海口市高考化学二轮专题复习 专题八：化学反应中的能量变化C卷

1、海口市高考化学二轮专题复习 专题八：化学反应中的能量变化C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上呼和浩特期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C . 反应体系中加入催化剂，H不变D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小2. （2分） (2017高一下惠来期末) 如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A . 拆开2 mol H2（g）和1 mol

2、O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B . 由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量C . 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量D . 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量3. （2分） (2016高二上大连开学考) 下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）；H=akJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g

3、）+H2O（l）；H=bkJ/molC . C2H2（g）+ O2（g）2CO（g）+H2O（g）；H=ckJ/molD . C2H2（g）+ O2（g）2CO（g）+H2O（g）；H=dkJ/mol4. （2分） (2016高二上温州期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D .

4、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. （2分） (2018高一下南宁期末) 反应A+BC (放热反应）分两步进行A+BX(吸热反应）XC(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molB . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 已知

5、中和热为H=57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 则H1H27. （2分） (2018高二上安庆期中) 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/mol下列说法中错误的是（ ）A . 等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B . 由反应可推知：CH4(g)+4N

6、O2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H574kJ/molC . 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD . 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ， 整个过程中转移的电子总数为1.6NA8. （2分） 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3k kJmol1 ， 又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1kJmol1 ， H2SO4（浓）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1

7、HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1 ， 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）A . Q2Q3Q1B . Q2Q1Q3C . Q1=Q2=Q3D . Q2=Q3Q19. （2分） 已知：H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.83 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.04kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（ ）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD . 0.05

8、 mol10. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中二、 综合题 (共5题；共32分)11. （5分） 材料是人类生活的物质基础，新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中主要发生_腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的_极目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯（简称EPS），聚苯乙烯属于_（填字母）a无

9、机非金属材料b金属材料c有机高分子材料工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是_12. （8分） (2018高三下双流月考) 硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。 （1） 煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：已知反应中相关的化学键键能数据如下表：一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是_。(填标号)反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是_(填“A”或“B”)。T1时，

10、向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_。（2） 过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为 在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为_。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为_。（3） NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.751038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.010-7，Ka2=7.010-15。NaHS

11、的电子式为_。Ksp(HgS)=_。13. （5分） 镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下： 离子Na+Mg2+ClSO42浓度/（gL1）63.728.8144.646.4再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1） 浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是_在上述流程中，可以循环使用的物质是_ （2） 在该工艺过程中，X试剂的化学式为_ （3） “一段脱水”目的是制备MgCl22H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料若将MgCl26H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl若电解原料中

12、含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率生成MgO的化学方程式为_ （4） 若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为_g （5） 以LiClKCl共熔盐为电解质的MgV2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O该电池的正极反应式为_ （6） Mg合金是重要的储氢材料2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则： Mg（s）+2B（

13、s） MgB2（s）H=_14. （5分） (2018石家庄模拟) Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:.C(g)+CO2(g) 2CO(g) H=+172.5kJ/mol.CO(g)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO2(g)H=-138.0KJ/mol请回答:（1） C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_，一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2） 一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应.5min时达到平衡，测得容器

14、中CuO的物质的量为0.8mol。0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=_.CO的平衡转化率a=_.（3） 向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应。 CO2、CO的平衡体积分数()与温度(T)的关系如图所示。能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为_(填L1”或“L2”),理由为_。温度为T1时,该反应的平衡常数K=_。（4） 其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同),反应热(H)_。 15. （9分） (2016高二上六安期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 反应是_反应（选填“吸热”、放热） （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（4） 某温