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文档简介
1、呼和浩特市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题;共44分)1. (2分) (2017高二上贵阳开学考) 下列物质属于电解质的是( ) A . 乙醇B . 氯化钾C . 金属铜D . 氯水2. (2分) (2018高二上南宁期中) 下列化学用语书写正确的是( ) A . 甲烷的电子式: B . 丙烯的键线式: C . 乙醇的结构式: D . 乙烯的结构简式:CH2CH23. (2分) 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A . 以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-B . NH4Cl水溶液显酸性:NH4+H2O=
2、NH3H2O+H+C . AlCl3溶液中投入过量Na:Al3+4Na+2H2O=AlO2-+4Na+2 H2D . FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-4. (2分) (2015高一下咸阳期中) 一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是( ) A . 单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的生成速率相等C . X,Y,Z的浓度相等D . X,Y,Z的分子个数比为3:1:25. (2分) (2019高二上黄陵期中) 下列说法中,正确的是( ) A . 强电解质溶液一定比弱电解
3、质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6. (2分) (2018高一下晋江期末) 下列物质之间的相互关系错误的是( ) A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B . 干冰和冰为同一种物质C . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D . O2和O3互为同素异形体7. (2分) (2018高二上惠来期末) 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起
4、始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( ) A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 加催化剂D . 增大体积8. (2分) (2016高一下道县期中) 下列化学反应属于吸热反应的是( ) A . NH4Cl与Ba(OH)28H2O研磨B . 生石灰溶于水C . 镁与稀盐酸反应D . 甲烷燃烧9. (2分) (2016高一下淮南期中) 下列各组物质中,其互称为同分异构体的是( )A . 12C、13C和14CB . O2和O3C . CH3CH2CH2CH3和CH3CH (CH3)CH3D . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH310. (2分) (2020高三上双辽期末
5、) 下列说法正确的是( ) A . 在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行,且S0C . 常温常压,氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时,转移电子的数目为0.46.021023D . 常温下,KspCu(OH)22.61019 , pH10的含Cu2的溶液中,c(Cu2)2.61011molL111. (2分) (2017高二下红桥期末) 下列关于有机物种类繁多的原因叙述错误的是( ) A . 碳原子性质活泼,容易形成化合物B . 碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环C . 碳原子
6、之间能形成单键,也能形成双键或叁键D . 碳原子除了彼此间可以成键外,还可以与其他元素的原子成键12. (2分) (2018高二上台州月考) 反应2A(g) 2B(g)E(g)H0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( ) A . 加压B . 升温C . 减少E的浓度D . 降温13. (2分) (2018高二下南宁期末) 制取一氯乙烷的最佳方法是( ) A . 乙烷和氯气反应B . 乙烯和氯气反应C . 乙烯和氯化氢反应D . 乙烯和氢气反应后,所得产物再和氯气反应14. (2分) (2016高二上莆田期中) 将X,Y,Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中
7、组成原电池X,Y相连时,X为负极;Z,Y相连时,电流由YZ;Z,X相连时,Z极上产生大量气泡这三种金属的活动顺序正确的是( ) A . XZYB . ZXYC . XYZD . YZX15. (2分) (2018太原模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验操作A配制100g4%的NOH溶液称取4.0gNaOH放在烧杯中,再加入96.0mL水,搅拌均匀B.分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2 , 滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3C证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液D检验Al
8、和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3取样,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液不变红,说明不含Fe2O3A . AB . BC . CD . D16. (2分) (2018高三上曲阜期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A . a点对应的溶液中:Na、Fe3、SO42、HCO3B . b点对应的溶液中:Na、S2、SO42、ClC . c点对应的溶液中:Ag、Ca2、NO3、F-D . d点对应的溶液中:K、NH4+、I、HCO317. (2分) (2018石家
9、庄模拟) 25时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液,溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )A . V1c(Ag+)c(Cl-)c(I-)B . 溶液中先产生的是AgI沉淀C . AgCl的Ksp的数值为16910-10D . 若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀21. (2分) (2017高二下蕲春期中) 下列实验能获得成功的是( ) A . 取少量卤代烃加NaOH溶液共热,冷却,再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在B . 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀C . 苯与浓溴水反应制取溴
10、苯D . 1 molL1CuSO4溶液2 mL和0.5 molL1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL,加热煮沸观察沉淀的颜色22. (2分) (2016高二上兴国月考) 已知25时Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22106mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25106mol/L若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )A . c(K+)c(NO)c(Cl)c(Ag+)c(I)B . c(K+)c(NO)c(Ag+)c(Cl)c(I)C . c(N
11、O3)c(K+)c(Ag+)c(Cl)c(I)D . c(K+)c(NO )c(Ag+)=(Cl)+c(I)二、 填空题 (共4题;共26分)23. (4分) (2017高二下资阳期末) 回答下列问题:(1) 常温下,氯化铵的水溶液pH_7(选填“”、“=”或“”、“”或“”)_25。在t时,将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH2,则ab_。25. (9分) 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究 请回答:用如图1所示装置进行第一组实验(1) 在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是 (
12、填字母序号) A . 铝B . 石墨C . 银D . 铂(2) M极发生反应的电极反应式为_; (3) 实验过程中,SO42_(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有_,写出产生此现象的反应方程式:_; (4) 用如图2所示装置进行第二组实验实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清查阅资料发现,高铁酸根(FeO42)在溶液中呈紫红色 电解过程中,X极区溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”);(5) 电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe6e+8OHFeO42+4H2O 和 4OH4e2H2O+O2,若在X
13、极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少_g (6) 在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池总反应为:2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极的电极反应式为_ 26. (8分) (2018浙江选考) 【加试题】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。已知:FeC2O42H2O难溶于水,150开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。请回答:(1) 下列操作或描述正确的是_。 A . 步骤,H2C2O4
14、稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B . 步骤,采用热水洗涤可提高除杂效果C . 步骤,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D . 步骤,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100(2) 如图装置,经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次): 开抽气泵abd_c关抽气泵。a转移固液混合物; b关活塞A;c开活塞A; d确认抽干; e加洗涤剂洗涤(3) 称取一定量的FeC2O42H2O试样,用硫酸溶解, 采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:n(Fe2+)/moln(C2O)/mol试样中FeC2O42H2O的质量分数
15、9.801049.801040.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是_。(4) 实现步骤必须用到的两种仪器是_(供选仪器:a烧杯;b坩埚;c蒸馏烧瓶;d高温炉;e表面皿;f锥形瓶); 该步骤的化学方程式是_。 (5) 为实现步骤,不宜用碳粉还原Fe2O3,理由是_。 三、 实验题 (共1题;共6分)27. (6分) 为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作: A冷却至室温后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸B用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗D将物质的量浓度为M mol/L的标准
16、NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mLE小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶,滴定至恰好反应为止,记下读数为V2mLF把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸G用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL,在烧杯中用蒸馏水溶解请完成下列填空:(1) 正确操作步骤的顺序(用编号字母填写)_ (2) 用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是_,用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是_ (3) 滴定中可选用的指示剂是_,滴定中,目光应注视_ (4) 某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 四、 推断题 (共1题;共10分)28. (
17、10分) (2018高一下天水期末) 已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。B、D是饮食中两种常见的有机物,现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯F,F中碳原子数是D的两倍。其合成路线如下图所示。 请回答下列问题: (1) 写出A的分子式为_,A中的所有原子是否共平面 _(填“是”或“否”)。 (2) B、D分子中的官能团名称分别是_、 _。 (3) 写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型: 反应:_;_。反应:_;_。反应:_;_。五、 计算题 (共1题;共3分)29. (3分) (2018高二上黄陵开学考) 完全燃烧某气态烷烃5.8g,得到0.4mol 二氧化碳和0.5mol水。求:(1) 该烷烃的分子式_(2) 写出该烷烃可能的结构并命名,结构简式_,名称为:_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共22题;共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-
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