南昌市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、南昌市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子2. （2分） (2018高一上江西期中) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A

2、 . 氢氧化镁与盐酸的反应OH+H+=H2OB . 硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO2+H2OD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+3. （2分） (2018高一上无锡期末) 下列物质的鉴别方法错误的是（ ） A . 用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4B . 用pH试纸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2两种气体D . 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液4. （2分） (2016高三上襄阳期中) 类比法是化学学

3、习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（ ） A . 工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B . Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐C . 二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D . 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水5. （2分） 下列实验操作能达到相应目的的是（ ） A . 用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B . 用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC . 用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D . 用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe36. （2分） (2017

4、山西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A . 用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）B . 用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C . 将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4D . 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液7. （2分） (2017郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论下列类推结论正确的是（ ） A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C . Al（OH）3能溶于NaO

5、H溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应8. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径由大到小排列顺序ZYXB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性WZD . 阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY9. （2分） (2015高二下电白期中) 榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（ ） A . 榄香烯的分子式为C15H20B . 榄香烯

6、属于芳香烃C . 1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D . 榄香烯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色10. （2分） 下列物质能使溴水褪色且无沉淀生成的一项是（ ）A . 己烯B . 苯酚C . 油酸D . 植物油11. （2分） (2016高二上南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A . 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B . b电极上发生还原反应C . 酸性电解质溶液中H+移向c电极D . d电极上发生

7、的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O12. （2分） 下列材料中，属于复合材料的是（ ） A . 玻璃钢B . 钢化玻璃C . 有机玻璃D . 石英玻璃13. （2分） (2018河北模拟) 质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是（ ）A . 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B . B极的电极反应式为O2+

8、4H+4e-=2H2OC . 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D . 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA14. （2分） (2018高二上霞浦期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B . 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C . 反应CO+NO2 CO2+NOH0， 升高温度使平衡向逆方向移动D . 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率二、 实验题 (共1题；共7分)15. （7分） (2

9、016高一下温州期末) 暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。 （1） 化合物A的化学式为_；化合物A与H2O反应的

10、离子方程式为_。 （2） 化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是_。 （3） 化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 _。 （4） 目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是A . 亚硫酸钠B . KOHC . 醋酸D . Fe(NO3)3（5） 为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案_。 三、 综合题 (共3题；共26分)16. （10分） (2019高一下扶余月考) 某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套

11、实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如图 请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1） 实验目的：_。 （2） 实验仪器(请补充完整)：_；_；试管；试管夹；镊子；小刀；玻璃片；砂纸；胶头滴管等。 （3） 实验药品：钠、镁带、铝条、2 molL1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。 请你写出上述的实验操作对应的现象(用AF表示)：_；_；_；_；_；_。（4） 实验结论：_。 17. （8分） (2018高二上烟台期中) 使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：已知：SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。（1） 请从下图AF装置中选择最适合装置

12、并将其序号填入下面的空格中_、_、_。（2） 用1mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为_;% 。 （3） 为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是_；尾端球形干燥管的作用是_。 （4） 将SO2通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、_、_、品红溶液。 18. （8分） (2018三明模拟) 硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有

13、机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。 （1） COS的电子式为_。 （2） 已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH+3H2O(g) H=-173.6kJ/mol下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m= ，为起始时的投料比，则m1、m2、m3从大到小的顺序为_，理由是_。（3） 天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱

14、硫剂脱除。COS水解的化学方程式为_。常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为_。近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为_，该反应的阳极材料是_。常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往该溶液中通入H2S至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)， _(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。(已知Ka1(H2S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.010-5，Ksp(CuS)=1.410-36)四、 推断题 (共1题；共4分)19. （4分） 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3% （1） A的分子式为_ （2） A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_， （3） 一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式_ （4） 在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_ 第 12 页 共 12