池中的氧化产物为SO42-10. （2分） 下列有关叙述中，正确的是（ ）A . 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B . 将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C . 在反应2CO+O2=2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D . 1mo

6、l CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 =CaO + CO2H = +178.5kJmol-111. （2分） (2017湖北模拟) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W，X，Z的单质已知： I一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/molL10.40.40平衡浓度/molL10.30.10.2II它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g

7、）下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：WXYB . a：b：c=3：1：2C . X的氧化物一定是无色气体D . m、n、p三种物质均为共价化合物12. （2分） X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A . XYZB . XZYC . YXZD . YZX13. （2分） 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（ ）序号化学反应事实影响化学反应因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，

8、而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高二下南充期末) 在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应A (g)+B(g) C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是（ ）反应容器中压强不随时间变化而变化；A气体和B气体的生成速率相等；混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；混合气体的密度不随时间变化而变化化学平衡常数不变A . B . C . D . 15. （2分） 在密闭容器里，A与B反应生成C，其

9、反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 则此反应可表示为（ ）A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C16. （3分） (2017高一上株洲期中) 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ下列说法正确的是（ ）A . 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B . 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C . 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）D . 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04

10、mol/L二、 填空题 (共5题；共35分)17. （9分） (2018高二下四川期末) 乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 R-Cl + SO2 + HCl 请回答： （1） 写出B的官能团的电子式_。 （2） 写出有关物质的结构简式：A_D_。 （3） 指出反应类型：_。 （4） 写出下列化学方程式：反应_；反应_。 （5） 二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是_(填序号)。 a. 难溶于水b. 沸点较高c. 不能燃烧E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_。（6） 请写出由1-氯丙烷合成丙

11、酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)_。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2CH2 BrCH2CH2Br 18. （5分） (2018高一下海安期末) 短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于A族。请按要求回答：（1） 元素X在周期表中所处位置为_。 （2） 元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为_（写氢化物的化学式）。 （3） 元素Z、W的简单离子半径由大到小的顺序依次为_（填离子符号）。 （4） W、R两种元素

12、最高价氧化物对应的水化物在水溶液中相互反应的离子方程式为_。 （5） 已知：在加热条件下，R单质能与W的氢氧化物水溶液反应，产物中R元素的分别为+4和-2。试写出该反应的化学方程式：_。 19. （3分） (2016高一下卢龙期中) 现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1） 根据两反应本质，判断能否设计成原电池（用编号回答）_ （2） 如果不能，说明其原因_ （3） 如果可以，则写出正极电极反应式_ 20. （15分） (2017高二上资阳期末) 某温度下，将H2（g）和I2（g）各1mol的气态混合物充入2L的密闭容器

13、中，充分反应，5min后达到平衡，测得c（HI）=0.2mol/L （1） 计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率 （2） 求该反应的平衡常数 （3） 保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol，求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度 21. （3分） (2016高一下重庆期中) 氨的合成是一项重要的化工生产已知合成氨有关能量变化的图象如图1（1） 反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=_KJ/mol； （2） 已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量化学键HHNHNN键能/kJmol1436X946则表中X的值是_（3） 在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是_ 第 11 页 共 11 页参考答