广州市高二上学期化学期中考试试卷B卷

1、广州市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器和中活化分子的说法错误的是（ ） A . 和中活化分子数相同B . 和中活化分子百分数相同C . 和中单位体积内活化分子数相等D . 中化学反应速率比中的小2. （2分） (2016高三上邳州开学考) 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO33H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水

2、）与水混合反应制得氧气某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示下列说法错误的是（ ）A . 物质B在反应中可能起催化作用B . 设计的目的是制取氧气C . 第步分离混合物的方法是过滤D . 白色沉淀D为CaCO33. （2分） (2015高一上回民月考) 等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（ ） A . 分子数B . 原子数C . 质子数D . 电子数4. （2分） 25的下列溶液中，碱性最强的是（ ）A . pH = 11的溶液B . c(OH) = 0.12 mol/L的溶液C . 1L中含有4g NaOH的溶液D . c(H+) = 11010 mol/L的溶液5

3、. （2分） (2016高二下厦门期中) 关于下列各图的叙述正确的是（ ）A . 甲中H1=（H2+H3）B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH6. （2分） (2018高二下房山期中) 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，

4、此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为（ ） 选项ABCDa试管紫色蓝灰色绿色蓝灰色b试管绿色绿色紫色紫色A . AB . BC . CD . D7. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，锂（

5、Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上辽源期中) 将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应： Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）A . 容器里气体的密度为40 g/LB . SO3的分解率为30%

6、C . 在这10 min内的平均速率为v（O2）=0.05 molL1min1D . 化学反应速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）9. （2分） 下列关于反应热的表述正确的是（ ） A . 当H0时，表示该反应为吸热反应B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO310. （2分） (2018高一下抚顺期末) 为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得

7、到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（ ） A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S011. （2分） (2019高一上长沙期末) 物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是（ ） A . 200 mL 2mol/ L MgCl2溶液B . 250 mL 1mol/L AlCl3溶液C . 300 mL 5mol/ LKCl 溶液D . 1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液12. （2分） (2018青浦模拟) 下列表示错误的是（ ） A . CO2的电子式 B . Cl2的

8、结构式ClClC . CH4的球棍模型 D . Cl-的结构示意图 13. （2分） 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol14. （2分） 取浓度相同的N

9、aOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ） A . 0.01 mol/LB . 0.07 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.50 mol/L15. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 100 时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，容器0.1mol N2O4容器0.2 mol NO2 ， 发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H0，下列说法正确的是（ ） A . 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)+(NO2)=1B . 平衡后，再向容器内通入一定量的NO2 ， 又达到平衡时，NO2的体积分数增大C . 若

10、只改变一个条件使容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D . 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q()Q()16. （2分） 生活中处处有化学，请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是A . 医疗上常用体积分数为75的酒精作消毒剂B . 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C . 向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒D . 使用液化石油气不会造成厨房空气污染17. （2分） (2019高一上城中期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A . 2SO2（g）+O

11、2(g) 2SO3(g)H0B . 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）H0D . 2A(g)+B(s) 2C(g)H0二、 综合题 (共1题；共8分)18. （8分） (2018烟台模拟) 合成氨在工业生产中具有重要意义。 （1） 在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H=-76kJmol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1。则该测定反应的热化学方程式为_。 （2） 不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数(CO2)随时

12、间t变化曲线如图。温度T1时，00.5 min内的反应速率v(CO)=_。b点CO的平衡转化率为_，c点的平衡常数K为_。下列措施能提高该反应CO转化率的是_(填字母)a升高温度b.增大压强c.加入催化剂d.移走CO2（3） 若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入_(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为_。(已知常温下NH3H2O的Kb=1.810-5molL-1，H2SO3的Ka1=1.510-2molL-1，Ka2=6.310-8molL-1) 三、 实验题 (共2题；共15分)19. （8分） (201

13、7高三上重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。 （1） SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls) 则这段时间为_s。 该反应达到平衡状态的标志是_。A容器内硫元素物质的量分数不变B.混合物的平均相对分子质量不变C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2D.各组分的体积分数不变（2） 利用烧渣制绿矾的过程如下：操作I的名称_，溶液A的溶质_，固体B是_。（3）

14、 某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨) 图中b极要连接电源的_极(填“正”或“负” )SO32-放电的电极反应式为_。 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷_m3。20. （7分） (2016高三上眉山期中) 磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可通过下列实验制备磷酸铁 （1） 称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸

15、，加热、搅拌，反应一段时间后过滤反应加热的目的是_ （2） 向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a molL1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=_molL1为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是_（填选项字母）A加入适当过量的H2O2溶液B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行D

16、用氨水调节溶液pH=7（3） 将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_ （4） 磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为：_ 四、 填空题 (共1题；共6分)21. （6分） (2016连江模拟) 目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题（1） 汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在

17、密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示据此判断：该反应的H_0（填“”或“”）在T2温度下，02s内的平均反应速率v（N2）=_mol/（Ls）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：_将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图催化剂b表面发生的电极反应为_常温