呼和浩特市高二下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、呼和浩特市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列物质属于电解质的是（ ） A . 乙醇B . 氯化钾C . 金属铜D . 氯水2. （2分） (2018高二上南宁期中) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 甲烷的电子式： B . 丙烯的键线式： C . 乙醇的结构式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-B . NH4Cl水溶液显酸性：NH4+H2O=

2、NH3H2O+H+C . AlCl3溶液中投入过量Na：Al3+4Na+2H2O=AlO2-+4Na+2 H2D . FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-4. （2分） (2015高一下咸阳期中) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是（ ） A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：25. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 强电解质溶液一定比弱电解

3、质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6. （2分） (2018高一下晋江期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B . 干冰和冰为同一种物质C . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D . O2和O3互为同素异形体7. （2分） (2018高二上惠来期末) 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起

4、始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 加催化剂D . 增大体积8. （2分） (2016高一下道县期中) 下列化学反应属于吸热反应的是（ ） A . NH4Cl与Ba（OH）28H2O研磨B . 生石灰溶于水C . 镁与稀盐酸反应D . 甲烷燃烧9. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列各组物质中，其互称为同分异构体的是（ ）A . 12C、13C和14CB . O2和O3C . CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3D . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH310. （2分） (2020高三上双辽期末

5、) 下列说法正确的是（ ） A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.46.021023D . 常温下，KspCu(OH)22.61019 ， pH10的含Cu2的溶液中，c(Cu2)2.61011molL111. （2分） (2017高二下红桥期末) 下列关于有机物种类繁多的原因叙述错误的是（ ） A . 碳原子性质活泼，容易形成化合物B . 碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环C . 碳原子

6、之间能形成单键，也能形成双键或叁键D . 碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键12. （2分） (2018高二上台州月考) 反应2A(g) 2B(g)E(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 加压B . 升温C . 减少E的浓度D . 降温13. （2分） (2018高二下南宁期末) 制取一氯乙烷的最佳方法是（ ） A . 乙烷和氯气反应B . 乙烯和氯气反应C . 乙烯和氯化氢反应D . 乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应14. （2分） (2016高二上莆田期中) 将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中

7、组成原电池X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由YZ；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡这三种金属的活动顺序正确的是（ ） A . XZYB . ZXYC . XYZD . YZX15. （2分） (2018太原模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A配制100g4%的NOH溶液称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀B.分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2 ， 滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3C证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液D检验Al

8、和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高三上曲阜期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42、HCO3B . b点对应的溶液中：Na、S2、SO42、ClC . c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、F-D . d点对应的溶液中：K、NH4+、I、HCO317. （2分） (2018石家

9、庄模拟) 25时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . V1c（Ag+）c（Cl-）c（I-）B . 溶液中先产生的是AgI沉淀C . AgCl的Ksp的数值为16910-10D . 若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀21. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在B . 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀C . 苯与浓溴水反应制取溴

10、苯D . 1 molL1CuSO4溶液2 mL和0.5 molL1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色22. （2分） (2016高二上兴国月考) 已知25时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22106mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25106mol/L若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）A . c（K+）c（NO）c（Cl）c（Ag+）c（I）B . c（K+）c（NO）c（Ag+）c（Cl）c（I）C . c（N

11、O3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）D . c（K+）c（NO ）c（Ag+）=（Cl）+c（I）二、 填空题 (共4题；共26分)23. （4分） (2017高二下资阳期末) 回答下列问题：（1） 常温下，氯化铵的水溶液pH_7（选填“”、“=”或“”、“”或“”）_25。在t时，将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab_。25. （9分） 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究 请回答：用如图1所示装置进行第一组实验（1） 在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （

12、填字母序号） A . 铝B . 石墨C . 银D . 铂（2） M极发生反应的电极反应式为_； （3） 实验过程中，SO42_（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有_，写出产生此现象的反应方程式：_； （4） 用如图2所示装置进行第二组实验实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料发现，高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色 电解过程中，X极区溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5） 电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe6e+8OHFeO42+4H2O 和 4OH4e2H2O+O2，若在X

13、极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少_g （6） 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极的电极反应式为_ 26. （8分） (2018浙江选考) 【加试题】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC2O42H2O难溶于水，150开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：（1） 下列操作或描述正确的是_。 A . 步骤，H2C2O4

14、稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B . 步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果C . 步骤，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D . 步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100（2） 如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)： 开抽气泵abd_c关抽气泵。a转移固液混合物； b关活塞A；c开活塞A； d确认抽干； e加洗涤剂洗涤（3） 称取一定量的FeC2O42H2O试样，用硫酸溶解， 采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/moln(C2O)/mol试样中FeC2O42H2O的质量分数

15、9.801049.801040.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是_。（4） 实现步骤必须用到的两种仪器是_(供选仪器：a烧杯；b坩埚；c蒸馏烧瓶；d高温炉；e表面皿；f锥形瓶)； 该步骤的化学方程式是_。 （5） 为实现步骤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是_。 三、 实验题 (共1题；共6分)27. （6分） 为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作： A冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸B用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗D将物质的量浓度为M mol/L的标准

16、NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mLE小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mLF把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸G用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解请完成下列填空：（1） 正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）_ （2） 用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是_，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是_ （3） 滴定中可选用的指示剂是_，滴定中，目光应注视_ （4） 某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 四、 推断题 (共1题；共10分)28. （

17、10分） (2018高一下天水期末) 已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。B、D是饮食中两种常见的有机物，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯F，F中碳原子数是D的两倍。其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1） 写出A的分子式为_，A中的所有原子是否共平面 _（填“是”或“否”）。 （2） B、D分子中的官能团名称分别是_、 _。 （3） 写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型： 反应：_；_。反应：_；_。反应：_；_。五、 计算题 (共1题；共3分)29. （3分） (2018高二上黄陵开学考) 完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol 二氧化碳和0.5mol水。求：（1） 该烷烃的分子式_（2） 写出该烷烃可能的结构并命名，结构简式_，名称为：_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-