南京市高考化学二模试卷 C卷

1、南京市高考化学二模试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小2. （2分） (2018南通模拟) 反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq)PH3(g)H0”制得的NaH2

2、PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ） A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则Sc(OH)=c(H+)B . 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C . PH1 NaHSO4溶液中c (H+)2 c (SO42-)+ c (OH-)D . 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)c (CH3COO)c (H+) = c (OH)二、 非选择题 (共4题；共

3、31分)8. （7分） (2018威海模拟) 合成有机化合物J的流程如下所示。回答下列问题：（1） B的名称为_。 （2） C D的反应类型为_，H I的反应类型为_。 （3） 同时满足下列条件D的同分异构体数目为_。能发生银镜反应；分子结构中含有NH2；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有2种。若满足条件，且苯环上的一氯代物只有1种，则其中一种物质的结构简式为_。（4） G的分子式为C13H15O3N，由F生成G的化学方程式为_。 （5） 已知：苯胺（ ）易被氧化，请以乙苯和(CH3CO)2O为原料制备 ，参照上述合成过程，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选）_。 9. （6分） (

4、2015高二上武汉开学考) A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F （1） A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为_ （2） 比较E、F的第一电离能：E_（填“”或“”）F （3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示该晶体的类型属于_（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化

5、形式为_ （4） 单质F与强碱溶液反应有F（OH）4生成，则F（OH）4中存在_（填字母） a共价键b非极性键c配位键d键e键（5） Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为_gcm3（用含a、d的代数式表示） 10. （9分） (2019高三上杨浦模拟) 工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、 、 ，再合成盐酸。完成下列填空 （1） 粗盐提纯：为除去粗盐中的 、 、 ，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、_，过滤后，再向滤液中加入适量_，再蒸发。 （2） 电解饱和食盐水： ，电解10L饱和食

6、盐水，若阴极收集到标准状况下 _（填气体化学式），则溶液 _（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。 工业制盐酸：利用 和 化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：（3） 为确保 完全反应，合成塔中 略大于 。写出一条 必须反应完全的理由：_（4） 盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量 的溶液。过程如下：准确称量一定质量的 固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。 已知：指示剂X的变色范围是 ； ，饱和 水溶液 本测定用的仪器

7、有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、_（5） 本测定的反应原理是_（用化学方程式表示）。 （6） 接近终点时煮沸反应混合物的目的是_（7） 盛放 固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 11. （9分） (2015高三上黑龙江期中) “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究 探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（ 25）Ki=1.77104Ki=5.01010Ki1=4.3107Ki2=5.61011（1） N

8、aCN溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示） （2） 如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是 A . 相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（CN）c（HCOO）c（OH）c（H+）B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+CO32C . 图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表HCOOH或HCN）D . 图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度（3） H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2

9、O2+H2OA+NH3，则生成物A的化学式为_ （4） 探究二：测定含氰水样中处理百分率 为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验将CN的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置锥形瓶中充分反应打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞已知装置中发生的主要反应依次为：CN+ClOCNO+Cl2CNO+2H+3C1ON2+2CO2+3C1+H2O处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN）_c（HCN）（填“”、“”或“=”）（5） 和的作用是_ （6） 反应结束后，缓缓通人空气的目的是_ （7） 为了计算该实验装置锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置_反应前后的质量（从装置到中选择，填装置序号） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3