成都市高一上学期化学期中考试试卷D卷（模拟）

1、成都市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 m的颗粒物；1 m=1x10-6m)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和(NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(SOA)主要成分 属于醇类2. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列反应中，水作还原剂的是（ ） A . Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2B .

2、 2F2+2H2O=4HF+O2C . Cl2+H2O=HCl+HC1OD . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23. （2分） (2019高三上青铜峡月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（ ） A . 胶体粒子能够发生布朗运动B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1-100nm之间D . 胶体粒子不能穿过半透膜4. （2分） 下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（ ） A . H2O H2CO3OHB . HSH2O S2H3OC . 2H2O H2CO32OHD . FH2O=HFOH5. （2分） (2018高一上杭州期中) 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

3、物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B分离的常用方法是（ ）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发6. （2分） (2017高一上茂名期中) 下列叙述中正确的有几个（ ）标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . 2个B . 3个C . 4个D

4、. 5个7. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列制备Fe（OH）3胶体及胶体的性质表达正确的是（ ） A . 向沸腾的蒸馏水中滴加1mol/L的FeCl3溶液，边加边搅拌至溶液呈红褐色B . 用1L1mol/L 的FeCl3溶液成功制备了Fe（OH）3胶体，其含胶体微粒数为6.021023C . 检验Fe（OH）3胶体制备成功的方法:用光束通过液体观察有丁达尔效应D . 向Fe（OH）3胶体中滴加盐酸至过量，会产生红褐色沉淀8. （2分） 下列说法正确的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉根据元素原子最外层电子数

5、的多少将元素分为金属元素和非金属元素SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物直径介于110nm之间的粒子称为胶体非金属元素的原子间只能形成共价键H2O、Al2O3、HCl、NH3H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素A . B . C . D . 全部正确9. （2分） (2018高一上汪清月考) 取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述： 金属钠先熔化在空气中燃烧，产生紫色火焰燃烧后生成白色固体燃烧时火焰呈黄色燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） 化学

6、知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是（ ） 铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂A . B . C . D . 11. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式的是A . 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+H2O+2ClO-+CO2= CaCO3+2HClOB . 向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+H2O+2ClO-+SO2= CaSO3+2HClO

7、C . 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCO- 3= CaCO3+H2OD . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+2H2O+NO12. （2分） 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（ ）A . 在CCl4中的溶解性BrClBr2B . BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C . 沸点BrClBr2D . 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO13. （2分） (2017南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . =11013molL1的溶液中

8、：Na+、K+、AlO2、NO3B . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I、Cl、K+C . pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D . 0.1molL1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl14. （2分） (2018高一上大理期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO215. （2分） (2018高一上包

9、头期末) 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一上诸暨期中) 甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：117. （2分） (2018高一上杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中

10、含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（ ）A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2LB . 反应后的溶液中含有0.7mol NaClC . 反应转移的电子总物质的量为1.0molD . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol18. （2分） (2018高一下南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ， 同时放出CO2。下列说法错误的是（ ） A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1B . 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C . 每

11、生成lmol Na2S2O3转移4mol电子D . Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物二、 非选择题 (共7题；共52分)19. （8分） (2018高三上天水开学考) 以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：（1） 序号为和的仪器的名称分别为_、_。 （2） 在分液操作中，必须用到上述仪器中的_;(填序号)。 （3） 能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_;(填名称)。 （4） 在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是_(填序号)。 （5） 仪器上标有温度的是_;(填序号)。（6） 如上图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是_ A .

12、是量筒，读数为2.5 mLB . 是量筒，读数为2.5 mLC . 是滴定管，读数为2.5 mLD . 是温度计，读数是2.5 20. （8分） (2018高一上大庆期中) （1） 0.5 mol CH4的质量为_g，约含有_个H，在标准状况下的体积为_L。 （2） 相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_，在同温同压下，它们的密度之比为_；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的_倍。 （3） 12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则R的相对原子质量为_。 （4） 已知16g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为_。（用含b的式子表示） 21

13、. （5分） (2018高一上江苏期中) （1） .氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： 用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)（2） CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式). （3） 氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程

14、式：_; （4） 、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。 写出X的化学式：_；（5） 若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_mol； 22. （10分） (2018高二下南阳开学考) （1） 常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H）之比为_。 （2） 已知某溶液中只存在OH、H、NH4 、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： c（Cl）c（NH4）c（H

15、）c(OH)c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）c（NH4 ）c（Cl）c（OH）c（H）c（Cl）c（H）c（NH4）c（OH）则上述关系一定不正确的是_（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则溶质中离子浓度的大小关系为_（填序号）；若溶液中c（NH4）=c（Cl），则该溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（3） 常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种，已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则B是_溶液，C是_。常温下若B溶液中c（OH）与C溶液中的c（H）相同，B溶液的pH用pHb表示

16、，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=_（填某个数）。 （4） 已知25时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.7510-5，亚硫酸K1=1.5410-2、K2=1.0210-7.则25时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH_H2SO3（填、或=）；相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为_（填化学式）。 （5） 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式_。 23. （4分） 已知：MnO4在酸性环境下的还原产物是Mn2+ 某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液

17、时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大为此，他对此实验进行了探究【实验用品】试剂：0.1molL1 H2C2O4溶液、0.1molL1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）【实验内容】在1号和2号试管中分别加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体然后在两支试管中加入0.1molL1 KMnO4溶液现做如下对比实验，现象如下表所示：加入药品不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液实验现象（褪色时间）溶液褪色很慢（31秒）溶液褪色很快（4秒）请回答下列问题（1） 甲同学

18、进行该实验还缺少的实验仪器是_（2） H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_（3） 甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？_（4） 乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是_（写一条即可）24. （10分） (2018高一上昆明期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。 （1） 写出下列仪器的名称:_ _。 （2） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，冷凝管的进水口是_(填“f”或“g”)。 （3） 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置是某同学转移溶液的示意图，图中的两处错误分别是_。 （4） 根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL，本实验应使用的量筒是_。 (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) A. 10mLB. 50mLC. 100mLD. 250mL（5） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是。 A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近