太原市高一上学期化学期中考试试卷A卷

1、太原市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列物质属于纯净物的是（ ）A . 纯净的汽油B . 甲苯C . 聚乙烯D . 酚醛树脂2. （2分） (2016高一下泰安期末) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ） A . 16O和18O的质量数相同，但是中子数不同B . 16O和18O核外电子排布不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子3. （2分） 某学生做葡萄糖的还原性实验，

2、4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成这是因为（ ） A . 葡萄糖浓度太大B . 加热时间不够C . CuSO4溶液的量不够D . NaOH溶液的量不够4. （2分） 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ） 血液水淀粉溶液肥皂水 硝酸钾溶液沸腾蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色A . B . C . D . 5. （2分） (2018高三上岳阳月考) 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（ ） A . “日照香炉生紫烟”是

3、因为发生了碘的升华现象B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化6. （2分） (2018高一上包头期末) 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ） A . 在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B . 相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3Na2CO3C . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2

4、质量相同7. （2分） (2016高一上汉中期中) 下列属于电解质并能导电的物质是（ ） A . 熔融的NaClB . KNO3溶液C . 干冰D . 金属铝8. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中9. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的

5、是（ ）A . 常温下，23g NO2含有NA个氧原子B . 1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC . 常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D . 1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子10. （2分） (2018高一上临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（ ） A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的 D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B

6、. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C . 在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D . 1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况12. （2分） (2018高二上承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA13. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列说法正确的是（

7、 ） A . 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB . 1molH2所占的体积一定是22.4LC . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD . 在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L14. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为molL1）（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一上南阳期末) 如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（ ） A . 1和2B . 3和4C . 1和4D . 全部16. （2分）

8、(2017宁波模拟) 已知氧化性：Br2Fe3+I2 ， 向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应下列说法不正确的是（ ） A . 离子的还原性强弱：IFe2+BrB . 当ab时，发生的离子反应：2I+Br2I2+2BrC . 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br）=1：1：5D . 当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+2I+2Br22Fe3+I2+4Br17. （2分） (2019高三上通榆月考) 下列说法中一定正确的是（ ） A . Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为11B . 从试剂瓶中取出并切下的未使

9、用的钠可放回原试剂瓶中C . 将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加D . 金属Na失火,可用CO2灭火18. （2分） (2018高一下广东期末) 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（ ） A . 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B . 在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C . 将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D . 为了将I氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液19. （2分） (2018高三上临沂期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是（ ） A . 最简单气态氢化物的

10、稳定性：XZC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强20. （2分） (2016高一上大名期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 gB . 1 molAl 3+含有的核外电子数为3NAC . 常温常压下，1 mol甲烷含有的原子数为5NAD . 常温常压下，1 molL氢气的体积大于22.4 L21. （2分） (2018高一上广安期末) 下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（ ） A . 证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧B . 以Cu2S为原料可采用火法炼

11、铜冶炼出金属CuC . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质D . 资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3Cu(OH)2 ， 当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：22CuCO3Cu(OH)2+3C 6Cu+7CO2+2H2O22. （2分） (2016高一下汕头期中) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO 的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：123.

12、 （2分） (2015高一上宣城月考) VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO ，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L24. （2分） (2019高一上南昌期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ） A . 反应中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果二、 填空题 (共6题；共25分

13、)25. （8分） (2018高三上武汉月考) 请回答下列问题： （1） 柚皮精油可采用水蒸气蒸馏法提取，它是利用_将_较强的柚皮精油携带出来，形成油水混合物。在油水混合物中，加入_可使油水出现明显分层；分离得到的油层应加入_进行除水。 （2） 水蒸气蒸馏易使柚皮精油有效成分部分水解，为避免此缺点，可采用_法提取柚皮精油。为提高出油率，需先对柚皮进行的处理是_，以分解果胶。 （3） 青蒿素易溶于有机溶剂，60以上易分解，宜采用萃取法提取。现有四氯化碳(沸点76.5)和乙醚(沸点34.5)两种溶剂，应选用_作为萃取剂，不选用另外一种的理由是_。 26. （3分） 如何用最简便的实验方法，只用酚酞

14、试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液，简述实验方法和步骤_，_，_ 27. （1分） (2015高一上广元月考) 若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是_g 28. （4分） (2017高一上江阴期中) 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_，C原子数之比_，二者的质量之比_，在同温同压下的体积之比_ 29. （5分） (2017高一上连云港期中) 0.012kgC12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，用_表示，其近似为_C12是碳元素的种_，与14C互为_的关系，它们的_相同 30. （4分） (2017高一上上饶期中) A、B、C、D为四种可溶

15、性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32的中的一种若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1） A_，C_；（2） 写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_；（3） 写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_三、 实验题 (共2题；共9分)31. （4分） (2017高一上福州期末) 实验室用密度为1.84mL1 ， 溶质的质量分数为98%的硫酸，配制100mL物质的量浓度

16、为1.0molL1的硫酸 （1） 完成该实验的仪器除烧杯、玻璃棒外还需_； （2） 下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A . 用量筒量取的浓H2SO4 ， 慢慢地沿着玻璃棒注入盛有约40mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液B . 容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C . 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯D . 定容时俯视刻度线E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线32. （5分） 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的 ， 4HCl（浓）+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O试回答下列问题：（1） 请指出_是氧化剂，_是还原

17、剂，写出该反应的离子方程式_ （2） 集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是_ （3） 氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境实验室中可采 用_溶液来吸收有毒的氯气四、 计算题 (共1题；共8分)33. （8分） (2017高二上溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成 ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的

18、吸收率，具体情况如图所示（1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_ （2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO42，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：_ （3） 该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0molL1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL反应原理为： 4H+ClO2+5Fe2+Cl+5Fe3+2H2O14H+Cr2O72+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）第 13