石家庄市高考化学二轮专题复习 专题十四：实验综合A卷

1、石家庄市高考化学二轮专题复习 专题十四：实验综合A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共3题；共6分)1. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgBr）=7.81013 现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）A . 只有AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主2. （2分） (2018高一下晋江期末) 下列实验事实和解释都正确的是（ ） 选项实验事实AH

2、2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CNH3溶于水，能电离出NH4+、OH-NH3为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017西城模拟) 下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（ ） 实验目的试剂试管中的物质 A羟基对苯环的活性有影响饱和溴水苯苯酚溶液B甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液苯甲苯C苯分子中没有碳碳双键 Br2的CCl2溶液苯乙烯D碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液苯酚溶液碳酸溶液A . AB . BC

3、. CD . D二、 综合题 (共4题；共31分)4. （10分） (2018高一上攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式： （1） Na2O2与CO2反应：_（2） 加热使NaHCO3分解：_（3） Al与NaOH溶液反应：_（4） Fe(OH)2长时间露置于空气中：_5. （9分） (2018高一上无锡期末) NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：（1） ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_(用

4、化学方程式表示)。（2） 反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_。 （3） 吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_。 （4） 某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为_。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_。有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a_；b_。6. （6分） (2017高二上淄博期中) 在酸性溶

5、液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20（1） 该实验的目的是_， （2） 表中V1=_mL 7. （6分） (2017高二上昌平期末) 根据问题填空: （1） 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量

6、的四分之一 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为_为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用_A铜B锡C锌D石墨如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极上（2） 根据反应 Fe+Fe2（SO4）33FeSO4设计的双液原电池如图丙所示 电极的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为_（填化学式）电极发生的电极反应式为_（3） 某同学组装了如图丁所示的电化学装置电极为 Al，其他电极均为 Cu 电极为_极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生_反应（填“氧化”或“还 原”），电极反应式为

7、_；电极为_极（填“正”“负”或“阴”“阳”）盐桥中盛有含 KNO3 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向_极（填“”或“”）移动三、 填空题 (共3题；共29分)8. （11分） 人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率总反应式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2 ， 该电极的反应式为_据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3 ， 相

8、应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g），H=Q（1）上述反应的平衡常数表达式为_（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数（N2）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q_0（填“”、“”或“=”）（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_（选填字母代号），图（2）中H的绝对值为1530kJmol1 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3

9、（g）H=93.0kJmol1 回答下列问题：（1）结合中的数据，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的H=_（2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol达平衡时，H2的转化率1=_在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为2 ， 当1+2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）_mol9. （11分） 某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质（1）装置乙的作用是_（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有_（填序号，下同）；若X为Na2

10、S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有_a氧化性b还原性c漂白性（3）若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：_10. （7分） 已知二氧化硫气体可使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4用图装置（还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2实验时，该混合气体应从_端通入； 从_端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）预期能观察到A瓶溶液中的现象为_ C瓶溶液的作用是_证明该混合气体中含有CO2的实验现象是_四、 实

11、验探究题 (共5题；共47分)11. （9分） (2016江苏) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O实验过程如图1：（1） 酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3（S）+2H+（aq）Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）H=50.4kJmol1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）H=225.4kJmol1酸溶需加热的目的是_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_（2） 加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_（3） 用图2所示的实验装置进行萃取分液，

12、以除去溶液中的Fe3+实验装置图中仪器A的名称为_为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次（4） 请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全12. （8分） (2015高一上定州开学考) 小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（图1）产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的

13、药品药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂 【提出问题】甲剂的化学成分是什么？【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：实验一用甲剂和乙剂制取并验证氧气（1） 根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：_（填字母），该装置还可用于制取的气体是_； （2） 装置连接完毕，装药品前应先检查装置的_； （3） 小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为_； （4） 检验氧气的方法是_ 实验

14、二检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子检验步骤实验操作实验现象结论步骤一取少量反应后的溶液，加入稀盐酸有气泡产生_步骤二将步骤一产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊（5） 【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠 【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是_13. （14分） (2016高三上六合期中) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ， 实验装置如图所示 当溶液pH约为4时，停止反应在20左右静置结晶生成N

15、a2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3Na2S2O5+H2O（1） SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_ （2） 装置Y的作用是_; （3） 析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、2530干燥，可获得Na2S2O5固体 组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_和抽气泵依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_（4） 实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是_; 14. （8分） (2016高一下杭州期末) 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、

16、铁架台、铁夹等均未画出）图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置（1） 在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号AF）_ （2） B处发生的化学反应方程式为_ （3） C处应出现的现象是_，D处使用碱石灰的作用是_，E处应出现的实验现象是_，F处可以添加的固体药品是_（4） 若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断

17、地逸出由此推断此时B处发生反应的化学方程式为_ 15. （8分） (2016新课标卷) 化学-选修2：化学与技术双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水回答下列问题：（1） 蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是_，循环使用的原料是_，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_（2） 氢化物A中反应的化学方程式为_进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_（3） 萃取塔D中的萃取剂是_，选择其作萃取剂的原因是_（4） 工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是_（5） 双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10gcm3），其浓度为_molL1