武汉市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷(模拟)

1、武汉市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上温州期中) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（ ）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等2. （2分） (2018高一上深圳期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说

2、法正确的是（ ） A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA3. （2分） (2018高二下钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物如 作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确

3、的是（ ） A . 这是一种新型无机非金属材料B . 此化合物可能发生加成反应C . 原电池的负极反应将是单体 转化为 t的过程D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g4. （2分） (2016高二上湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为： 2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1 K1=xCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H2 K2=y2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3 K3=x则下列关系正确的是（ ）A . H3=H1+2H2 x=xy2B . H3=H1+H2 z=x+yC . H3=H1

4、+2H2 x=xy2D . H3=H1+H2 z= 5. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅 2NO2N2O4B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C . SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深6. （2分） 某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子)：Ag、Ba2 、Fe3、Na、Cl、SO42、NO3、OH。两厂单独排放废水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清且只含N

5、aNO3 ， 污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）A . SO42和NO3可能来自同一工厂B . Cl和NO3一定在不同工厂C . Ag和Na可能在同一工厂D . Na和NO3来自同一工厂7. （2分） (2018高三下泰州开学考) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A . 碳棒上发生的电极反应：4OH-4e-O2+2H2OB . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD

6、. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变8. （2分） 已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.561010 mol2L2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.121012 mol3L3 ， 下列叙述正确的是（ ）A . 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B . 向2.0104molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C . 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大D . 将0.001 molL1的AgNO3溶液逐滴滴

7、入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀9. （2分） (2016高二上宜春期中) 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度10. （2分） 对于可逆反应，2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H 0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（ ）A . 增大SO2的转化率K值一定增大B . 减小压强K值减小C . K

8、值越大SO2转化率越大D . 升高温度K值增大11. （2分） (2016高二下大连开学考) 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A . 10 mL 0.1 molL1氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合，c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 10 mL 0.1 molL1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 molL1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C . 10 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 molL1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 10 mL 0.5

9、 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合，c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）12. （2分） 下列描述中正确的是（ ） A . SO2和SO32的中心原子均为sp3杂化B . ClO3的空间构型为三角锥形C . 分子晶体的堆积均采取分子密堆积D . CS2为V形的极性分子13. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）A . 原子核外电子排布呈现周期性变化B . 原子的电子层数增多C . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D . 原子半径呈周期性变化14. （2分） (2015高二下沁县期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 原子晶体

10、中，共价键的键能越大，熔沸点越高B . 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C . 金属阳离子只能与阴离子构成晶体D . 正四面体构型的分子中，键角一定为1092815. （2分） (2017北京) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）A . Ts是第七周期第A族元素B . Ts的同位素原子具有相同的电子数C . Ts在同族元素中非金属性最弱D . 中子数为176的TS核素符号是 Ts16. （2分） 含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（ ）烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（）88.64

11、2.10.536.1*燃烧热（kJmol1）1560.72219.22877.63535.6*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量根据表中数据，下列判断错误的是（ ）A . 正庚烷在常温常压下肯定不是气体B . 直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系C . 随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高D . 随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加17. （2分） (2018高一上宝坻期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ） A . Na2CO3固体(NaHCO3)：加热B . FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤C . Na2O2

12、粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D . NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体18. （2分） (2016高二下上饶期中) 某有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是（ ） A . CH3CH2CH2CH3B . CH3CHOC . D . CH3CH2OH19. （2分） (2017凉山模拟) 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将水蒸气通过灼热的铁粉有黑色晶体生成铁与水在高温下发生反应D将0.1molL

13、1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀Mg（OH）2的溶度积（Ksp）比Cu（OH）2小A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高二下鞍山开学考) M是苯的同系物，其结构为 ，则M的结构式共有（ ） A . 6种B . 24种C . 36种D . 64种21. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ） A . 淀粉B . 纤维素C . 油脂D . 葡萄糖二、 填空题 (共3题；共14分)22. （4分） 已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaH

14、SO4=Na+H+SO42（1） 常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度_pH=9的NH3H2O中水的电离程度（填“”、“=”或“”）（2） 等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）_ 2C（SO42）（填“”、“=”或“”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH_7（填“”、“=”或“”）23. （5分） (2018高二上儋州期中) 425时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g

15、)发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) =-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题:（1） V=_. （2） 该反应达到最大限度了的时间是_,该时间内平均反应速率v(HI)=_。 （3） 该反应达到平衡状态时,_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。 24. （5分） (2016高一下腾冲期中) A、B、C、D是四种短周期元素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C是第三周期原子半径最大的元素；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒用元素符号或化学式回答下列问题： （1） C元

16、素在周期表中的位置_，D的单质与水反应的离子方程式为_ （2） C的离子结构示意图为_，A、B、C形成的化合物的电子式为_ （3） B、C形成的化合物可用作供氧剂，写出供氧时发生的化学方程式：_ 三、 综合题 (共1题；共9分)25. （9分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ， 从而得到纯净的NaNO3溶液相应的实验过程可用如图表示： 请回答下列问题：（1） 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_ （2） 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得

17、固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称） （3） 下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl、SO42的检验步骤请根据内容填空： 首先检验_离子，应先加入过量的_，检验是否加入过量的方法_将所得混合物_（填操作名称），然后在溶液中加入试剂_检验另一离子四、 推断题 (共3题；共21分)26. （6分） (2016高一下眉山期中) 有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E

18、、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应请回答下列问题： （1） F原子的原子结构示意图是_，G元素形成的单质的结构式为_ （2） 用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程_ （3） B，D，E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）_ （4） 共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG2的电子式_ （5） 写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_ 27. （9分） (2016深圳模拟) 以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去其中D在一定条件下可被氧化成酮 回答下列问题：（1） A的名称是_；已知C是反式产物，则C的结构简式为_ （2） 的反应类型是_，的反应类型是_ （3） F含有的官能团的名称是_ （4） 反应的化学方程式为_ （5） 肉桂酸（ ）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有_种（不考虑顺反异构）与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是_ （6） 参照上述合成