海口市高二下学期期中化学试卷B卷精编

1、海口市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列排布不符合泡利原理的是（ ） A . 2p能级： B . 3d能级： C . 2p能级： D . 3d能级： 2. （2分） (2016高二上枣阳开学考) 下列有关化学键的叙述，正确是的（ ） A . 共价化合物中可以含有离子键B . 单质分子中均不存在化学键C . 含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物3. （2分） (2019高二下公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空

2、间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A . 直线形 sp杂化B . 三角形sp2杂化C . 三角锥形sp2杂化D . 三角锥形sp3杂化4. （2分） (2016高二下右玉期中) 对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（ ） 可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置 电子质量很小且带负电荷电子在原子里有“广阔”的运动空间 运动速度接近光速与宏观物体一样有固定的运动轨道现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动A . B . C . D . 5. （2分） (2019高三上山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。W的一种氧化物是地球大气中主要温室气

3、体，W、X不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有+1，四种元素的最外层电子数之和为16。下列说法一定正确的是（ ） A . 氢化物稳定性：WXWYC . 常温下，Y的单质为气体D . Y、Z形成离子化合物6. （2分） 下列因果关系正确的是（ ）A . 因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B . 因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C . 因为H2CO3酸性大于H2SiO3 ， 所以CH4稳定性大于SiH4D . 因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K，所以Na原子失电子能力大于K原子7. （2分） (2016高二上临川期中) 甲酸的下列性质中，可以证明

4、它是弱电解质的是（ ） A . 0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=103mol/LB . 甲酸以任意比与水互溶C . 10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱8. （2分） (2018高二上薛城期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0t1时间内，(Y)a-b/t1mol/(Lmin)C . M点的正反应速率（正）大于N点的逆

5、反应速率（逆）D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小9. （2分） (2016高二下惠州开学考) 化学与生活密切相关，下列表述正确的是（ ） A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒C . 热的纯碱溶液去污效果更好D . 84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好10. （2分） (2018高二上安平期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是（ ）A . 将纯水加热到95，KW变大，pH不变，水仍呈中性B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C . 向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+

6、)增 大，KW不变，影响水的电离平衡D . 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变11. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列方程式中，正确的是（ ） A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式： D . 25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol112. （2分） 在20L恒容密闭容器

7、中，按物质的量之比为1：2充入CO和H2发生：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：n（H2）在P2及195时随时间变化如表所示 t/min0135n（H2）/mol8544下列说法正确的是（ ）A . P1P2 ， a0B . 在P2及195时，反应前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（Lmin）C . 在P2及195时，该反应的平衡常数为25（mol/L）2D . 在B点时，v正v逆13. （2分） (2017崇明模拟) 已知X+YM+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（ ） A . X的

8、能量低于M的能量B . Y的能量低于N的能量C . X和Y总能量低于M和N总能量D . 该反应是吸热反应，反应条件是加热14. （2分） SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx ， 分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：6NO+4NH35N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O；NO+NO2_2NH32N2+3H2O，下列说法正确的是（ ）A . NO2为酸性氧化物B . H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C . 反应中每生成22.4 LN2 ， 转移电子数1.5NAD . NH3的沸点比PH3的沸点高15. （2分） (2018高一

9、上湖南期中) 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方向是从锌片流向铜片C . 溶液中H+的物质的量浓度减小D . 铜片溶解16. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D . CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构17. （2分） (2016高二下襄阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，

10、0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NAB . 1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NAC . 常温常压下，15g甲基（CH3）所含的电子数为10NAD . 现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA18. （2分） (2017高二上临川期中) 已知H2O(g) = H2O(l) H1Q1 kJmol-1CH3OH(g) = CH3OH(l)H2Q2 kJmol-12CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g)H3Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）A

11、. Q1+ Q2 + Q3B . 0.5Q3-Q2+2Q1C . Q3-2Q2+4Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）19. （2分） (2016高二上天津期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ， 其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖

12、上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度20. （2分） 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示下列物理量中，a点大于b点的是正反应速率逆反应速率HCOOH（g）的浓度对应温度时的平衡常数（ ）A . B . C . D . 21. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：

13、c（Na+）c（HCO ）c（CO ）c（H2CO3）C . 0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）D . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）二、 非选择题 (共4题；共33分)22. （9分） (2018东莞模拟) A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、

14、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第B族。 （1） A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_，电负性由小到大的顺序为_。 （2） B的简单氢化物易液化的原因是_；BH4+中B原子的杂化方式为_，空间构型为_。 （3） E元素基态原子的电子排布式为_。 （4） B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_晶体。 （5） D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为_；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为_gcm-3(用含a和NA的代数式表示)。23. （9分） (2016高三

15、上滕州期中) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题： （1） 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下： C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJ/molC3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_（2） 图（

16、a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡 产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_; 24. （9分） (2018高一下宁夏期末) 下表是某城市某日空气质量报告： 污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污

17、染物SO2导致酸雨的成因进行探究。（1） 实验一：用下图所示装置进行实验。 A装置的作用是_（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。（2） 实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。 （3） D装置的作用是_;，并写出化学反应方程式_。 （4） 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。 （5） （查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气

18、中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_（填“催化剂”或“氧化剂”）。 （探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（6） （知识联想） 酸雨造成的危害是：_（举一例）。（7） 汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。 （8） （提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇”）。 25. （6分） (2017江苏) （12分）铝是应用广泛的金属以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_（2） 向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_（填“增大”、“不变”或“减小”）（3） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_（4） “电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_（5） 铝粉在1000时可与N2反应