内蒙古自治区高考化学“一诊”模拟试卷（二）A卷

1、内蒙古自治区高考化学“一诊”模拟试卷（二）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上福州期末) 由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y下列叙述正确的是（ ） A . 从组成看，其成分皆是碱性氧化物B . 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+C . 沉淀X的成分是SiO2D . 在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）22. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列说法正确的是（

2、） A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C . 2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.26.021023D . VLamolL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023 ， 则Cl的数目大于36.0210233. （2分） 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A . 实验室用Fe和稀硫酸制氢气：Fe2H =Fe3H2B . 用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧

3、化钠：HCO3OH=CO2H2OD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： :Al(OH)3OH=Al(OH)4-4. （2分） (2016高二上赣州开学考) 如图是酸性介质的氢氧燃料电池构造示意图关于该电池的说法不正确的是（ ） A . a极是负极B . 电解质溶液中的H+向b极移动C . 电子由b通过灯泡流向aD . 氢氧燃料电池是环保电池5. （2分） (2016高一上浦东期末) 下列表示物质的化学式可以称为分子式的是（ ） A . SiO2 B . CO2C . CuD . KOH6. （2分） 某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。

4、据图判断下列叙述中，正确的是（ ）A . 曲线为醋酸稀释时pH值变化曲线B . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大C . a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D . 加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多7. （2分） (2017高二上佛山期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）A . 正反应放热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体二、 非选择题 (共4题；共39分)8. （10分） (2016高一下右玉期中) 下

5、表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）（1） 用数字标注的元素中原子半径最小的是_，半径最大的是_，化学性质最稳定的是_，非金属性最强的是_，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ （2） 最高价氧化物的结构式_，单质在单质中燃烧生成物的电子式_（3） 工业制取单质的化学方程式_，实验室制取单质的化学方程式_，单质与单质的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_ 9. （6分） (2015蒙山模拟) 草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1） 配制（NH4）2Fe

6、（SO4）26H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是_ （2） 沉淀时发生反应的化学方程式为_ （3） 向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成这说明草酸亚铁晶体具有_（填“氧化”或“还原”）性若反应中消耗1mol FeC2O42H2O，则参加反应的n（KMnO4）为_ （4） 称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180gmol1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：过程发生反应的化学方程式为_300时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式_（写出计算过程）10. （16分）

7、 (2015崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据

8、用字母表示）实验序号物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2） 利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_ 11. （7分） 工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应： +CO2（g） +CO（g）+H2O（l）H其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：A +H2（g）H1=125kJ/molBH2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（l）H2=85kJ/mol（1） 上述乙苯与CO2反应的反应热H=_ （2） 下列叙述不能说明乙苯

9、与CO2反应已达到平衡状态的是_ a恒温恒压时气体密度不变bC（CO2）=C（CO）c消耗1molCO2同时生成 1molH2OdCO2的体积分数保持不变（3） 在3L密闭容器内，乙苯与CO2发生反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度均分别为1mol/L和3mol/L，其中实验I在T1C、P1 Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示 实验I乙苯在050min时的反应速率为_实验可能改变条件的是_图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线_（4） 实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”），此时