拉萨市高二上学期化学期中考试试卷C卷

1、拉萨市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一下桂林期中) 某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为 （ ） A . 16 mol/(Lmin)B . 4 mol/(Lmin)C . 2 mol/(Lmin)D . 1 mol/(Lmin)2. （3分） (2016高二上广平期中) 已知反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）H0，下列说法不正确的是（ ） A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B .

2、 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ， 可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态3. （3分） 下列说法中正确的是（ ）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件下都不能实现4. （3分） 反应2C+O22CO的能量变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJ

3、C . 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差5. （3分） (2016高二上大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是（ ） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为H=241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCCCCHHH键能/（kJmol1）34

4、8610413436上表数据可以计算出 （g）+3H2（g） （g）的反应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A . B . C . D . 6. （3分） (2018武汉模拟) 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200

5、.50.35A . 容器中发生反应的平衡常数为0.8B . 容器中发生反应的起始阶段有v正v逆C . 达到平衡时，容器中 1D . 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为16177. （3分） 对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（ ）A . 加入一小块铜片B . 改用等体积 98%的硫酸C . 用等量铁粉代替铁片D . 改用等体积3mol/L盐酸8. （3分） (2016高二上公安期中) 对于反应A2+3B22C+D，化学反应速率最快的是（ ） A . V（B2）=0.8mol/（Ls）B . V（D）=0.6mol/（Ls）C . V（C）=0.6mol

6、/（Ls）D . V（A2）=0.8mol/（Lmin）9. （3分） (2016高二上方城开学考) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（ ） A . 60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）B . 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应10. （3分） (2018高三下城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。

7、下列有关说法正确的是（ ） CH4(g) = C(s)+2H2(g)H1 = + 75.0 kJmol-1 CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)H2 = + 41.0 kJmol-1 CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)H3 = 131.0 kJmol-1A . 反应为放热反应B . 反应中化学能转化为热能C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的H4 = +247kJmol111. （3分） (2018高二上沈阳开学考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)

8、H0. 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（ ）A . 图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B . 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C . 图 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙D . 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂12. （3分） (2016高二上西安期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=72kJ/mol，其他相关数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为（ ）A . 404B . 368C . 224D . 2

9、0013. （3分） (2018高二上济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（ ） A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎14. （3分） (2018高一下南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：a1=a2；a1a2；b1=b2；b1t2；t1=t2。 则以上所述各项符合题意的组合为A . B . C . D . 二、 非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)

10、15. （10.0分） (2018高三上浙江月考) 研究NOX、CO2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。 （1） 已知C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g） H= a kJmol-1N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）H= b kJmol-1H2O（l）= H2O（g）H= c kJmol-1则C2H4(g)6NO(g) 3N2(g)2CO2(g)2H2O(l)的反应热H=_。（2） 用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率

11、（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO (g) + NO2 (g)+ 2NH3(g) 2N2(g) +3H2O(g) H0。以下说法正确的是。A . 催化剂、分别适合于250和450左右脱氮B . 使用第种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率C . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响D . 在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。（3） 工业合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)H0在恒定温度下，将NH3和CO2按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到

12、平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO2，则此时v(正)_v(逆)(填、或)。判断的理由是_。若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和 1molCO2，在40min时重新达到平衡，请在图中画出2550min内NH3的浓度变化曲线_。（4） 用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如图所示(EMI为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变)。该电池放电时的负极反应方程式为_16. （8分） (2016高二上广水期中) 现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，平衡向右移动

13、；当减小压强时，平衡向左移动，则： （1） 该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p（填“”“=”“”） （2） 减压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同） （3） 若加入B（体积不变），则A的转化率_ （4） 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ （5） 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ 17. （8.0分） (2018高二上长春期中) 已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2 ， 在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温

14、度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：（1） 通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） 现有反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的 平衡常数K3的数学表达式：K3_。 （3） 根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式 及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 （4） 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 _(填写字母序号)。 A . 缩小反应容器的容积B . 扩大反应容器的容积C . 升高温度D . 使用合适的催化剂E . 设法减

15、小平衡体系中的CO的浓度（5） 图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而 发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。（任写一种）图乙t2时刻改变的条件是_。（任写一种）18. （10.0分） (2015恩施模拟) 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了

16、2.80g（1） SiCl4的平均反应速率为_（2） 平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应在任何温度下可自发进行B . 若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态C . 其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动D . 按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低（3） 下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在_（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：温度TT1T2T3平衡常数K1.22.510假设温度为T1时向该反应容器中同时加入c（SiCl4）=0

17、.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为_（4） 该反应的原子利用率为_（5） 工业上制备SiCl4的反应过程如下：SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g），HakJ/molSi（s）+2Cl2（g）SiCl4（l），H=bkJ/molSiCl4（g）SiCl4（l），HckJ/mol写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式_19. （12分） 已知A（g）+B（g）C （g）+D（g）反应的平衡常数和

18、温度的关系如表： 温度/C70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“”“=”）； （2） 830C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6s时c（A）=_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_; （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）； a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量

19、相等（4） 1200C时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_ 20. （10.0分） (2020高三上双辽期末) 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。 回答下列问题：（1） 写出Fe2+水解的离子方程式_；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_。 （2） 若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不