河南省高一上学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、河南省高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高三上武清期中) 下列说法错误的是（ ） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化2. （2分） (2019杭州模拟) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 漂白粉B . 普通玻璃C . 氢氧化铁胶体D . 液氯3. （2分） (2018高一上台州月考) 下列物质分类中，前者包含

2、后者的是（ ） A . 氧化物化合物B . 化合物电解质C . 溶液胶体D . 溶液分散系4. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是（ ）。容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一下鞍山期中) 为了除去混入CO2中的SO2 ， 最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ） A . 饱和烧碱溶液B . 饱和小苏打溶液C . 饱和纯碱溶液D . 浓硫酸6. （2分）

3、下列叙述正确的是（ ）A . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液7. （2分） 下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2+=Zn2+CuB . 氢氧化

4、钠溶液与盐酸反应：H+OH-=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2 Fe6H+=2Fe3+3H2D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-Ba2+= BaSO49. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应11. （2分） (2017高一上佛山期中) 某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（ ）A . 钾原子B . 钾离子C . 钾元素D . 钾的化合物12. （2分） (201

5、5高一上石柱期末) 下列分离混合物的操作中正确的是（ ） A . 用分液的方法分离水和四氯化碳B . 用分液的方法分离植物油和汽油C . 用过滤的方法分离酒精和水D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘13. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 具有9个质子和10个电子的微粒是（ ） A . NaB . O2C . F-D . Ne14. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) 0.5L1molL1的FeCl3溶液与0.2L1molL1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为（ ） A . 15:2B . 1:1C . 3:1D . 1:315. （2分） 如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2

6、、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（ ） A . NaOH溶液B . BaCl2溶液C . 稀H2SO4D . AgNO3溶液16. （2分） (2018高三上大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3 ， 下列有关说法不正确的是（ ） A . NaCN中碳元素化合价为+2价B . NaCN中含有离子键和极性共价键C . H2O2既做氧化剂又做还原剂D . 当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移17. （2分）

7、 (2016高一上浦东期末) 同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（ ） A . 气体分子间平均距离B . 气体分子数目C . 气体分子本身的体积D . 气体相对分子质量18. （2分） 乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC . 向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H+及HClOD . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO19. （2分） (2018高一上乐山期末)

8、 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ ） A . Na与水反应，Na块越大现象越明显B . 在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中C . Na在空气中燃烧，产物是Na2OD . Na是银白色金属，硬度大，熔点高20. （2分） (2017高三上威远期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClC . 含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42、BrD . 水电离出的c（H+）=11013molL1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2、CO

9、3221. （2分） (2019高三上吕梁期末) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） A . Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3+Ba2+OH-=BaCO3 +H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2+3SO42-+2Al3+6OH-2BaSO4+2Al（OH）3C . NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD . 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O22. （2分） 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B

10、 . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C . 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收23. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列推断正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、 非选择题 (共3题；共39分)24. （6分） (2018高一上辽宁期中) 现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成

11、浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。 （1） 选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_、_。 （2） 所需浓硫酸体积为_mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 （3） 在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 25. （18分） (2019高一上大庆期末) （1） 在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为_，其中CH4和CO2的物质的量之比为_。 （2） 在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g

12、，则该混合气体的平均摩尔质量为_，其中CH4和CO2的物质的量之比为_。 （3） 将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是_mol/L。 （4） 将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是_mol/L。 （5） 在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为g/cm3，则所得溶液的物

13、质的量浓度c=_mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。 （6） 在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=_mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。 （7） 实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2，发生反应的化学方程式：_。ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2HClClO2NaCl+H2O。写出配平的化学方程式_。生成0.2molClO2转移的电子数目为_。 （8）

14、实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2，发生反应的化学方程式：_。ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2HClClO2NaCl+H2O。写出配平的化学方程式_。生成0.2molClO2转移的电子数目为_。 （9） 取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为_。 （10） 取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为_。 26. （15分） (2018高一上苏州期中) 现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共33.25g,加热到质量不再改变时,称得剩余固体质量为27.05在剩余固体中加入过量盐酸,产生CO2的体积在标准状况下是4.48L,求: （1） 原混合物中三种物质的质量 （2） 溶液中Na+的物质的量.（3） 溶液中Na+的物质的量.第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题