哈尔滨市高考化学一模试卷（I）卷

1、哈尔滨市高考化学一模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2016高一上桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图： B

2、. 氯化铵的电子式： C . CO2的结构式：O=C=OD . CH4的比例模型： 3. （2分） (2016高一下临沂期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应4. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列说法正确的是（ ） A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D . 金属元素和非金属元素形成的

3、化合物一定是离子化合物5. （2分） (2016高一上福州期中) 能把Na2CO3、NH4NO3、KNO3、（NH4）SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） A . Ba（OH）2B . NaOHC . BaCl2D . AgNO36. （2分） 下列金属最易与H2O发生反应的是（ ） A . NaB . KC . AlD . Mg7. （2分） 取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（ ） A . 白、红、白B . 红、黑、红C . 红、红、白D . 白、黑、白8. （2分） (2018高一上三明期中) 久

4、置的氯水中各种粒子：Cl2H2OCl HClOH+ 减少的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2015高三上潍坊期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . C2H4、C3H6和 中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应10. （2分） (2018高三上昌平期末) 下列关于如图装置说法中正确的是（ ）A . 精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜B . 电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C . 保护铁时，a极为铁片，b极为锌片D . 惰性电极电解饱和食盐水时，b

5、极有黄绿色气体产生11. （2分） (2016上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ） A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度12. （2分） 以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示下列说法正确的是（ ）A . Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的

6、过程C . 工段必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2D . 工段发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化13. （2分） 氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol1C（s）+ O2（g）CO （g）；H=111.0kJmol1C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJmol1其中反应热能表示该物质燃烧热的是（ ）A . C8H18B . CH4C . H2D . C14. （2分） (2019

7、高一上黄山期末) 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是（ ） A . 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B . 装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C . 必须在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D . 反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中15. （2分） 甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在现将温度由80降到20下列说法错误的是（ ）A . 杯中固体甲增多、固体乙减少B . 杯中一定有固体甲而不一定有固体乙C . 溶液中溶质甲减少、溶质乙增多D . 甲和乙

8、的两种溶液仍然是饱和溶液16. （2分） (2016高二下芒市期中) 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A . c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）C . c（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）D . c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）17. （2分） 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l.6g固体；向上述滤

9、液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在5种离子B . Cl一定存在，且c Cl）0.4mol/LC . SO42、NH4+一定存在，CO32可能存在D . CO32、Al3+一定不存在，K+一定存在18. （2分） 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质根据上述信息，下列说法不正确的是（ ） A . Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐B . CaC2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2C . Si3N4的水解产物之一是H2SiO3D . PCl5的水解产物是

10、HClO和PH319. （3分） 下表为短周期元素的部分性质下列说法正确的是（ ） 元素编号元素性质原子半径/1010m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A . 元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强B . 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强C . 元素形成的化合物具有两性D . 上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强20. （3分） 在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（ ）A . BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B . Cl

11、2通入NaOH溶液中C . NaOH溶液与CuSO4溶液反应D . Cl2通入NaI溶液中21. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B . 等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C . 等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D . 等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2122. （3分） 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是

12、（ ） A . 镁和铝的总质量为9 gB . 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为5 molL1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二、 综合题 (共7题；共51分)23. （5分） (2016高三上包头期中) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生H2；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则 （1） 溶液中一定含有的阳离子有_，一定不含有的离子有_ （2） CD的离子方程式为_ （3） 由AB及CD段有关

13、数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为_molL1和_molL1 24. （15分） (2016高二上清远期中) 温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表： t/s050150250350总压强p/100kPa100116119120120（1） 由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？ （2） 反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？ （3） 该温度下的平衡常数为多少？ 25. （5分）

14、(2016高一下北仑期中) （NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物 查阅资料（NH4）2SO4在260和400时分解产物不同实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2 ， 品红溶液不褪色已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中无SO42 （1） 仪器X的名称是_； （2） 装置B内溶液吸收气体的物质的量是_

15、mol； 实验2：连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后，于400加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32，无SO42进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物（3） 检验装置D内溶液中有SO32，无SO42的实验操作和现象是_； （4） 装置B内溶液吸收的气体是_； （5） （NH4）2SO4在400分解的化学方程式是_ 26. （6分） (2018高一下静海开学考) （1） I从海水中提取的粗盐含有Ca2、Mg2、SO42等离子，为制备精盐可使用以

16、下四种试剂：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。加入试剂的合理顺序是_（填选项）。 A . B . C . D . （2） II实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。用托盘天平称氯化钠固体的质量是_g。配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_（填选项）a没有洗涤烧杯和玻璃棒b定容时，俯视刻度线c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水27. （9分） (2018衡水模拟) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为： 和

17、 由A出发合成路线如图：已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； R1CHO+R2CH2CHO +H2O根据以上信息回答下列问题（1） M中含氧官能团的名称_，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有_种不同化学环境的氢原子。 （2） 写出H过程中的反应类型_，F的结构简式_。 （3） 写出DE转化过程中（D+NaOH）的化学方程式_。 （4） 由HI的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_。 （5） 阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有_种。 a苯环上有3个取代基b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反

18、应时最多能生成4molAg其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式_。（任写出一种）（6） 写出由到M的合成路线（用流程图表示）。 示例CH2=CH2 HBrCH3CH2Br CH3CH2OH_。28. （7分） (2018孝义模拟) 化学-选修5：有机化学基础化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下：已知： 请回答下列问题：（1） A的化学名称为1，F的结构简式为2。 （2） B中官能团的名称为1。 （3） FG的反应类型为1。 （4） D+GM的化学方程式为1。 （5） 写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式1。能发生水解反应和银镜反应不含环状结构核磁共振氢谱有4组峰（6） 参照上述合成路线和信息。以 为原料(其他无机试剂任选)，设计制备 的合成路线1。 29. （4分） (2017高一